1樓：手機使用者
；（3）由方程式①知，當加入了1.5 mol ba（oh）2時，生成沉澱的物質的量為1.5 mol+1 mol=2.
5 mol，質量為1.5 mol×233 g/mol+1 mol×78 g/mol=427.5 g；
由方程式②知，當繼續滴加0.5 mol ba（oh）2時，沉澱的物質的量將減少0.5 mol×2=1 mol，沉澱的質量卻增加0.
5 mol×233 g/mol-78 g=38.5 g，所以，把明礬溶液中al3+恰好沉澱完全時，生成沉澱的總的物質的量最大，把so4
2-沉澱完全時，生成沉澱的質量最大，
①當1.5am=nb，沉澱的總物質的量為最大值，故答案為：1.5am=nb；
②當2am=nb，沉澱的質量為最大值，
故答案為：2am=nb．
向明礬[kal（so4）2?12h2o]溶液中加入ba（oh）2溶液，當so42-恰好沉澱完全時，這時鋁元素的存在形式是（
2樓：手機使用者
設明礬kal（so4）2?12h2o為1mol，則溶液中含有1molk+、1molal3+、2molso4
2-，根據反應：so4
2-+ba2+═baso4
↓，當溶液中的so4
2-完全沉澱時，需要2molba2+，即2molba（oh）2，2molba（oh）2中含有4moloh-，1molal3+和4moloh-發生反應：al3++4oh-═alo2
-+2h2o；
鋁元素的存在形式為：alo2
-．故選b．
向明礬[kal（so4）2?12h2o]溶液中滴入ba（oh）2溶液時，當so42-沉澱完全時，鋁元素的存在形式是（ ）a
3樓：峰峰點點霳
氫氧化鋇與明礬按照物質的量2：1反應時，硫酸根離子完全生成硫酸鋇沉澱，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，反應的離子方程式為：al3++2so4
2-+2ba2++4oh-=2baso4↓+[al（oh）4]-，鋁元素全部以[al（oh）4]-存在於溶液中，
故選：d．
往明礬[kal（so4）2?12h2o]溶液中滴入ba（oh）2溶液，當只有一半的硫酸根離子恰好完全沉澱時，鋁元素的存
4樓：reki丶
向明礬溶液裡滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子沉澱一半時，1molkal（so4
）2需要消耗1molba（oh）2，
則發生kal（so4）2+ba（oh）2═baso4↓+12k2so4+16al
(so)+23
al(oh)
↓，顯然鋁元素部分以al（oh）3形式存在於溶液中，部分以al3+形式存在於容易中，
故選a．
指出下列符號中2的意義 1 o2 2 2o 3 h2o（4）mgo 2（在mg的正上方5）fe
1 表示乙個氧氣分子由兩個氧原子組成 2 兩個氧原子 3 乙個水分子由乙個氧原子和兩個氫離子組成4 氧化鎂這個化合物中鎂離子的化合價為 2價5 亞鐵離子的化合價為 2價 不懂再問 1 o2 中 2 表示 乙個氧分子中含有兩個氧原子。2 2o中 2 表示兩個氧原子。3 h2o中 2 表示乙個水分子中含...
寫出下列微粒符號中「2」的含義A 2H2O中前面的「2」表示右下角的「2」表示B 2Fe2 中的前
a 化學式前面的復數字表示 制分子的個數，故2h2o中前面的 2 表示水分子的個數為2個 元素符號右下角的數字表示乙個分子中的原子個數，故右下角的 2 表示乙個水分子中含有2個氫原子 b 離子前面的數字表示離子的個數，右上角的數字表示乙個離子所帶的電荷數，故2fe2 中的前面的 2 表示亞鐵離子的個...
1過氧化氫H2O2的水溶液俗稱雙氧水實驗室用以下兩
1 二氧化錳在氯酸鉀和過氧化氫分解反應中質量和化學性質在反應前後都沒有改變，故為催化劑 方法二在常溫下進行，方法一需要加熱，通過比較方法一與方法二的不同條件，可以確定方法二的優點為 反應無需加熱，操作簡單 故答案為 催化劑 不需加熱，操作簡單 2 實驗在常溫下進行，常溫下過氧化氫在二氧化錳催化下可以...