1樓：忻安志
（1）地殼中含量位於前五位的元素依次為：氧、矽、鋁、鐵、鈣，含量最高的金屬元素是鋁；
（2）銅能制導線，利用了銅的導電性；
（3）鐵鏽的主要成分是氧化鐵，當將生鏽的鐵片放入足量的稀硫酸中，氧化鐵先與硫酸反應，屬於復分解反應，然後鐵與鹽酸反應，屬於置換反應；
（4）濾渣加入稀硫酸無氣泡產生，證明濾渣中只有銅，一定沒有鋅和鐵，故加入的鋅有可能沒有將銅完全置換出來，也可能恰好將銅完全置換出來，則濾液的組成有兩種可能：鋅將銅恰好完全置換出來時，溶質是znso4、feso4；若鋅沒有將銅完全置換出來，則溶質是znso4、feso4和cuso4．
（5）a．由以上的分析可知同質量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應時，鐵生成的氫氣多，故消耗兩種金屬的質量相等則產生的氫氣一定不等，故說法錯誤；
b．由圖象可知生成的氫氣相等，故同質量金屬與酸反應生成氫氣較多的金屬一定有剩餘，由於氫氣的質量=金屬的化合價
金屬的相對原子質量
×金屬的質量，所以可知鐵一定有剩餘，故說法錯誤；
c．由圖象可知生成的氫氣相等，由b的分析可知鐵一定有剩餘，故兩鹽酸均反應完全反應，只有這樣生成的氫氣才可能相等；故說法正確；
d．因為鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，曲線a表示鋅和稀硫酸的反應，故說法正確．
故答案為：（1）鋁（al）；
（2）導電；
（3）fe+h2so4═feso4+h2↑；
（4）銅（cu）；znso4、feso4；znso4、feso4和cuso4；
（5）c、d．
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