1樓：針尖對麥芒
mn2+ +o2 =mno(oh)2
氧化還原反應，首先根據得失電子守恆：+2價到+4價，公升高，轉移2個電子
氧氣0價到-2價，降低，轉移2*2=4個電子根據得失電子守恆，mn2+ 前配2，mno(oh)2前配2，氧氣前配1，就是2mn2+ +o2 =2mno(oh)2
然後根據電離守恆：左邊是+4個電荷，右邊是0，所以就需要左邊配4個負電荷，4oh-,或者右邊配4個氫離子，但是結合環境，應該配4oh-,如果氫原子不守恆，再配水就行了。
2mn2+ +o2 +4oh- =2mno(oh)2
2樓：太和武嘉
2 mn2+ + o2 + 4 oh- = 2 mno(oh)2
o2在鹼性條件下將mn2+氧化成mno(oh)2的離子方程式
3樓：
o2 + 2mn2+ + 4oh- = 2mno(oh)2
實驗室用下列方法測定某水樣中o2的含量．（1）用如圖1所示裝置，使水中溶解的o2，在鹼性條件下將mn2+氧化
4樓：百度使用者
（1）溶解在水中的o2
在鹼性條件下將mn2+氧化成mno（oh）2，錳元素化合價公升高2價，氧氣化合價降低了4價，根據化合價公升高降低相等配平反應的離子方程式為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2，
故答案為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2；
（2）①由於測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結果，
故答案為：趕走裝置內空氣，避免空氣中的o2的干擾；
（3）⑦由於反應中有碘單質參與，利用碘遇到澱粉顯示藍色的特性，可以選用澱粉做指示劑，
故答案為：澱粉溶液；
⑨根據圖2所示，滴定前讀數為：1.50ml，滴定後為：6.2ml，消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積為：6.20ml-1.50ml=4.7ml，
發生的反應有：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2、mno（oh）2+2i-+4h+=mn2++i2+3h2o、i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，
氧氣反應的關係式為：o2～2mno（oh）2～2i2～4na2s2o3，
1000ml水樣中含有的氧氣的物質的量是：n（o2）=1
4n（na2s2o3）×1000
20=0.25×0.005mol?l-1×0.0047l×50=2.9375×10-4mol，
氧氣的質量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=9.4mg，
此水樣中氧（o2）的含量為9.4mg?l-1，
故答案為：9.4mg?l-1；
⑩由於加入稀h2so4使mno（oh）2充分轉化為mn2+，但加入稀h2so4的量時不宜過多，否則後續滴定過程中na2s2o3與過量的酸反應導致消耗的na2s2o3溶液偏大，所以加入適量的h2so4使溶液接近中性，
故答案為：中性．
猛離子氧化成mno(oh)2的離子方程式怎麼寫？
5樓：匿名使用者
過二硫酸根s2o8(2-)在不加催化劑ag(+)的情況下把mn(2+)氧化成mno(oh)2沉澱 3s2o8(2-) + 2mn(2+) + 6h2o == 6so4(2-) + 2mno(oh)2↓ + 8h(+)
6樓：匿名使用者
mno2 + h2so4（濃）=△= mno(so4) + h2o
2mno2 + 2h2so4(濃) =△= 2mnso4 + 2h2o + o2↑
7樓：匿名使用者
mn2+ + o2 + h2o =mno(oh)2 （mno(oh)2 是灰褐色沉澱）
溶解在水中的o2在鹼性條件下可將mn2+氧化成mn0(oh)2，其反應方程式是？
8樓：包爛臉
4mn^(2+)+8oh^-+o2=4mno(oh)+2h2o
溶解在水中的氧氣在鹼性條件下可以將mn2+氧化成mn（oh）2，反應的離子方程式
9樓：匿名使用者
mn(oh)2的mn還是+2價,**被氧化了?
下列離子方程式正確的是（ ）a．h2o2+2oh-=2h2o+o2↑b．2mno4-+h2o2+6h+=2mn2++3o2↑+4h2oc．2fe3++h2
10樓：l蠣蝜
a．該反應中電荷不守恆，反應方程式為：2h2o2催化劑
.2h2o+o2↑，故a錯誤；
b．該反應中得失電子不守恆，根據得失電子守恆得該反應方程式為：2mno4
-+5h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o，故b錯誤；
c．硫化氫和鐵離子發生氧化還原反應生成硫單質和亞鐵離子，離子反應方程式為：2fe3++h2s=2fe2++s↓+2h+，故c正確；
d．製備高鐵酸鈉需要鹼性條件，離子反應方程式為：2fe（oh）3+3clo-+4oh-=2feo4
2-+3cl-+5h2o，故d錯誤；
故選c．
mn2能被空氣中的o2氧化嗎
11樓：雲和山的彼端
通常mn2+存在與酸性環境，mn2+不會被o2氧化，，在鹼性環境mn2+形成mn(oh)2，然後被氧化成mno(oh)，最後形成水合二氧化錳.
在一定條件下,Fe2O33CO高溫2Fe
1 fe元素的化合bai價由 du 3降低為0,c元素的化合zhi價由 2公升高為 4價,dao則fe2o3為氧化劑,fe元素被還原回,co為還原劑,發生氧化反 6mol 3mol 0.6mol還原劑被氧化,故答案為 0.6.請問fe2o3 3co在高溫條件下生成2fe 3co2是什麼反應?fe2o...
次氯酸根在酸性條件下的氧化性強還是鹼性的強，求解釋
次氯酸根在酸性條件下的氧化性強 次氯酸有氧化性，次氯酸根有氧化性主要是次氯酸有氧化性，因此，在酸性條件下，次氯酸根的氧化性很強 在鹼性條件下，氧化性相對較弱。明顯酸性強，看電位表 feo4 2 8h 3e fe3 4h2o 2.22clo 4h 2e h2o cl2 1.61clo h2o 2e c...
ab2ab在什麼條件下實用
這個的數學的基本不等式a 0,b 0一正二定三相等 滿足這個不等式等號成立,當且僅當 a b 一正二定三相等 在a b可以 a,b都不為負時適用 a b 2 ab是什麼概念?兩個正數的算術平均數大於或者等於幾何平均數。a b 2 ab,a b 2 ab。當且僅當a b時等號成立。比如 2 8 2 2...