1樓：匿名使用者
離子的電子層構型相同,半徑越大,變形性越大.
一般說來,由於偶極水分子的吸引,離子化合物是可溶於水的,而共價型的無機晶體卻難溶於水.
從f到i離子的變形性越大,與銀離子直接的作用越傾向於共價鍵,因此溶解度依次減小!
求助！離子極化 謝謝
2樓：匿名使用者
離子鍵作用大小可以通過
物質熔點、硬度等物理性質來認識。如鹵化鈉的熔點：naf(998℃),nacl(800℃)，nabr(740℃)，nai(660℃)與庫侖公式計算結果吻合。
但已知mgo\cao\sro\bao的熔點分別為2800、2570、2430、1923；又nacl\mgcl2\alcl3的熔點依次為800、714、190，這是就不能用外推法得出結論。
按na+\mg2+\al3+順序，例子電荷遞增，半徑減小，離子電場力增強，電子在強電場中執行，不被陽離子吸引是不可能的。有理由相信，陽離子電場越強,對陰離子的引力越大,陰離子上電子雲移向陽離子的可能性就增加,陰離子由正球體向橢球體變化,即離子鍵向共價鍵過渡.這就是離子計畫思想.
離子極化
fecl2熔點比fecl3熔點高，alcl3易昇華，易溶於有機溶劑，hgcl2屬於弱電解質。實驗證明，alcl3\hgcl2\fecl3都是共價化合物，是離子間相互作用的必然結果。
離子極化對化合物物理性質的影響
1.影響化合物熔點 如第三週期金屬氯化物的熔點從左到右下降,即nacl>mgcl2>alcl3
2.影響金屬化合物在水中的溶解性 下為例子
銀鹽 agf agcl agbr agi ag2s
ksp 易溶 1.8x10^-10 5.0x10^-13 9.3x10^-17 2.0x10^-49
3.影響金屬碳酸鹽熱穩定性
碳酸鹽 lico3 na2co3 beco3 mgco3 caco3 srco3 baco3 feco3 znco3
分解溫度(k) 1100 1800 100 540 910 1280 1360 282 350
4.影響化合物顏色 離子化合物有無顏色首先取決於離子本身有無顏色.例子有色,其化合物肯定有色,如果離子無色化合物未必無色.
如ag+\s2- 都無色,ag2s卻是黑色,cu2o是紅色,cuo黑色,agcl白色等
打完了- -累 競賽書上的一堆話 希望對你有幫助
3樓：匿名使用者
1·你想想兩個籃球間產生引力，然後互相吸引越來越扁越來越近。。。
2·知道概念怎麼不會用呢，這種時候你應該問老師
4樓：度琬凝員綠
在電場（外電場或離子本身電荷產生的）作用下，離子的電子雲發生變化，產生偶極或使原來偶極增大，這種現象叫做離子的極化。離子間除有靜電引力作用外，還有其他的作用力。陽離子一般半徑較小，又帶正電荷，它對相鄰陰離子會起誘導作用而使它變形（極化作用）。
陰離子一般半徑較大，外圍有較多負電荷，因而在電場作用下容易發生電子雲變形（離子的變形性）。實際上，每個離子都有使相反離子變形的極化作用和本身被其他離子作用而發生變形的變形性雙重性質。電荷數大、半徑小的陽離子有較強的極化作用。
具有18電子層和不規則電子層的離子，它們的變形性比半徑相近的惰氣型離子大得多。例如，ag+＞k+；hg2+＞ca2+。4.
結構相同的離子，正電荷越多的陽離子變形性越小，電子層數越多的變形性越大。體積大的陰離子和18電子層或不規則電子層的少電荷陽離子（如ag+、pb2+、hg2+）最容易變形。最不容易變形的是半徑小、電荷高的惰氣型陽離子（如be2+、al3+、si4+等）。
離子極化對化學鍵有影響。陽、陰離子相互極化，使它們之間發生額外的吸引力。所以當兩個離子更靠近時，有可能使兩個離子的電子雲互相重疊起來，趨向於生成極性較小的共價型鍵。
鍵型的變化，必將影響化合物的性質。一般隨極化程度的增強，物質的熔點、沸點降低，顏色逐次加深，在水中的溶解性減小。
離子極化理論？
5樓：匿名使用者
離子的電子層構型相同,半徑越大,變形性越大.
一般說來,由於偶極水分子的吸引,離子化合物是可溶於水的,而共價型的無機晶體卻難溶於水.
從f到i離子的變形性越大,與銀離子直接的作用越傾向於共價鍵,因此溶解度依次減小!
極化作用是什麼意思？關於電化學的知識
6樓：圖騰雁家族
極化作用 極化作用
1）電荷: 陽離子電荷越高，極化力越強
（2）半徑: 外殼相似電荷相等時，半徑小，極化力強。
（3）離子構型（陽離子）:18e-,2e-，18+2e-，(ag+、li+、pb2+等)9~17e-(fe2+、ni2+、cr3+)8e-(na+、mg2+等)
（4）電荷高的複雜陰離子也具有一定極化作用，如so42-、po43- 等3、離子的變形性
（1）結構相同的陽離子，正電荷高變形性小o2-f-nena+mg2+al3+si4+
（2）對於外殼結構相同的離子，電子層數越多，變形性越大li+na+k+rb+cs+；f-cl-br-i-
（3）電荷和半徑相近時；18e-,18+2e-；9~17e-8e-變形性:ag+k+；hg2+ca2+等
（4）對於相同或類似的結構的離子，半徑越大，變形性越大
（5）複雜陰離子變形性通常不大，中心離子氧化數越高，變形性越小clo4-f-no3-**-cl-br-i-小結:最易變形是體積大陰離子和18e-，18+2e-，9~17e-的少電荷陽離子，如:ag+、pb2+、hg2+等; 最不易變形是小半徑高電荷稀有氣體外殼陽離子，如be2+、al3+、si4+等4、相互極化（附加極化）作用實際上，每乙個離子一方面作為帶電體，會使其他異號離子發生變形，另一方面，在周圍離子作用下，本身也會產生變形，這種陰陽離子相互極化作用結果，使產生的誘導偶極矩加大，從而進一步加強了它們相互作用，這就是附加極化作用。
顯然，，每個離子的總極化作用應是它原有極化作用與附加極化作用之和。
離子極化理論的應用:
（1）晶體型別轉變:離子晶體→分子晶體; 如agf→agi；naf→sif4→pcl5
（2）鍵型轉變:離子型→共價型
（3）結構轉變:共價性增強，配位數減小。如agf(nacl型)→agi(zns型)（4）熔、沸點變化:降低
（5）溶解性變化: 減小
（6）顏色變化: 顏色加深
解釋現象（1）mgo的熔點高於mn2o7;（2）agcl,agbr,agi顏色依次加深;（3）hgs在水中溶解度很小
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