1樓：竇穎卿泰女
2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2↑，反應式中。
fe從+2價到了+6價，共失去了4*2=8個電子。
這運巨集友些電子交給了na2o2中的一部分o
na2o2中的o是絕信-1價，其中8個o接受了fe交出的電子生成了o（-2）價。
也就是4個na2o2接受了電子。
剩下的2個na2o2自己給自己電子，歧化生成了2個o（-2）和2個o原子，後者結合生成了1個o2
所以a錯，還是還原劑。
在na2o2自身氧化旁槐還原。
中既是氧化劑也是還原劑。
b正確，o2是na2o2中的-1價的o變來的，化合價。
公升高是氧化產物。
c錯誤，na2feo4僅僅只是氧化產物。
d錯誤，反應中8mol電子是fe參與的，還有na2o2自身反應也有電子轉移。
總共肯定超過8mol選b
2樓：衷竹郝姬
bfeso4中fe為+2na2o2中o為-1而na2feo4中fe為+6
o為-2所以na2feo4既是氧化產物又是還原產物銀帆則鋒棚。
na2o2中o為-1而生成物轎察中有-2，0所以它既是氧化物又是還原物。
3樓：冠玉花單午
na2feo4中氧元衫洞州素較原來下降，而鐵元素較原顫孝來上公升，所以na2feo4既是氧化產物又是還原產物。
因為na2o2中的氧元素為-1價，而o2中的氧是o價，所以na2o2的氧被氧化，是還原劑。但同時，na2o的氧是-2價，所以化合價下降，或蔽同時還是氧化劑。
4樓：拜長青建午
過氧化鈉中氧是-1
氧氣中氧是0
其餘氧是-2
方程式搜汪中過氧化鈉中的氧又在世巧仔公升又在降。
所以過氧化寬賣鈉既是氧化劑。
又是還原劑。
利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，並填空：______feso4+______ kno3+______ h2so4═______ k
5樓：放棄罷吞
feso4中鐵的化合價由+2價公升高為+3價，變化1，kno3中氮的化合價由+5價降低為+2價，變化3，化合價公升降總數相等和質量守恆來配平方程式：6feso4
2kno34h2
so43fe2so4
k2so42no↑+4h2
o，故答案為：6；2；4；3；1；2；4；
feso4中鐵的化合價由+2價公升高為+3價，是還原劑，所以對應的產物fe2so4
是氧化產物，故答案為：fe2so4
反應中，化合價降低元素n元素所在的反應物硝酸鉀是氧化劑，消耗2mol硝酸，轉移電子是6mol，所以當電子轉移了時，有硝酸鉀氧化劑參加反應，質量是，故答案為：
歸納與氫氣，氧氣，一氧化碳有關的所有的氧化還原反應的詳細方程式。
6樓：網友
其中的氧氣不能作為還原劑。
7樓：網友
高中學的都忘了~~~很感慨啊。
8樓：承長興
一有輩子與你有 你弱智吧化學式有幾個錯的。
,實驗室常用分解過氧化氫的方法制取氧氣2h2o2 2h2o+o2↑。
9樓：網友
過氧化氫溶液中溶質的質量=34*20%=
設理論上能製得氧氣的質量為x。
2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
x68/x=答：用20%的過氧化氫溶液34g來製取氧氣，理論上能製得氧氣。
判斷反應中的氧化劑和還原劑：2feso4+6na2o2==2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2. 說明各物質化合價如何變化。
10樓：九天紫霄
-2價的氧比較穩定，化合價不易發生變化。
1價的氧不穩定，已被還原成-2價，因而有強氧化性。將硫酸亞鐵氧化成高鐵酸鈉。
1價的氧還能發生歧化反應，部分變成-2價，部分變成零價（氧氣）。
整個反應中，硫酸根不變。
鐵價由+2變為+6。
鈉價不變。1價的氧有12個，兩個變為零價（氧氣中）；10個分別進入高鐵酸鈉和氧化鈉中。
11樓：網友
na2o2中有兩個負一價的氧降到負二價的；還有兩個負一價的氧公升到0價的 ；
化合價是氧原子在變化，所以鐵是沒有變化的。na2o2既是氧化劑又是還原劑。
實驗室用過氧化鈉（na2o2）和水反應制取氧氣，反應的化學方程式為：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑如果用31.2g n
12樓：汗良
設需要水的質量為x、生成o2的質量為y
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑156 36 32
78g x y
36x32y
解之得x=，y=
o2在標準狀況下的體積為：
答：（1）需要水的質量為。
2）生成氧氣的質量為。
3）生成的氧氣在標準狀況的體積是。
故答案為：（1）
化15.某反應體系中的物質有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。(1)請將au2o3之外的反應物與
13樓：曉熊
寫方程式就行了。
由於產生了h2so4，所以必須有h2o參與，否則氫元素不守恆。
na2s2o3 + 4 cl2 + 5 h2o = 2 h2so4 + 2 nacl + 6 hcl
還原劑：氧化劑 = na2s2o3 ：cl2 = 1：4
已知：mno2+4hcl（濃）△mncl2+cl2↑+2h2o請用下圖裝置設計乙個實驗，證明cl2的氧化性比i2的氧化性強．請
14樓：納蘭
（1）製取氯氣的裝置為：def，氯氣氧化碘離子的實驗裝置為：ba，導管要長進短出，故答案為：defba；
2）氯氣能將碘離子氧化為碘單質，即2i-+cl2=i2+2cl-，碘遇澱粉變藍色，證明cl2比i2的氧化性強，故答案為：裝置①中ki-澱粉溶液出現藍色；2i-+cl2=i2+2cl-；
3）氯氣能將溴離子氧化為單質，可以證明氯氣的氧化性強於溴，所以將裝置①中ki-澱粉溶液改為nabr溶液即可證明，故答案為：將裝置①中ki-澱粉溶液改為nabr溶液；
4）氯氣是有毒氣體，反應後不能直接排入到空氣中，必須進行尾氣處理，可在①的裝置後連線乙個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，吸收未反應完的氯氣，以免汙染空氣，故答案為：不完善；因氯氣是有毒氣體，反應後不能直接排入到空氣中，可在①的裝置後連線乙個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，吸收未反應完氯氣，以免汙染空氣．
高一必修1化學氧化還原反應如何配平
配平的基本原理是根據氧化還原反應中得失電子數目相等，最終要遵守質量守恆與電荷守恆，但某些反應需要在方程式兩邊加上h2o分子或h 或oh 等才能保證左右元素守恆，電荷守恆。例如 亞硫酸鈉溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。so32 2mno4 6h 5so42 2mn2 3h2o 中，在左邊需加上h 右...
高中化學必修一氨硫酸硝酸那一節有氧化還原反應麻煩寫一下
s o2 so2 2so2 o2 2so3 so3 h2o h2so4 n2 3h2 2nh3 n2 o2 2no 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no nh3 h2o nh3.h2o 2nh3 h2so4 nh4 2so4 nh3 hno3 nh4no3 no o2 no2 ...
高一化學！！氧化還原反應中知道生成物的物質的量，轉移的電子數與其生成物的物質的量比為XY
xy是轉移電子數，a是生成物的物質的量，轉移的電子數與其生成物的物質的量比為xy a。高一化學的氧化還原反應問題 10 失公升氧還 得降還氧 記住這八個字就可以了。失去電子，化合價公升高，發生氧化反應 作還原劑 精銳教育長寧天山 題目一 由1得，還copy 原劑是so2,還原 產物是i 所以還原性s...