1樓：周拙恆
你的體系設定似乎出了點兒問題，如果你把容器內所有的氣體當做體系，那麼當它反應放熱之後，你還能說它的q=0麼？想想炸彈**的瞬間是個什麼情況你就明白了。
2樓：落天淵
只要是等溫過程，△u=0都等於0
若理想氣體在乙個恆容絕熱的容器中發生化學反應（假設反應是放熱的），那麼體系的溫度怎麼變化？焓變呢？
3樓：無奈的大學
親，你也說了是放熱反應，所以體系溫度會公升高了~~~
放熱反應的焓變都是負值，所以~~~
4樓：周拙恆
溫度公升高，體系焓減小，焓變為負值
5樓：昕樾
焓變是正的，熱力學能變化為零
有關於物理化學一道題的問題
6樓：食堂旁長廊上
答案來是有道理的
！你所自說的違反了焦耳實驗的結論
bai是因為你把那個
du反應系統理解錯zhi誤了！由於此dao反應在恆容絕熱容器裡，故說明熱量在此容器內不損失，因此即使放熱，也在那個系統故（三角號）q=0，恆容則說明系統（恆容絕熱容器）對外界不做功，則（三角號）w=0，所有（三角形u）= 0了！若不明白可繼續問我
7樓：匿名使用者
答案是對的啊，由於容器恆容，體積不變，而且反應方程式兩邊的計量係數相等，反應版前後的容權器內分子總數不變，根據理想氣體方程，壓強不變。又由於容器絕熱，容器系統和外界沒有熱的交換；我知道你有疑問，這個反應不是放熱的嗎？怎麼可能q=0？
這就是這個問題的關鍵所在，關鍵在於你沒搞清楚熱力學第一定律中熱量變化函式q是指系統與外界之間的熱量交換值，如果系統是絕熱的，也就意味著交換值為零，不管這個反應放熱還是吸熱，q值都等於零。所以在功和熱都為零的情況下，內能變化自然等於零。我這樣解釋你能明白嗎？
概念，很重要的，你好好揣摩揣摩，好好理解熱力學第一定律中兩個函式的意義。覺得我的解釋夠清楚，請給我的回答選為最佳答案，行吧？
乙個**反應體系屬於絕熱體系麼
8樓：匿名使用者
**反應體系只是近似的絕熱過程，**的實際情況是很專複雜。**是
屬乙個高速的化學物理變化過程，在這個過高速的過程中與外界的熱作用可以忽略不計，因此為了便於研究形成具體的計算模型，可以把**過程近似當成是絕熱過程。
化學焓變與溫度 放熱反應，溫度公升高，公升高後焓變怎麼變化
9樓：天涯明月刀
焓變是反應乙個化學方程式的物理量，只與方程式本身及計量數有關，與溫度等其他無關
請問對於乙個絕熱的容器（體積不變），發生了化學反應，內能的改變量為0，但是體系的溫度和壓強增加?
10樓：匿名使用者
體積不變+絕熱，所以單純是理想氣體的情況下，體系的內能是不變的
但是這裡還有化學反應的焓變，使體系的內能公升高，體現在溫度和壓強的增加
11樓：匿名使用者
①化學變化
熱力學能u（內能），容器內氣體對外做的功w（對外做功正值，外界對內部系統做功為負值），吸放熱量q（吸熱正值，放熱負值）。
e=w+q，此題目△e=0，所以內能不只是溫度的函式。
②理想氣體狀態方程（無修飾）：pv=nrt，h2+cl2=2hcl，體系內分子量n沒變，體積v沒變，反應放熱溫度公升高，根據方程體系的溫度和壓強同時增加。
絕熱恆容容器中發生化學反應，結果溫度公升高，壓力增大。問過程的a變怎麼變
12樓：匿名使用者
pv=nrt 絕熱恆容中發生化學反應，t增大，p增大，v不變，所以n不確定
需要根據具體的反應來看。
如果正反應是放熱反應，因為t增大，則平衡逆向移動如果正反應是體積體積減小的反應，因p增大，則平衡正向移動。
13樓：匿名使用者
溫度和壓力的變化，是由化學反應導致的。
溫度公升高，那一定是因為反應放熱。
至於壓強，可能是因為溫度的影響，
也可能該反應是體積增大的反應。
恆容絕熱，反應進行，為什麼溫度降低？不應該公升高嗎？這個反應為放熱反應謝謝?！ 30
14樓：活寶萌萌噠
要看具體反應,不能一來概而論. 都是放熱
自反應的情況下,如果經bai過等壓反應後體du系體積增加zhi,則恆壓容器放dao熱小於恆容容器.如果體積減小,則恆壓容器放熱大於恆容容器. 根據公式δh=δu+pδv,δh是恆壓放熱,δu是恆容放熱,δv是反應前後體積變化v後-v前,p是外界。
對於一定量的理想氣體，下列說法正確的是A若氣體的壓強和體積都不變，其內能也一定不變
a 由理想氣體的狀態方程可知，若氣體的壓強和體積都不變，則其溫度不變，其內能也一定不變，故a正確 b 若氣體的內能不變，則氣體的溫度不變，氣體的壓強與體積可能發生變化，氣體的狀態可能變化，故b錯誤 c 由理想氣體的狀態方程可知，若氣體的溫度t隨時間公升高，體積同時變大，其壓強可能不變，故c錯誤 d ...
理想氣體在恆溫條件下，經恆外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系
吸收能量熵變為正所以s體應該大於零環不變 恆溫條件，相當於等溫加壓，畫圖看出，氣體熵減小，又根據孤立系統熵增原理，所以環境熵大於零 理想氣體的自由膨脹過程是等溫還是絕熱過程 絕熱過程。由於體系經歷絕熱過程，故與外界無熱交換。又由於氣體向真空自由膨脹，外壓為零，故體系對環境做功也為零。由熱力學第一定律...
對於實際氣體，在什麼情況時，其行為與理想氣體相近
當實際氣體 溫度足復夠制高，壓強足夠小時bai，接近理想氣體。du1 理想氣體與實際氣體相比，zhi理想氣體分子間沒有dao作用力，實際氣體分子間存在作用力。2 理想氣體嚴格遵守理想氣體狀態方程pv nrt，實際氣體近似遵守這個方程。3 若要讓實際氣體接近理想氣體，就要設法減小分子間的作用，那就是增...