1樓：抑陽流光
電離要在水中發生，完全無水時不電離，水太多時溶液接近純水幾乎不電離。加水的過程就是水的電離作用和稀釋作用競爭的過程。但在這個過程中醋酸的電離度是一直增加的。
2樓：匿名使用者
冰醋酸是純乙酸並不電離，所以不導電，加水後電離出氫離子和醋酸跟離子，就導電了。再加水，越來越稀，相當於稀釋了，導電能力減弱。
3樓：匿名使用者
加水乙酸電離出離子增加導電性上公升
加水過多離子濃度太低導電性下降
4樓：脫傑蘇寒雲
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
往冰醋酸中加水稀釋，為什麼ph先增大後不變？
5樓：匿名使用者
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在，隨著加水量的增大，醋酸分子發生電離，自由移動的離子增加，氫離子濃度增大，所以導電能力隨著水的加入先增大，ph隨著水的加入而減小。 當水加入到一定程度後，再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加，這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小，氫離子濃度減小，所以導電能力隨著水的加入減小，ph隨著水的加入而增大。
綜上所述，將冰醋酸加水稀釋,隨著水的加入導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。
但最大不會超過7 所以後不變
6樓：匿名使用者
冰醋酸就是純的醋酸（乙酸）向醋酸中加水其實就是在稀釋酸，酸被稀釋時溶液中的氫離子濃度降低，那麼氫氧根的濃度就會變大，也就是ph變大（水的離子積kw不變kw=c(h+)xc（oh-）kw只取決於溫度）酸被稀釋時最多你給它稀釋呈中性，怎麼稀釋酸也不可能變成鹼，酸被無限稀釋時因為氫離子濃度特別低，就相當於水，你向水中加水，水還是水，ph=7 為中性不再變化。
請問：冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液導電能力先增強後減弱？溶液ph值怎麼變化？
7樓：匿名使用者
醋酸是電解質，在水溶液中是導電的，但是冰醋酸，也就是純醋酸是不導電的，開始加水時醋酸電離具有導電性，隨著加水量增大，離子濃度減小，導電性開始變弱
ph值逐漸變大，最後變為7
8樓：飛魚藍天
冰醋酸加水使得醋酸的電解程度變大，離子濃度變大；隨著水的增多溶液濃度降低也就使得離子濃度減低，ph值增大，但是溶液ph永遠小於7
化學 冰醋酸加水 為什麼導電能力先增強?
9樓：興堅成後文
能電力出更多的氫離子，使得平衡向電離方向移動，從而使得導電增強，但隨著水的增加，會使濃度下降，從而使得平衡向水解方向移動，導致導電力會下降。
10樓：郝躍植品
因為醋酸是若酸，加水會讓其水解程度加大，所以開始會使導電能力變強，後來導電能力降低是由於醋酸的濃度變得太低了
11樓：鹹宛筠鬱煥
冰醋酸是純醋酸,裡面不存在傳導電流的離子，加水後醋酸電離出了h+和ch3coo-,溶液中有了傳導電流的離子。所以溶液導電了。當加入大量的水後，離子的濃度變小了，導電能力就弱了
化學 冰醋酸加水 為什麼導電能力先增強?
12樓：匿名使用者
冰醋酸是純醋酸,裡面不存在傳導電流的離子，加水後醋酸電離出了h+和ch3coo-,溶液中有了傳導電流的離子。所以溶液導電了。當加入大量的水後，離子的濃度變小了，導電能力就弱了
13樓：匿名使用者
冰醋酸不導電，加水後由於電離產生h 與ch3coo-多導電力先增強，後水多，溶液稀釋，導電力下降
14樓：匿名使用者
電離出更多h+
濃度下降，因為有了更多的水，電離平衡向右移動所以有更多的自由電子，導電性會增強
15樓：匿名使用者
冰醋酸的加入增加了體系中的自由電子數量，而導電恰好就需要足夠的自由電子數量
16樓：匿名使用者
能電力出更多的氫離子，使得平衡向電離方向移動，從而使得導電增強，但隨著水的增加，會使濃度下降，從而使得平衡向水解方向移動，導致導電力會下降。
冰醋酸加水,為什麼一開始是導電能力增強。
17樓：匿名使用者
純的baich3cooh只有極其微弱的自du偶電離，其離子濃zhi度遠小於h2o，所以純的daoch3cooh是不導電的。
加水以後，內ch3cooh的酸式電離大幅增強容，溶液中h+濃度增大，導電能力增強。
然而，隨著水的增多，ch3cooh電離度增大的程度小於溶液中h+被稀釋的程度（即雖然ch3cooh的電離度在增大，但是由於水過多，導致溶液稀釋的效應更強），h+濃度下降，所以導電能力減弱。
那個，樓主，ch3cooh和水是互溶的……沒有「飽和溶液」這麼一說……
18樓：無形無一
ch3cooh+h2o=ch3coo-+h3o*(可逆符號打不出來復，抱歉
制）冰醋酸的電離是可逆的，剛開始冰醋酸多，水少，電離度高，氫離子濃度也高，就比較容易導電；後來水多了，電離度低，氫離子濃度也低，就不易導電。
高二會學的，保證你會被老師搞死，我就差點被搞暈了
19樓：匿名使用者
純的冰醋酸不導電，沒有氫離子電離。加水後才電離出氫離子。
20樓：新鮮墨魚仔
純物質變溶液:有了游離的離子所以導電性增加
高中化學。將冰醋酸加水稀釋,其導電能力與ph均隨著水的加入先增大後減小。 這句話錯在**,為什麼
21樓：徐建紅
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在，隨著加水量的增大，醋酸分子發生電離，自由移動的離子增加，氫離子濃度增大，所以導電能力隨著水的加入先增大，ph隨著水的加入而減小。 當水加入到一定程度後，再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加，這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小，氫離子濃度減小，所以導電能力隨著水的加入減小，ph隨著水的加入而增大。
綜上所述，將冰醋酸加水稀釋,隨著水的加入導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。
22樓：匿名使用者
導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。ph值越小酸性越強，所以正好相反。
冰醋酸加水稀釋後導電性為什麼先增大後減小
增大是因為電離程度變大，減小是因為離子濃度減小 醋酸加水後，為什麼導電性減弱，而加冰醋酸後導電性增強？溶液中加入水後，每個離子濃度降低，因此可以自由移動的電子移動的空間大，導電性減弱。加入冰醋酸，平衡正向移動，可移動的電子變多，導電性變大。導電性就是看電子的定向移動 醋酸加水，雖然平衡正向移動，但主...
冰醋酸中加水。為什麼ph先減後增
冰醋酸中沒有水，不能電離。加入水之後，電離出h 酸性增強，ph變小。隨著水的加入，用個極限的方法考慮，加了無限多的水，最終溶液相當於就是水了，ph約為7.所以後ph變大。後來雖然稀釋促進電離，但是體積增大佔了主導地位 以上幾位朋友的回答明白個中道理，但只是一知半解，先更正一下他們的說法。冰醋酸是純乙...
向醋酸溶液加冰醋酸，氫離子濃度為什麼
減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸醋酸濃度變大，電離程度變小了！醋酸濃度增大，氫離子濃度增大。向醋酸溶液中加冰醋酸，c h 與c ch3cooh 的比值如何變化，為什麼？減小 因為這個比值的分子項代表已電離的醋酸濃度，比值代表醋酸的電離程度，加入冰醋酸...