1樓：咎正詹禮
可以碰到燒杯，前提是不要損壞儀器。
2樓：豆玟麗似菁
其實真正的實驗中這個沒有明確的規定，是可以碰燒杯壁和底的。
只不過呢——如果一直碰燒杯壁和底的話。。。損壞儀器這個都不是很重要。因為實在是不容易損壞（當然，用力過猛除外。）
主要是因為。。。你不覺得叮叮噹噹和玻璃摩擦產生的噪音很討厭麼。
化學實驗操作中，溶解時用玻璃棒攪拌，玻璃棒是否不能碰到燒杯底部及壁部
3樓：匿名使用者
不能！！！容易使液體飛濺出燒杯，傷害人或物品
4樓：匿名使用者
似乎,好象,也許.,,這個沒有規定,
做化學實驗，玻璃棒攪拌溶劑時怎樣避免碰到燒杯壁？
5樓：快樂小子
簡單，就是用玻璃棒沿著燒杯內壁按一定方向做圓周運動，注意不要觸碰燒杯內壁和底部，多多練習即可。
除去粗鹽中難溶性雜質溶解過程玻璃棒為什麼不要碰燒杯內壁？
6樓：
a、甲實驗各步操作中，溶解時玻璃棒的作用是攪拌，能夠加快粗鹽的溶解速率；過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發時玻璃棒的作用是攪拌，防止液體飛濺，因此玻璃棒的作用不相同，該選項說法不正確； b、甲實驗的步驟是溶解、過濾、蒸發，其中去除雜質的關鍵步驟是過濾，即操作④，該選項說法不正確； c、乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，會導致溶液質量增大，配製的溶液質量分數偏低，該選項說法不正確； d、乙實驗按照②③①的步驟進行操作，則配製的溶液濃度為：5g 47g ×100%=10.6%，因此配製的溶液濃度偏大，該選項說法正確．故選：d．
7樓：匿名使用者
這是基本的化學實驗操作，在用玻璃棒攪拌時，盡量不要碰燒杯內壁，避免玻璃棒斷裂或破裂
在溶解實驗時攪拌食鹽時不要碰撞杯子的底和壁對嗎？
8樓：學而知用
在溶解實驗時攪拌食鹽時不要碰撞杯子的底和壁是對的。
因為燒杯都是用玻璃製成的， 而用來攪拌的多為不鏽鋼條，碰撞底部和壁都會導致燒杯破裂。
9樓：匿名使用者
沒錯，這是初三化學的基礎操作，用玻璃棒攪拌加速溶解時，不應該碰到燒杯底部和側壁，也就是說不能聽到玻璃碰撞的聲音
10樓：匿名使用者
是的，怕碰破杯子。就是這樣。
為什麼用玻璃棒攪拌燒杯液體時不能碰杯壁和杯底？ 10
11樓：匿名使用者
怕打碎玻璃棒，或燒杯。因為化學藥品很多都是有危險性的，一旦打碎流出危害很大。所以定了這樣乙個規矩。
12樓：
不同的情況下有不同的目的 ：
當是在溶解時 ，為加快溶解速率 ；
當時在蒸發時 ，是使物體均勻受熱 ，防止液體飛濺 ；
不能碰到的 、
13樓：香橙橙橙橙
化學書上寫著答案呢…
為什麼溶解物質用玻璃棒攪拌時,不能觸及杯壁或杯底
14樓：快樂小子
主要是為了防止燒杯破碎，而事實上如果小心點就不會導致破碎，可是化版學是很嚴謹的學科，並不
權是每個攪拌只是單純的水的攪拌，可能內部有反應，有劇烈反應又攪拌了，弄不好會**的；
化學上這種規定很多的，就在乎乙個標準，對於很多的操作，只有記住就行。
15樓：張學功
防止攪拌時將燒杯碰裂。化學實驗操作是一項嚴謹的操作，必須養成好的習慣，因此要遵循一些操作標準。
滿意請採納，不懂可追問，謝謝
16樓：hh我愛我家
因為燒杯壁很薄，容易被打破；燒杯內的液體一般都具有腐蝕性或有毒，燒杯碎了會對操作者造成危險。
高中化學實驗稀釋中為什麼要用水洗玻璃棒,還有燒杯2到3次，卻不清洗量筒。。。是配置溶液的實驗，高
17樓：廉秀雲班環
量筒在製做的時,它所標註的體積,就是按其倒出的液體體積,不包括殘留在量筒內壁上的液體的體積專,如果用水洗滌,則殘留在量筒內壁上的液體將進入洗滌液,並被倒入容量瓶中,溶質增大,濃度也就增大.
量筒為量出性量器,即用量筒量取液體時,倒出來的液體體積就屬是你所需要的體積,殘留在量筒內的少量溶液並沒有算上.如果用水洗滌並將洗滌倒入容量瓶的的話,就相當於量多了液體了,濃度就會偏高.比如說你需要5ml,你用量筒量取5ml後,倒入燒杯,則倒出的體積正好為5ml,如果你洗滌後把洗液倒進去,溶質就多了.
18樓：六霞崇畫
1. 試管：
①常溫或加熱條件下bai，用作少量
du試劑zhi的反應容器dao。回
（2）收集少量氣體和氣體的驗純。
（3）盛放少量藥品。
2. 燒杯：①
答用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。
②用作較大量試劑發生反應的容器。
③用於過濾、滲析、噴泉等實驗，用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。
④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗
3.量筒：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1ml）。
②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積。
4.集氣瓶：①用於收集氣體。
②裝配洗氣瓶。
③進行物質跟氣體之間的反應。
5.玻璃棒：常用於攪拌、引流，在溶解、稀釋、過濾、蒸發、物質的量濃度溶液配製等實驗中應用廣泛。
化學實驗報告一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配置怎麼寫
19樓：匿名使用者
一、實驗目的
通過實驗，訓練溶液配製的操作，進一步加深質量分數的印象二、實驗原理
通過專計算屬溶液中溶質的質量分數，得到溶質的質量和溶液的質量，利用天平秤出溶質和溶液，便可配製出對應質量分數的溶液。
三、實驗過程（操作）
①計算（例：配製100g的10%的nacl溶液）需要稱量100g ×10% =10g的nacl，則水的用量為100g - 10g =90g
②使用天平稱量10g的nacl
③稱取90g的水，加入到乙個潔淨的150ml燒杯中④將稱量好的nacl加入到上述燒杯中，並用玻璃棒攪拌，使nacl溶解（玻璃棒不要觸碰燒杯底燒杯壁）
⑤待nacl固體完全溶解，10%，100g的nacl溶液配製完成
20樓：鳳濯羽
建議參照化學九年級下冊
21樓：百度文庫精選
內容來自使用者:小雪
遜克農場中學化學實驗報告
姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿實驗日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日
實驗名稱｜一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配製｜
實驗目的｜1、練習配製一定溶質質量分數的溶液｜2、加深對溶質的質量分數概念的理解｜
實驗用品｜ 、燒杯（100 ml）、量筒(50 ml)、 、膠頭滴管、 、氯化鈉、蒸餾水 ｜
實驗步驟｜現 象｜結論及反應方程式｜
1、配製質量分數為6%的氯化鈉溶液。｜(1) ：配製50 ɡ質量分數為6%的氯化鈉溶液所需要氯化鈉和水的質量分別為：
氯化鈉 g;水 g。｜(2) ：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯 。
｜(3) ：用 量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。｜(4) ：
用 攪拌，使氯化鈉溶解。｜2、配製質量分數為3%的氯化鈉溶液。｜用已配製好的質量分數為6%的氯化鈉溶液(密度為1.
04g/cm3)，配製50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。｜（1） ：配製配製50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為：
6%的氯化鈉溶液 ml;水 g.｜（2） ：用 量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。
｜（3） ：用 攪拌，使溶液混合均勻。｜3、把配製好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括｜ 和 ），放到試劑櫃中。
｜4、洗滌儀器，整理復位。｜氯化鈉固體_____｜形
配置氯化鈉溶液的一般步驟
配製溶液分三種情況 第一情況是用固體配製溶液 第二情況是用液體配製溶液 第三情況是用氣體配製溶液。初中只需掌握前兩種溶液的配製。例1 配製100克質量分數為10 的氯化鈉溶液的實驗步驟 1 計算 配製100克質量分數為10 的氯化鈉溶液 所需氯化鈉的質量 100g 10 10克，所需水的質量 100...
溶解平衡的定義,沉澱溶解平衡時的溶液一定是飽和溶液嗎
沉澱溶解平衡復 固體化合物制ambn難溶於水,但仍有部分an 和bm 離開固體表面進入溶液,同時進入溶液的an 和bm 又會在固體表面沉澱下來,當這兩個過程速率相等時,離子an 和bm 的沉澱與固體ambn的溶解在水中達到平衡狀態,固體的量就不再減小,得到ambn的飽和溶液。這種平衡狀態叫做沉澱溶解...
緩衝溶液的應用化學題目,分析化學，配置緩衝溶液的一道計算題，求詳解。
當往copy 某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液ph變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。緩衝溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，需要加入緩衝溶液調節溶液ph值，維持溶液ph值在某乙個範圍。在生化研究工作中，常常需要使用緩衝溶液來維持實驗體系的酸鹼度 分析化學，配置緩衝溶液的...