1樓:匿名使用者
氨氣一水合氨nh3.h2o實際在水中有一部分以nh4+和oh-存在,也就是部分電離,mg2+和oh-會形成mg(oh)2沉澱;因此水中不會有一水合氨存在
2樓:匿名使用者
氫氣在水中有一定的溶解度,在水中可結合水,即nh3·h2o ,而放出時為氣態的氨氣
3樓:吉人∝天象
mg3n2 + 7h2o = 3mg(oh)2↓ + 2nh3·h2o
氮化鎂與水反應生成氨氣和氫氧化鎂為什麼
4樓:匿名使用者
氮化鎂和水反應相當與是發生了完全的雙水解,mg離子水解成氫氧化鎂,氮離子水解形成氨氣,又該反應是放熱反應,所以該反應雖然在水中發生,卻直接形成氨氣
mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3
5樓:一小紫陌一
氮化鎂太活潑啊,這有什麼好解釋的
已知:鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(mg3n2),氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣. (1)寫
6樓:捷列夫
(1)mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3
(2)答案是正確的。因為鎂在空氣中燃燒,不會只生成氧化鎂,也不會只生成氮化鎂,肯定是生成二者的混合物,故兩端不能相等。
鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(其中氮為-3價),氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣.(1)寫出氮化
7樓:〃膡
(1)氮化鎂和水反bai應生成氫氧化du鎂沉澱和氨氣,故答案為:
zhimg3n2+6h2o═3mg(oh)2↓+2nh3↑;dao(2)設24g鎂與氧氣專完全反應生成氧化鎂的質屬量為x,24g鎂與氮氣完全反應生成氮化鎂的質量為y,
2mg+o2
點燃 .
2mgo
48 80
24 x
4824
=80x
x=40g,
3mg+o2
點燃 .
mg3n2
72 100
24 y
7224
=100
yy=33.3g,
故所得產物的總質量<40g,故答案為:<;
(3)鎂在空氣中燃燒產生白煙,判斷產物是白色固體,是氧化鎂,氮化鎂是一種黃綠色的固體,故在這樣的條件下,鎂更易與空氣中的氧氣化合,故答案為:o2;
(4)鎂和二氧化碳在點燃的條件下生成氧化鎂和碳,該反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物,符合置換反應的概念,屬於置換反應,
故答案為:2mg+co2
點燃 .
2mgo+c,置換反應.
鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(其中氮為-3價),氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂(mg(oh)2)和氨氣(n
8樓:手機使用者
氮化鎂中鎂元素顯+2價,氮元素為-3價,其化學式為:mg3n2;氮化鎂與水反應生成氫氧專化鎂和氨氣
,反應的化屬學方程式為:mg3n2+6h2o═3mg(oh)2↓+2nh3↑.
鎂條在空氣中燃燒,發出耀眼的白光,生成一種白色固體,而氮化鎂是黃綠色固體,說明鎂在空氣中燃燒更易與空氣中的氧氣發生反應.
故答案為:mg3n2+6h2o═3mg(oh)2↓+2nh3↑;o2;鎂條在空氣中燃燒生成一種白色固體,判斷產物主要是白色固體,而氮化鎂是黃綠色固體.
氮化鎂跟水反應為什麼生成氫氧化鎂和氨氣?為什麼不發生氧化還原反應?
9樓:匿名使用者
lz您好
氮化鎂和水反應的過程中......
如果能發生氧化還原反應(-3的n被氧化為0價或以上)則有可能奪走它電子的是mg2+或者h+,也就是說這2個會充當氧化劑然而不幸的是mg2+基本體現不出任何氧化性,h+的氧化性也非常之差-3的n還原性其實也弱得可以,幾乎只有氧氣以上級別的氧化劑才能對其起作用。
所以氮化鎂丟水裡只會發生雙水解,生成mg(oh)2和nh3
為什麼用飽和食鹽水與氮化鎂反應會控制氨氣生成的速率
10樓:
溶解大量食鹽,相當於減小了反應物h2o的濃度,從而減小反應速率
氮化鎂+水=氫氧化鎂+氨氣 化學方程式 配平的詳細步驟
11樓:瀟瀟晨
mg3n2+6h2o===3mg(oh)2+2nh3
用觀察法配平,觀察反應物中有3個鎂原子,2個氮原子,相應的給生成物中的氫氧化鎂前配3,氨氣前面配2,最後配平水前面的係數即可
氮化鎂水氫氧化鎂氨氣化學方程式配平的詳細步驟
mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 用觀察法配平,觀察反應物中有3個鎂原子,2個氮原子,相應的給生成物中的氫氧化鎂前配3,氨氣前面配2,最後配平水前面的係數即可 求氮化鎂與水反應的化學式 要詳細的過程 急需 5 mg3n2 6h2o 2nh3 氣體 3mg oh 2 沉澱 有啥詳細過程...
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