關於鹽類,水電離的OH 和H 濃度

2021-06-10 15:22:41 字數 609 閱讀 7912

1樓:匿名使用者

1.水解促進水的電離,nh4cl屬於強酸弱鹼鹽,溶液顯酸性;

2.nh4+ + h2o = nh3.h2o + h+ ,根據水解方程可知,溶液中氫離子實際來自於水電離的,ph=6則c(h+)=10(-6)mol/l,則水電離的h+的濃度為10(-6)mol/l,又因為由水電離的oh-和h+濃度始終是相等的,因此由水電離的oh-的濃度也為10(-6)mol/l;

3.根據水的離子積可得c(oh-)=10(-8)mol/l,這是溶液中現在實際存在的oh-濃度,為什麼會小於10(-6)mol/l,那是因為有一部分oh-和nh4+結合生成nh3.h2o ;

4.如果由水中電離出oh-濃度為10(-11)mol/l,這說明水的電離受到抑制,則溶液中必須存在大量的由外來物質提供的oh-或h+,溶液中只能是酸或鹼,絕不能是nh4cl.

2樓:匿名使用者

ph=6,則h+濃度是10^(-6),那麼oh-濃度是10^(-14)除以10^(-6),即為10^(-8)

水中電離出oh-濃度為10^(-11)的溶液,其h+濃度是10^(-3),ph=3,即溶液呈酸性,但是nh4cl是強酸弱鹼鹽,水解是呈鹼性的。

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