1樓：匿名使用者
平衡是和m+n與p+q是沒有關係的，有關係的是平衡移動方向，平衡後較不變化前的轉化率影響。若加壓m+n=p+q,且所用物質都為氣態那麼平衡不移動。若m+n轉化率較之前小。
若m+q>p+q那麼加壓使得平衡正向移動，平衡後的轉化率較之前高。反之降壓一樣。
對於m+n≠p+q的氣體化學反應，密度一定，是不是可以說明反應達到了平衡？
2樓：v就是這麼開心
不是恆容，是恆壓。恆壓才可以說明達到了化學平衡
假如恆容的話，氣體體積v始終等於容器體積v，而化學反應是遵守質量守恆的，則因為密度p=m/v，所以無論平衡與否密度都不會變，所以恆容無法說明反應達到平衡。
而恆壓的話，因為m+n≠p+q，所以只有達到反應平衡後，氣體總物質的量不變，體積才不會變，此時就能判斷平衡了
3樓：匿名使用者
如果是恆容的可以說明達到了化學平衡
為什麼對於m＋n不等於p＋q的情況，(5)不能作為判斷反應達到平衡的特徵？
4樓：曾郭鋒
你漏了些條件
若反應容器體積不變，那是對的
根據氣體密度計算公式，得，氣體總質量隨著反應是一定的，氣體體積就是容器體積，所以算出來的氣體密度是定值，它本來就是定值，你怎麼能認為是反應平衡的標誌呢？
化學方程式m（p）+n（v)=可逆符號c(q)+z(g)狀態都是氣體，為什麼m+n不等於c+z時。化學反應速率才平衡
5樓：影行傑
m+n=c+z的話，體積不變，壓強來考慮了，如果v正=v逆，那也是達到平衡的。
不相等的話，比較簡便就可以判斷是否平衡了，如體積恆定，只要壓強不變就平衡了，如體積可變，即壓強恆定，那麼反應容器的體積不再改變，反應也就達到平衡了。不知道你能不能接受
對於乙個氣體體系的反應 m+n不等於p+q 平均摩爾質量一定 為什麼一定平衡？
6樓：匿名使用者
因為質量不變。
1、如果平均相對分子質量（摩爾質量）變化，則分子數變化，說明反應在進行，沒有達到平衡狀態
2、如果平均分子量（摩爾質量）不變，說明分子數沒有變化，說明達成平均狀態
氣體化學反應中，m+n=p+q，壓強一定，那麼正逆反應速率不就相等了嗎？為什麼不對呢？
7樓：小志
當m+n=p+q且其他條件不變時，體系的壓強從開始到平衡都不會變化了
8樓：idiot貳
m+n=p+q時，壓強一直都是恆定的
9樓：止清卓
影響條件還有溫度，濃度
請教化學老師：高二上學期化學平衡
10樓：羊族專號_喜
1因為不用的物質前面的化學計量數（係數）可能不同
2氣體的平衡的速率--最根本和「濃度」有關。「濃度」越
大速率越大。而「濃度」=「物質的量」/「體積」
即：c=n/v
「恆溫恆容」表示「體積」一定，而壓強會變。這種情況
下，充入惰性氣體，因為「體積」一定，卻硬要把「惰性
氣體」塞進容器故--壓強增大，好了，現在你看c=n/v
（n不變----有效氣體沒有多也沒有少；v不變---因為
「體積」一定；故c不變--即：濃度不變，所以速率不變
3當m+n=p+q時，壓強不變，體積不變，總質量不變，密度就不變，平衡可以移動
當m+n不等於p+q時,反應平衡
因為如果平衡移動，而m+n不等於p+q，總物質的量就會改變，總質量不變，所以摩爾質量就會改變，所以摩爾質量一定時，反應平衡，而當m+n=p+q時，就沒有了這個限制
4，5這建議去直接問老師比較好，我只能網上抄點內容不知道對你用用伐。。
等效平衡：具有相同效果的平衡狀態。具體指對於同一可逆反應，當外界條件一定時，該反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從中間狀態（既有反應物又有生成物的狀態）開始，即在給定的起始量不同條件下都達到平衡時，若反應混合物中各組成成分的含量（體積分數、物質的量分數等）相等，則每個初態達到平衡後均被相互稱為等效平衡。
一般用極限思維法來判斷新平衡與原平衡是否等效，即在相同條件下，若通過化學計量數比轉化成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等（或比值相同等），我們可以認為兩個平衡效果相同。
根據此定義等效平衡又可分為以下幾種情況：
1、定溫、定容條件下的等效平衡
只改變起始加入物質的量，如通過可逆反應的化學計量數比換算成同一邊物質的量與原另一起始物質的量完全一樣，則兩平衡等效。若反應前後氣分子數相等的可逆反應（即特殊的可逆反應），只要反應物（或生成物）的物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。注意各組分的濃度不一定相等。
例如，在定溫、定容的條件下 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)
a 2mol 2mol 0mol 0mol
b 0mol 0mol 4mol 4mol
c 1mol 1mol 1mol 1mol
d 4mol 4mol 2mol 2mol屬於等效平衡的是:abcd（ac濃度也相等，b是它們的2倍，d是它們的3倍）
3反應速率和參加反應物質的物質的量、溫度及壓強有關。
例如你這個可逆反應：
ma+nb=pc+qd
既然是可逆的，同時也可以寫成：
pc+qd=ma+nb
這樣的話就可以分開來看（假設反應開始前反應物只有a和b）：
ma+nb=pc+qd這個方程式中根據物質a和b的濃度、壓強不同，所生成c和d的速度就不同，而隨著反應的繼續，a和b的濃度在不斷減少，因此若其他外界條件不變，生成c和d的速率在不斷下降；
而由於反應的繼續，c和d的濃度在不斷的增加，因此：
pc+qd=ma+nb這個反應所生成的a和b的速率也在不斷的增加。
而當第乙個反應每有m個a和n個b反應生成p個c和q個d時，同時反過來有p個c和q個d反應生成m個a和n個b，這樣就算是正逆反應速率相等，反應達到平衡（此平衡為動態平衡）。
不過3那個問題在以後是基本不用到，只要記住結論就行了
11樓：瘋h狗
簡單的說就是物極必反的原理
當達到某一極限時該化學反應就會向另一方向移動
12樓：匿名使用者
去問老師或者同學，再這問跟你看參考書沒什麼區別
當(m+n不等於p+q)恆溫恆壓時，體系的總體積不發生變化可以說明可逆反應已經達到化學平衡狀態嗎？
13樓：匿名使用者
可以說明
同溫同壓,體積比等於物質的量比.體積不變意味著物質的量不變,而m+n≠p+q則意味著隨著反應進行,氣體分子數一定會變化.現在物質的量不變,分子數不變,所以就平衡.
14樓：化學
這個要看反應物、生成物中是否有液體和固體物質
1、如果反應物、生成物中有液體和固體物質——可能是平衡狀態，也可能不是平衡狀態
2、如果反應物、生成物中沒有液體和固體物質，全部是氣體物質——一定是平衡狀態
當乙個反應的化學計量數m+n不等於p+q時。平衡狀態與平均相對分子質量什麼關係?
15樓：匿名使用者
混合氣體反應種，只要平均相對分子質量一定，且m+n不等於p+q。反應達到平衡。
16樓：匿名使用者
與總物質的量有關，要看m+n和p+q的大小，是正向移動還是逆向移動
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