1樓：
cl2 + h2o ↔ hclo + hcl。
該反應是可逆反應，不能說明問題，但是你如果知道該反應進行程度比較小，就能說明問題，因為所有的氧化還原反應的進行程度都跟氧化性強弱息息相關，根據氧化性資料標準電極電勢也可以求出進行程度，根據進行程度就可推斷氧化性誰強誰弱。
此反應正向進行很小，可以說明氧化產物次氯酸氧化性更強。但是逆向反應卻幾乎是瞬間爆發式的反應，更可以正面說明次氯酸氧化性大於氯氣。
但是如果這是高**題的話，就當我沒說過，高中知識太狹隘侷限。
2樓：victor小亮
cl2 + h2o = hclo + hcl
cl2既是氧化劑又是還原劑，氧化產物為hclo，在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大於氧化產物。
3樓：匿名使用者
從高中化學來講：氯氣與水的反應說明了氯氣的氧化性比次氯酸強。(原因樓上兩位說的都對)
但是到大學，有的資料上（我們的無機化學書）說次氯酸的氧化性比氯氣強。
具體原因就不說明了，和電極電勢有關。
4樓：匿名使用者
剛好弄反了。氧化產物的氧化性只會比氧化物的氧化性弱。
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