1樓:常思一二
自左向右係數分別為3,6,5,1,3,
氧化還原反應用化合價公升降法配平,這個可以從右往左配
2樓:招財鼠
按樓主寫的順序:
3-6-5-1-3
3樓:蟠哚菈的小盒紙
acl2+bkoh=ckcl+dkclo(次氯酸鉀)+eh2o2a=c+d
b=c+d
b=d+e
b=2e
a=1,b=2,c=1,d=1.e=1
cl2+koh→kcl+kclo3+h2o
4樓:花魂
3cl2+6koh→5kcl+kclo3+3h2o----------轉移5個電子
3 5 1 5
213/(71) x y z
得x=5mol,y=1mol,z=5mol,cl離子是
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還原產物,則對應bai氧化物,故du有5nol氯原子是起到氧化作用,則氧zhi化物是dao2.5mol氯氣,還原劑是0.5mol氯氣,轉移總電子數為5mol,此反應為歧化反應,氯氣既是還原劑又是氧化劑。
我想這題目涉及到電子轉移,計算採用摩爾數應該看得懂吧!
5樓:匿名使用者
先給你配平吧bai 3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o cl2作為歧化反應du,即是還原zhi
劑又是氧dao化劑,總共轉化如果是213的話,cl2還和水反應生成了hclo吧,二次反應,需要聯合配平,高中時化學競賽有做過,現在工作一年多,上了幾年大學,有點忘了,待他日想起來在告知你,忘樓主體諒
kclo3+hcl=kcl+cl2+h2o怎麼用氧化還原反應配平
6樓:貝貝小狐
先找氧化劑和還原劑,明顯kclo3是氧化劑,hcl是還原劑。
再看整個方程式,反應物有hcl,生成物有kcl,也就是說並不是所有的hcl都是還原劑,存在沒有參與得失電子的氯離子(氧化還原的價態變化滿足就近原則,就比如這個反應,kcl裡的-1價氯離子絕不是kclo3裡的+5價氯變來的,而是hcl裡的氯離子)。
kclo3中,cl從+5變到了0價的氯氣,得到5個電子hcl中,cl從-1價變到了0價的氯氣,失去1個電子電子守恆,所以hcl應該×5,但是生成物裡還有乙個kcl,所以應該×6;
氯氣裡,有5個-1價來的,1個+5價來的,一共6個氯離子,所以×3。再看水,×3,結了。
7樓:
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
kclo3中的+5價的cl得到5個電子,6個hcl中有5個失去5個電子。
8樓:匿名使用者
反應物中cl為+5價和-1價,生成物中cl分別為-1價和0價。反應物中+5價的cl被還原為-1價,反應物中-1價的cl被氧化成0價,所以共轉移6mol電子。故為kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
9樓:匿名使用者
用氧化還原反應的方法比較麻煩,用其他方法配平的要嗎?
你好，請問一下Coen2H2O2cl3怎麼命名
雖說，本人自競賽結束後再也沒碰過競賽書了。但有些還是記得的。應該是 三氯化二水二乙二胺合鈷 應該是吧。化學命名 co nh3 en 2cl cl2的名稱是什麼 名稱是 二氯化一氯一胺二乙二胺合鈷 iii en是乙二胺的意思中心離子是co3 配位原子是n和cl。配位數就是配位原子的數目即n和cl的個數...
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我們可以先定氯抄，降了1價，氯氣的襲話1mol就降兩價，而氮氣1mol化合價公升高6價，其比為1 3.所以先定氮氣為一摩，氯氣就為3mol，氯化銨就是6mol，而氮氣確定為1mol不變，把氨氣配平得8mol即可.設各物質的化學計量數為a b c d。則 anh3 bcl2 h4cl dn2a c 2...