1樓：中秋夜燈燈
在原電池、電解池的電極反應中，要明白兩個大前提：第一，自發的氧化還原反應。也就是說，這個反應在不加其他任何條件的前提下，能夠發生；第二，就是金屬活動性順序和非金屬的活潑型順序問題，雖然高中教材和輔導書中給出了一般化的經驗，方便學生記憶，但是這些活動性順序都只是在一般情況磨孝罩下的經驗所得，並不是瞎鬧絕對的。
比如，就你所提到的鎂鋁問題，實際情況是：在酸性條件下，鎂比鋁更加的活潑，因此在電極反應中做負極，發生了失電子的氧化反應，正極則慎譁是氫離子移向鋁電極，結合鎂失去的電子發生還原反應而生成氫氣；而在鹼性條件下，是鋁比鎂更加的活潑，因此鋁做負極，放出電子，而正極則是溶液中的水得到電子，放出氫氣，生成氫氧根離子。再比如，在陽離子得電子順序應該是金屬活動順序的反過來，但也有例外的，例如，3+鐵離子的電子能力就是在2+汞之後，銅離子之前，這有別於亞鐵離子在錫離子之後、鋅離子之前；還有就是，酸性條件下的氫離子的電子能力要比水中氫離子的電子能力強很多，並不能按金屬活動順序去判斷，能拍到銅離子之後，2+鉛離子之前。
你的第二個問題是鐵銅電極反應，很明顯，在濃硫酸或濃硝酸的電解質溶液中，鐵會發生鈍化，活潑型明顯要低於銅，所以銅做負極；而在氯化鈉溶液中，如果通入氧氣的話，發生的就是最常見的鐵被腐蝕的反應，當然是鐵做負極。
總之，公式、經驗不能生搬硬套，一切以生活、以實際為準則；學習要會靈活運用，死讀書、讀死書會是自己陷入乙個圈套，公式、方程式也不能死記硬背，要靈活記憶。
這樣的應該對你有幫助，
2樓：網友
你想說什麼東西能反應啊？把問題問清楚別人才有辦法。
原電池反應是什麼 啊
3樓：黑科技
分類： 教育/科學 >>科學技術。
解析： 1．瞭解原電池的組成。
組成原電池有三個不可缺少的條件，這三個條件是：
1）電極 由兩塊活潑效能不同的金屬作為原電池的兩個電極。活潑的金屬是電池的負極，不活潑金屬（或讓仿非金屬導體）是電池的正極。
2）電解質溶液 根據電解材料，可以選擇酸、鹼、鹽溶液作為組成的電解質溶液。
3）導線 用以連線兩極，才能使浸入電解質溶液的兩極形成閉合迴路，組成正在工作的原電池。
2．理解原電池的工作原理。
當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯裡，用連有電流計的導線連線兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為進入溶液，鋅電極發生的電極反應式是：
鋅片 zn－2e＝zn2＋ （氧化反應）
鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，溶液裡的在枯滑巧銅電極上得到電子變為氫原子，進而結合為氫分子，銅電極發生沒鍵的電極反應式是：
銅片 2h＋＋2eh2↑ （還原反應）
由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
原電池反應和電解池反應是什麼
以下是別人給的答案 不管是原電池反應還是電解池反應，都是氧化還原反應。氧啟辯化還原反應的規律是 如果沒有外界干預，總是強氧化劑與強還原劑反應生成弱氧化劑和弱還原劑！也就是說，只要比較反應物中的氧化劑和產物中的氧化劑哪個更強 或者比較反應物中的還原劑與產物中的還原劑哪個更強，就可以判斷是原電池反應和電...
原電池中，為什麼負極是流出電子的一方
電流方向是由正極流向負極的 而電子方向和電流方向是相反的，所以電子是由負極流出流向正極的 我是這樣理解的，錯了 掩面！不要見怪 原電池中，失電子的一極為負極，這是規定的，沒有原因，要是你硬是要個原因那就是因為規定的人喜歡咯。理解原電池其實很簡單。因為原電池反應也是氧化還原反應，只要謹記失電子為負極。...
電池內部的反應為什麼能持續很長時間
一價銀的氧化銀電池，正極是氧化銀粉加入了百分之幾的石墨粉 用以增加導電性能 摻入少許粘合劑，用模具壓成藥片形狀的正極片，負極是鋅粉加入百分之幾的氧化汞，摻入少量粘合劑，也壓成藥片形。使用鋅粉為的是使電極多孔，加入氧化汞為的是降低鋅粉的腐蝕反應。正 負兩極之間有隔膜和阻擋層。電解液用氫氧化鉀或氫氧化鈉...