1樓：手機使用者
常溫下kw=c（oh-）×c（h+）=10-14，0.1mol/l某一元酸（ha）溶液中c(oh?)
c(h+
)=1×10-8，得c（h+）=10-3mol/l，
a．水電離出的c（h+）=c（oh-）=kw
c(h+
)=1?14
1?3mol/l=10-11mol/l，故a錯誤；
b．溶液中c（h+）+c（a-）≈2c（h+）=2×10-3mol/l，故b錯誤；
c．溶液中加入一定量ch3coona晶體，發生：ch3coo-+h+?ch3cooh，或加入水，都會導致c（h+）減小，c（oh-）增大，故c正確；
d．與0.05mol/lnaoh溶液等體積混合後，ha過量，則溶液應呈酸性，應有c（h+）＞c（oh-），故d錯誤．
故選c．
常溫下0.1mol?l-1某一元酸（ha）溶液中c（oh-）/c（h+）=1×10-8，下列正確是（ ）a．該溶液中由水電
2樓：泰山是冠軍
a、根據c(oh?)
c(h+
)＝1?8
和c（h+）×c（oh-）=10-14可知，溶液中c(h+)
?14c(h+)
＝，解之得c（h+）=0.001mol/l，該溶液中由水電離出的
c（h+）=c（oh-）=kw
0.001
mol/l=10-11mol/l，故a正確；
b、濃度均為0.1mol?l-1的ha和naa溶液等體積混合後，若溶液呈酸性，，說明溶液中ha的電離程度大於a-離子的水解程度，則有c（na+）＞c（ha），故b錯誤；
c、0.1mol?l-1ha溶液與0.05mol?l-1naoh溶液等體積混合後，根據物料守恆應有c（a-）+c（ha）=2c（na+），故c錯誤；
d、0.1mol?l-1ha溶液與0.
05mol?l-1naoh溶液等體積混合後所得溶液中，根據溶液的電中性可知溶液中存在c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（a-），根據物料守恆應有
c（a-）+c（ha）=2c（na+），則有2c（h+）+c（a-）+c（ha）=2c（oh-）+2c（a-），即2c（h+）+c（ha）=2c（oh-）+c（a-），故d錯誤．
故選a．
常溫下，0.1mol?l-1某一元酸（ha）溶液中c(oh?)c(h+)＝1×10?8，下列敘述正確的是（ ）a．該一元酸溶
3樓：【哊求
a．常溫下，0.1mol?l-1
某一元酸（ha）溶液中c(oh?)
c(h+
)＝1×1?8
mol/l結合c（h+）×c（oh-）=10-14
可知，溶液中氫離子濃度=k
wc(h+)
c(h+
)=10-8mol/l，所以c（h+）=0.001mol/l，氫離子濃度小於酸濃度，所以該酸是弱酸，溶液的ph=3，故a錯誤；
b．酸溶液中水電離出的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子濃度，所以該溶液中由水電離出的c（h+）=1×10-11mol?l-1，故b正確；
c．溫度不變，水的離子積常數不變，所以該溶液中水的離子積常數為1×10-14，故c錯誤；
d．ph=11的naoh溶液中氫氧化鈉的濃度=0.001mol/l，氫氧化鈉是強鹼，ha是弱酸，要使混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，所以0.001mol/l×v1l＜v2 l×0.
1 mol?l-1，0.01v1＜v2 ，故d錯誤；
故選b．
常溫下，0.1mol?l-1某一元酸（ha）溶液中c(oh?)c(h+)=1×10-8，下列敘述正確的是（ ）a．該溶液中由水
4樓：手機使用者
a．根據c(oh?)
c(h+
)和c（h+）×c（oh-）=10-14可知，溶液中c(h+)
kwc(h+
)，解之得c（h+）=0.001mol/l，該溶液中由水電離出的c（h+）=c（oh-）=k
w0.001
mol/l=10-11mol/l，故a正確；
b．濃度均為0.1mol?l-1的ha和naa溶液等體積混合後，若溶液呈酸性，說明溶液中ha的電離程度大於a-離子的水解程度，則有c（na+）＞c（ha），故b錯誤；
c.0.1mol?l-1ha溶液與0.05mol?l-1naoh溶液等體積混合後，根據物料守恆應有c（a-）+c（ha）=2c（na+），故c錯誤；
d.0.1mol?
l-1ha溶液與0.05mol?l-1naoh溶液等體積混合後所得溶液中，根據溶液的電中性可知溶液中存在c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（a-），根據物料守恆應有c（a-）+c（ha）=2c（na+），則有2c（h+）+c（a-）+c（ha）=2c（oh-）+2c（a-），即2c（h+）+c（ha）=2c（oh-）+c（a-），故d正確；
故選ad．
常溫下，01molL1某一元酸HA溶液中cOH
a 常溫下，0.1mol?l 1 某一元酸 ha 溶液中c oh?c h 1 1?8 mol l結合c h c oh 10 14 可知，溶液中氫離子濃度 k wc h c h 10 8mol l，所以c h 0.001mol l，氫離子濃度小於酸濃度，所以該酸是弱酸，溶液的ph 3，故a錯誤 b 酸...