1樓：匿名使用者
沒看明白你要問的是什麼...
kal(so4)2溶液與ba(oh)2溶液反應的實質是al3+與oh-、ba2+與so42-之間的離子反應，如下：
al3+ + 4oh- ====alo2- + h2o
（al3+ + 3oh- ==== al(oh)3↓，al(oh)3 + oh- ==== alo2- + 2h2o）；
ba2+ + so42- ====baso4↓。
由於以上反應都有特定的比例關係，因此兩個離子反應也不是彼此獨立的，所以不能認為最大沉澱量為al(oh)3和baso4的最大沉澱量之和。因為當baso4完全沉澱時，al(oh)3沉澱也溶解了。
我推薦你看看下面**總結的：kal(so4)2溶液與ba(oh)2溶液反應的物質的量的變化和質量的變化的圖象分析。總結的很好，對這種問題的多種問法基本上都做出了分析。
2樓：曉熊
硫酸根完全沉澱，因為kal(so4)2 有2 mol so42-，所以配上 2 mol ba(oh)2就行了
這樣恰好4 mol oh-，所以al3+全部轉化為alo2-了
方程式：
kal(so4)2 + 2 ba(oh)2 ==== kalo2 + 2baso4↓+ 2h2o
al3+ + 2 so4 + 2 ba2+ + 4 oh- ==== alo2- + 2 baso4↓+ 2 h2o
等物質的量混合，so42-只能被沉澱掉1個。只能提供2 mol oh-，沉澱掉2/3 mol al3+
kal(so4)2 + ba(oh)2 ==== 2/3 al(oh)3↓ + baso4↓ + + 1/2 k2so4 + 1/6 al2(so4)3
然後乘以6，化為整數即可
6 kal(so4)2 + 6 ba(oh)2 ==== 4 al(oh)3↓ + 6 baso4↓ + 3 k2so4 + al2(so4)3
2 al3+ + 6 oh- + 3 ba2+ + 3 so42- ==== 2 al(oh)3↓ + 3 baso4↓
在明礬[kal（so4）2]溶液中滴入ba（oh）2溶液，當硫酸根離子恰好完全沉澱時，鋁元素的存在形式為（ ）
3樓：手機使用者
向明礬溶液裡滴來加氫氧化鋇自溶液，當硫酸根離子恰好沉澱完全時，1molkal（so4
）2需要消耗2molba（oh）2，
則發生kal（so4）2+2ba（oh）2═2baso4↓+kalo2+2h2o，
顯然鋁元素幾乎全部以alo2
-形式存在於溶液中，
故選d．
往明礬[kal（so4）2?12h2o]溶液中滴入ba（oh）2溶液，當只有一半的硫酸根離子恰好完全沉澱時，鋁元素的存
4樓：reki丶
向明礬溶液裡滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子沉澱一半時，1molkal（so4
）2需要消耗1molba（oh）2，
則發生kal（so4）2+ba（oh）2═baso4↓+12k2so4+16al
(so)+23
al(oh)
↓，顯然鋁元素部分以al（oh）3形式存在於溶液中，部分以al3+形式存在於容易中，
故選a．
kal(so4)2溶液與ba(oh)2溶液反應化學方程式
5樓：周學莊靜姝
如果是氫氧化鋇過量:kal(so4)2+2ba(oh)2==2baso4(沉澱)
+kalo2，
如果是kal(so4)2過量:6kal(so4)2+3ba(oh)2==3baso4(沉澱)+3k2so4+2al2(so4)3+2al(oh)3(沉澱)
如果按特殊比例寫，還可以寫出很多
kal(so4)2與ba(oh)2溶液混合的離子方程式
6樓：匿名使用者
1.2al3+ +3so42- +3ba2+ +6oh-=2al(oh)3↓+3baso4↓
沉澱是5摩爾，但質量小。
2.2al3+ +4so42-+4ba2+ +8oh-=4baso4↓+2alo2-+4h2o
等量的kal(so4)2與氫氧化鋇反應，沉澱的物質的量小，但質量最大。
7樓：化學小白
這是道經典的題目，我高中時做過n遍,一定要搞懂哈
1.2al3+ +3so42- +3ba2+ +6oh-=2al(oh)3+3baso4
2.al3+ +2so42-+2ba2+ +4oh-=2ba(oh)2+alo2-+2h2o
8樓：衛青芬仰卯
1.沉澱物質的量最大，就是鋁離子恰好沉澱完全
參加反應的kal(so4)2與ba(oh)2的物質的量之比為2:3，方程式為：
2kal(so4)2+3ba(oh)2==2al(oh)3↓+3baso4↓+k2so4
離子方程式：2al3+
+3so42-
+3ba2+
+6oh-
==2al(oh)3↓
+3baso4↓
2.因baso4的分子量為al(oh)3的3倍，故baso4沉澱量最大時，沉澱質量最大
參加反應的kal(so4)2與ba(oh)2物質的量之比為1:2，方程式為：
kal(so4)2+2ba(oh)2==2baso4↓+kalo2+2h2o
離子方程式為：al3+
+2so42-
+2ba2+
+4oh-
==alo2-
+2baso4↓
+2h2o
9樓：匿名使用者
寫化學式太麻煩了，給你一條思路吧
沉澱物質的量最大的，反應沉澱全部是硫酸鋇，氫氧化鋁跟過量的氫氧根反應生成偏鋁酸根
沉澱質量最大，生成的沉澱是氫氧化鋁和硫酸鋇。
這道題主要是在於氫氧化鋇量的控制，自己試一下吧，不懂再問我
kal(so4)2與ba(oh)2溶液混合離子方程式
10樓：那美克龍族
1.沉澱物質的量最大，就是鋁離子恰好沉澱完全
參加反應的kal(so4)2與ba(oh)2的物質的量之比為2:3，方程式為：
2kal(so4)2+3ba(oh)2==2al(oh)3↓+3baso4↓+k2so4
離子方程式：2al3+ + 3so42- + 3ba2+ + 6oh- == 2al(oh)3↓ + 3baso4↓
2.因baso4的分子量為al(oh)3的3倍，故baso4沉澱量最大時，沉澱質量最大
參加反應的kal(so4)2與ba(oh)2物質的量之比為1:2，方程式為：
kal(so4)2+2ba(oh)2==2baso4↓+kalo2+2h2o
離子方程式為：al3+ + 2so42- + 2ba2+ + 4oh- == alo2- + 2baso4↓ +2h2o
11樓：匿名使用者
2ba2+ + al3+ + so42- + 3oh- =2baso4(s)+al(oh)3(s)
明礬[kal(so4)2]溶液與ba(oh)2溶液混合
12樓：匿名使用者
少量時生成氫氧化鋁沉澱和硫酸鋇沉澱，過量時氫氧化鋇和氫氧化鋁繼續反應生成偏鋁酸鉀；2kal(so4)2+3ba(oh)2=al(oh)3(沉澱）+2baso4(沉澱）+k2so4 當2：3反應時顯示中性 並且此時是沉澱物質的量最大的時候。 最後一問 挺麻煩 - - 你問問你老師
13樓：丨老貓
少量的時候顯中性 過量的時候氫氧根離子多了，沉澱量大
向明礬[kal（so4）2?12h2o]溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至過量．（1）寫出可能發生的有關反應的化學方程
14樓：手機使用者
；（3）由方程式①知，當加入了1.5 mol ba（oh）2時，生成沉澱的物質的量為1.5 mol+1 mol=2.
5 mol，質量為1.5 mol×233 g/mol+1 mol×78 g/mol=427.5 g；
由方程式②知，當繼續滴加0.5 mol ba（oh）2時，沉澱的物質的量將減少0.5 mol×2=1 mol，沉澱的質量卻增加0.
5 mol×233 g/mol-78 g=38.5 g，所以，把明礬溶液中al3+恰好沉澱完全時，生成沉澱的總的物質的量最大，把so4
2-沉澱完全時，生成沉澱的質量最大，
①當1.5am=nb，沉澱的總物質的量為最大值，故答案為：1.5am=nb；
②當2am=nb，沉澱的質量為最大值，
故答案為：2am=nb．
KAlSO4212H2O溶液中逐滴加入Ba
3 由方程式 知，當加入了1.5 mol ba oh 2時，生成沉澱的物質的量為1.5 mol 1 mol 2.5 mol，質量為1.5 mol 233 g mol 1 mol 78 g mol 427.5 g 由方程式 知，當繼續滴加0.5 mol ba oh 2時，沉澱的物質的量將減少0.5 m...
在飽和 nh4 2s04溶液中 k hc03 na cl 可以共在嗎
不可以。飽和硫酸銨溶液酸性太強，會使hco3 被質子化。並不是說銨根和碳酸氫根不能共存 否則碳酸氫銨就不存在了 只是在這種極端情況下，碳酸氫根會被反應成碳酸而分解。計算說明 20 時，硫酸銨溶解度為75.4g 100g，也就是銨根濃度8.976mol l。溶液中氫離子濃度為 h 根號 8.976 1...
雙選在複鹽NH4FeSO42溶液中逐滴加入BaOH
選擇bc 首先a因為fe元素的化合價錯誤，直接排除。nh4fe so4 2中的fe為 3價。nh4 和fe3 中，fe3 優先和oh 結合 fe oh 3鹼性比nh3.h2o小，向fe3 溶液中加入氨水也會生成fe oh 3沉澱 c是ba oh 2剛加入時的離子方程式 b是ba ho 2與nh4fe...