1樓：匿名使用者
使用容容容量瓶配製溶液時
定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
如圖所示
2樓：求問題做
你好定容往容量瓶中加水至刻度線1-2mm處，改用滴管加。
這樣可以使溶液濃度較為淨確
定容是什麼意思
3樓：八年級完形填空
化學中的定容是指用容量瓶溶解物質或稀釋物質至一定濃度的溶液,由於容量瓶的體積是固定的,必須用滴管準確將溶劑加至容量瓶的刻度線,此項操作叫做「定容」
4樓：角落行人
定容就是在使用容量瓶配置準確濃度溶液時，加水離刻度線還有1到2釐公尺的時候，用膠頭滴管吸水注到容量瓶裡，視線與凹液面最低處相水平，使其到達刻度線的過程。[1]
另一種解釋：定容實際上是在經過小燒杯轉移，玻璃棒引流以後的一步，也就是當轉移入的溶液距離容量瓶的凹液面2-3釐公尺時，改用膠頭滴管滴至刻度線與液面最低處相切。這一過程叫定容。
定容是在容量瓶中進行，一般用燒杯配製試劑，如配1l的試劑，可以先在燒杯中配製到900ml到950ml左右，轉移到容量瓶中，進一步加溶劑，加入到距離容量瓶刻度的凹液面2-3釐公尺後，靜置1-2分鐘，再用膠頭滴管滴至刻度線與液面最低處相平，蓋上塞子，翻轉搖勻即可。
學會配製溶液有什麼用處?
5樓：薩克斯女童
實驗五 鹽酸標準溶液的配製和標定
一、實驗目的 1. 掌握減量法準確稱取基準物的方法。 2. 掌握滴定操作並學會正確判斷滴定終點的方法。 3. 學會配製和標定鹽酸標準溶液的方法。
二、實驗原理 由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標準溶液，因此，配製hcl標準溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的準確濃度，或者用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的準確濃度。 標定hcl溶液的基準物質常用的是無水na2co3，其反應式如下： na2co3 +2hcl=2nacl+co2 +h2o 滴定至反應完全時，溶液ph為3.
89，通常選用溴甲酚綠-甲基紅混合液或甲基橙作指示劑。
三、儀器及試劑 儀器：50ml酸式滴定管、燒杯、錐形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶 試劑：濃鹽酸（密度1.
19）、無水na2co3、甲基橙或者溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑：量取30ml溴甲酚綠乙醇溶液（2g/l），加入20ml甲基紅乙醇溶液（1g/l），混勻。
四、實驗內容 （一）0.1mol·l-1鹽酸標準溶液的配製： 量取2.
2ml濃鹽酸，注入250 ml水中，搖勻。裝入試劑瓶中，貼上標籤。 （二）鹽酸標準溶液的標定：
準確稱取0.19~0.21克 於270—300℃灼燒至質量恆定的基準無水碳酸鈉，稱準至0.
0002 g，（至少二份）。溶於50ml水中，加2~3滴甲基橙作指示劑，用配製好的鹽酸溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，記下鹽酸溶液所消耗的體積。同時作空白試驗。
(空白試驗即不加無水碳酸鈉的情況下重複上述操作。)
五、資料記錄與處理 1.資料記錄 ⅰ ⅱ ⅲ 無水碳酸鈉重(g) 0.2016 0.
2008 0.2005 hcl終讀數(ml) 17.60 18.
35 18.20 hcl初讀數(ml) 0.00 0.
00 0.00 vhcl(ml) 37.67 37.
34 37.1 chcl(mol.l-1) 0.
1010 0.1015 0.1020 chcl平均(mol.
l-1) 0.1015 相對平均偏差 極差（xmax-xmin） 極差的相對值（極差值與濃度平均值的比值，%）。 2.
鹽酸標準溶液的濃度計算式： 式中：c（hcl）——鹽酸標準溶液之物質的量濃度，mol/l； m——無水碳酸鈉之質量，g v——鹽酸溶液之用量，ml v0——空白試驗鹽酸溶液之用量，ml m— 無水碳酸鈉的摩爾質量的數值，單位為克每摩爾(g/mol),
六、注意事項 1. 乾燥至恒重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標定中精密稱取基準無水碳酸鈉時，宜採用「減量法」稱取，並應迅速將稱量瓶加蓋密閉。 2.
在滴定過程中產生的二氧化碳，使終點變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進行至臨近終點時，應將溶液加熱煮沸或劇烈搖動，以除去二氧化碳，待冷至室溫後，再繼續滴定。
定容是什麼意思,容臭是什麼意思？？
化學中的定容是指用容量瓶溶解物質或稀釋物質至一定濃度的溶液,由於容量瓶的體積是固定的,必須用滴管準確將溶劑加至容量瓶的刻度線,此項操作叫做 定容 定容就是在使用容量瓶配置準確濃度溶液時，加水離刻度線還有1到2釐公尺的時候，用膠頭滴管吸水注到容量瓶裡，視線與凹液面最低處相水平，使其到達刻度線的過程。1...
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