1樓：庚芷珍
（3）氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，溴單質更易溶於四氯化碳中，在有機層顯示橙紅色；溴單質能將碘離子氧化為碘單質，碘單質單質更易溶於四氯化碳中，在有機層中顯示紫紅色，故答案為：橙紅；紫紅；
（4）氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，所以氧化性是氯氣強於溴單質，溴單質能將碘離子氧化為碘單質，所以氧化性是溴單質強於碘單質，氧化性越強，元素的非金屬性越強，即非金屬性：cl＞br＞i，得出同主族元素性質的遞變規律：同主族元素性質相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，
故答案為：同主族元素性質相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；
（5）①氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，2br-+cl2=2cl-+br2，溴單質能將碘離子氧化為碘單質2i-+br2=2br-+i2；故答案為：2br-+cl2=2cl-+br2；2i-+br2=2br-+i2；
②mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+cl2↑+2h2o中，由方程式可知，反應中轉移2mol電子，則收集到的氯氣為1mol，反應中轉移0.4mol電子，則收集到的氯氣wei 0.
2mol，氯氣的體積為0.2mol×22.4l/mol=4.
48l，故答案為：4.48；
③單質和氫氣化合得到的氫化物的穩定性：hf＞hcl，故答案為：hf的穩定性強於hcl．
動手實踐：某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象（見下
2樓：ddww亷
（1）由題目可知，實驗目的為同週期元素性質遞變規律，故答案為：同週期；
（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，鈉與水反應的實驗應在燒杯中進行，故答案為：燒杯；酒精燈；
（3）將鎂條用砂紙打磨後，放入試管中，加入少量水後，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈鹼性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量無色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生無色氣體．
向新制得的na2s溶液中滿加新制的氯水，氯氣與na2s發生氧化還原反應，反應的離子方程式為s2-+cl2=2cl-+s↓，
向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至過量，先生成al（oh）3沉澱，進而與naoh反應生成溶於水的naalo2，反應的總離子方程式為al3++4oh-=alo2
-+2h2o，
故答案為：實驗內容①②
③④⑤⑥
實驗現象（填a-f）
b c
d s2-+cl2=2cl-+s↓；al3++4oh-=alo2
-+2h2o；
（4）元素的金屬性越強，對應的金屬單質越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈，所以由實驗現象可知金屬性na＞mg＞al，可利用非金屬單質之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，s2-+cl2=2cl-+s↓，則非金屬性cl＞s，
故答案為：金屬性：na＞mg＞al，非金屬性cl＞s；
（5）從原子結構的角度分析，原子的原子半徑越小，原子核對核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱，核內質子數越多，核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱，
故答案為：同週期元素，隨原子序數增加，r在減小，原子核內的質子數也在增加，原子核對於核外電子的束縛能力漸強，原子的失e-能力減弱，而得e-能力逐漸增強．
某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象（見下表，
3樓：小早川未來
（1）依據某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，結合實驗過程和實驗現象可知實驗目的是**同主族元素性質的相似性和遞變性，
故答案為：**同主族元素性質的相似性和遞變性；
（2）該試驗涉及滴加溶液，則需膠頭滴管，實驗過程中離不開試管，
故答案為：試管、膠頭滴管；
（3）①將氯水滴加到nabr溶液中，振盪後再加入適量ccl4，振盪，靜置，d、分層，上層無色，下層橙紅色，反應為cl2+2nabr═2nacl+br2；
②將一小塊金屬鈉放入到冷水中，a、浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失，反應的化學方程式為 2na+2h2o═2naoh+h2↑；
③將溴水滴加到nai溶液中，振盪後再加入適量 ccl4，振盪，靜置，b、分層，上層無色，下層紫紅色，反應為 br2+2nai═2nabr+i2；
④將一小塊金屬鉀放入冷水中，c、浮在水面上，熔成小球，不定向移動，並伴有輕微的**聲，很快消失，反應為2k+2h2o═2koh+h2↑，
故答案為：實驗內容
實驗現象
化學方程式
①dcl2+2nabr═2nacl+br2②a
2na+2h2o═2naoh+h2↑
③bbr2+2nai═2nabr+i2④c
2k+2h2o═2koh+h2
（4）鈉和鉀都與水反應，但反應劇烈程度不同，鉀比鈉活潑；氯、溴、碘同屬於同主族元素，實驗的反應和現象可知，氯氣置換出溴單質，溴單質可以置換出碘單質，說明氧化性氯氣大於溴單質大於碘單質，證明化學性質相似，但存在不同，同主族元素性質相似，且從上到下，元素失電子能力增強，得電子能力減弱，
故答案為：同主族元素性質相似；自上而下元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱；
（5）由於同主族元素原子最外層電子數相同，所以同主族元素性質具有相似性．同主族元素從上到下，電子層數增加，原子半徑增大，原子核對最外最外層電子引力變小，失電子能力增強，得電子能力減弱，
故答案為：由於同主族元素原子最外層電子數相同，所以同主族元素性質相似．又由於隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，所以元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表：（1）請
4樓：2銷魂哥
（2）根據實驗步驟可知分析的是元素na、mg、al、s、cl的性質遞變規律，即同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：na、mg、al、s、cl，同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象（見下表，表中的
5樓：慈豆
（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，該試驗涉及滴加溶液，則需膠頭滴管，na與水在小燒杯中進行，
故答案為：試管、酒精燈、膠頭滴管；
（3）①因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是鹼，遇酚酞變紅，所以會看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成紅色，反應為：mg+2h2o=mg（oh）2+h2↑；
②因氯氣能將硫離子氧化為硫：s2-+cl2=2cl-+s↓，硫不溶於水，為淡黃色，所以溶液中產生淺黃色沉澱；
③發生反應2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑，因鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出「嘶嘶」聲，隨之消失，溶液變成紅色；
④因鎂為活潑金屬，與鹽酸發生置換反應，所以劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；
⑤發生反應2al+6h+=2al3++3h2↑，鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑，所以反應不十分劇烈，產生無色氣體；
⑥a1cl3與naoh反應生成a1（oh）3，a1（oh）3具有兩性，能與naoh反應生成可溶於水的偏鋁酸鈉，所以先生成白色膠狀沉澱，繼而沉澱消失；
故答案為：
實驗內容①②
③④⑤⑥
實驗現象bf
acde
；（4）na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2na+2h2o═2na++2oh-+h2↑；a1cl3與naoh反應生成氫氧化鋁沉澱，當氫氧化鈉過量，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以沉澱又消失；
故答案為：2na+2h2o═2na++2oh-+h2↑；先產生白色膠狀沉澱，後沉澱溶解；
（5）同週期元素隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強；
故答案為：同週期元素隨原子序數的增加，元素原子失電子能力減弱，得電子能力增強．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表．
6樓：平憐
（1）根據實驗方案知，實驗①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一週期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為**同週期元素性質的遞變規律，
故答案為：**同週期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律；
（2）實驗在試管中進行，鎂帶與沸水反應需要酒精燈加熱，滴加溶液時用膠頭滴管滴加，所以用到儀器有試管、酒精燈、膠頭滴管，
故答案為：試管；酒精燈；膠頭滴管；
（3）①鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈鹼性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選b；
②氯氣和硫化氫反應生成硫單質和水，硫單質不易溶於水，且硫單質呈淡黃色，所以會看到有淡黃色沉澱生成，故選f；
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，鈉的密度小於水的密度，所以會浮在水面上；鈉的熔點較低，鈉和水反應放出大量熱，鈉和水反應很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶於水的鹼，所以其水溶液呈紅色，故選a；
④鎂帶與2mol．l-1的鹽酸反應，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應劇烈，產生可燃性氣體，故選d；
⑤鋁條與2mol．l-1的鹽酸反應，鹽酸和鋁反應不如和鎂反應劇烈，且反應時都生成可燃性氣體，故選c；
⑥向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量，先生成al（oh）3沉澱，加入naoh至過量，繼續反應生成naalo2而溶解，故選e；
實驗③是鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑；
故答案為：b；f；a；d；c；e；2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑；
（4）由實驗可知金屬性na＞mg＞al，非金屬性cl＞s，則實驗結論為同週期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：金屬性：na＞mg＞al；非金屬性：cl＞s；
（5）i．驗證鈉的物理性質，在試管中進行，驗證產物氫氣用酒精燈，所以當進行適當操作時還需要的儀器有：小試管和酒精燈，
故答案為：小試管和酒精燈；
ⅱ．根據實驗裝置圖可知：若要na與水反應，需讓二者接觸，所以將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，然後將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃，
故答案為：將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃；
ⅲ．na的密度比水小浮在水面上，反應放熱且鈉的熔點低，所以熔成閃亮的小球，有氣體放出所以迅速游動，反應生成鹼，溶液變紅色，
故答案為：鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，迅速游動，逐漸消失，水溶液由無色變成紅色．
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