1樓：匿名使用者
這個是化學自然反應吧，知道有這個情況就行了！
2樓：下邑幸太
酒精,水中摻入酒精後,由於有酒精分子佔據了液體表面,溶液的蒸汽壓
會降低,無法與純冰的蒸汽壓平衡,自然只能與更低溫度的冰的蒸汽壓平衡,凝固點也就下降了.總之,只要是水溶液,水中加任何能溶解的物質,凝固點都會降低,這是溶液的依數性的問題
為什麼水加了鹽就會使水的凝固點降低
3樓：冰麒麟顧
晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是乙個原因.
融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是乙個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之, 當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍瀰散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!
4樓：純淨的氫氣
鹽的成分是氯化
鈉，氯化鈉是極溶於水的化學物質。氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽的濃度達到一定的時候，就不會凝固了。
我的答案滿意嗎
5樓：匿名使用者
這個需要物理化學的知識是飽和蒸汽壓的問題,加入鹽以後,變成了飽和氯化鈉溶液，由於氯離子和鈉離子佔據了水溶液的一部分位置，所以其蒸汽壓降低，同時其沸騰所需的飽和蒸汽壓降低，所以沸點.凝固點降級。
6樓：匿名使用者
不同的液體有不同的凝固點.加了鹽之後,經實踐,鹽水的凝固點比水低.
這是事實,沒有什麼為什麼不為什麼``
為什麼往水中撒鹽可使其凝固點降低？
7樓：匿名使用者
食鹽溶解在冰表面的水中成為溶液，而溶液的凝固點比純水的凝固點要低，如100克水中溶解30克食鹽的混合物作製冷劑最低溫度可達－22.4℃。這個溫度稱低共熔點。
8樓：匿名使用者
每一種物質的屬性不同．水中
加鹽也改變了本來的屬性
其溶液的凝固點比純水的凝稀溶液的凝固點具有依數性（colligative properties of dilute solutions ），與溶質摩爾數／1000克溶劑的值有關，每上公升1mol/1000**,凝固點下降大約1.86℃. 如若1000克水中溶有58.
5克nacl,也就是大約1mol, 此鹽水的凝固點便大約是－3.72℃（注意1mol nacl含有2mol離子）．你只須知道你須要鹽水的濃度便可大致推出其凝固點固點要低多少．
9樓：匿名使用者
因為鹽中含有氯化鈉,氯化鈉電解抑制水分子的凝固!
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