1樓：匿名使用者
是不是題出錯了啊？ph應該等於1吧？
根據磨或溶液中電荷守恆來做：
正電荷：ph=1的溶液中氫離子濃度為，每個h+帶1個單位正電荷，因此h+所帶正電荷的物質的量濃度纖拍為；
c(al3+)=，每個al3+帶3個毀遊羨單位正電荷，因此al3+所帶正電荷物質的量濃度為。
因此除k電離出的正電荷外，總的正電荷物質的量濃度為。
負電荷：只有so4 2-帶負電荷，c(so42-)=，且每個so42-帶2個單位負電荷，因此總的負電荷物質的量濃度就為。
根據電荷守恆，用總的負電荷物質的量濃度減去除鉀外總正電荷物質的量濃度即為鉀所帶正電荷的物質的量濃度：
x=因為每個k+帶1個正電荷，因此c(k+)=，故選b。
2樓：雨聰
選擇肆備並滾搭b
k+]*1+[al3+]*3+[h+]*1=[so42-]*2k+]*1+
解得[k+]=裂跡l
在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，so42-的濃度為0.4mol/l
3樓：網友
假設體積都1l koh就是 所以原混合溶液中al3+ 就是後來溶液中有k+ alo2- so42- 因為攜銀是等體積混合，體積信稿為原來2倍，濃度減半。
所以alo2- 濃度 so42-
根據電辯坦宴荷守恆 k+=2so42-+alo2-=2*
4樓：密碼圓
為了做題方便，設原溶液體積是10l。
so42-的物質的量就是4mol，加入的氫氧化鉀的物質的量就是4mol。
鋁離子恰好完全生成偏鋁酸根離子，則鋁離子的物質的量局談為氫氧根離子的四分之一，即1mol。
根據溶液中各離子所帶電荷總數代數和為零得知姿：n(k+)*1+1*3-4*2=0，n(k+)=5mol。
則反應後溶液中鉀離子的物質的量為：4mol+5mol=9mol。
忽略混合後溶液體積的變化，則混合後溶液體積為原體積的2倍，即20l，那麼鉀離子的物質的桐猛碰量濃度就是：9mol/20l=。
在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，so42-的濃度為0.4mol/l
5樓：劉一刀劉一刀
反應後的溶液中的溶質是k2so4 kalo2.假設溶液的體積都是1l則原有，因為生成沉澱與沉澱溶解al3+ koh物質的量之比為1：4，故原有al3+即最後所得溶液中有。
所以k+的總物質的量為。
所以k+的濃度為：
so42-的濃度為。
alo2-的濃度為。
在硫酸鋁,硫酸鉀和明礬的混合溶液中,如果c(so42-)=0.2mol/l，
6樓：來自天生橋花見花開的忍者神龜
4個氫氧化鉀和乙個鋁離子完全反應。
所以鋁離子是，即四分之一的氫氧化鉀濃度（因為體積相等）所以鋁離子對應的與之成鹽硫酸根離子的物質的量濃度是所以鉀離子的對應的硫酸根是。
鉀離子是。lz答案正確，在此證明完畢。
估計網上的和你的不是一道題。
快速證明網上的答案不靠譜：由鉀離子推出與鋁離子成鹽的硫酸根離子是折算成鋁離子是非整數，這也就算了。
關鍵是推出來的鉀離子的濃度是帶7這個因數的這樣的答案即使是競賽也很少見。
嚴重不靠譜。
7樓：網友
先列出化學方程式來：al3++4oh-=alo2-+2h2o
根據氫氧化鉀的濃度是，得出鋁離子的濃度是，根據電荷守恆的原則，鉀離子的電荷量加上鋁離子的電荷量就是硫酸根離子的電荷量，這樣就鉀離子的濃度就是。
8樓：網友
koh的濃度應該要告訴你吧。
答案對不上，是由於求的內容不一樣，一種是求原來的，一種是求反應後的。
將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶於硫酸酸化的水中，測得 c (so 4 2- )＝ 0.105mol·l －1 、 c
9樓：小乙
b正確答案：b
由電荷守恆：2cso4
3cal3＋ck＋
ch＋2=＋ mol·l－1ck＋=
將硫酸鉀 硫酸鋁 硫酸鋁鉀三種鹽混合與硫酸化的水中得c(so4）=0.105mol/l c(al3+)=0.055mol/l c(h+)=0.
10樓：網友
這道題目應用離子守恆的思想解題，即溶液中陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等。
3c(al³+)c(h+）+c(k+)=2c(so4²-)解得c(k+)=
溶液中還有oh-，但其濃度極小，忽略不計）
等體積的硫酸鈉,硫酸鋁鉀和硫酸鋁三種溶液分別於
11樓：娃娃魚五味子
硫酸鈉（na2so4),硫酸鋁鉀顫燃(kal(so4)2和硫酸鋁(al2(so4)3)的物質的量分枯拍別為a、b、c.
則，分別含硫酸根離茄敗虛子為：a、2b、3c，根據題意得：
a=2b=3c，所以a：b：c=6：3：2完畢！.
將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀kal（so4)2三種鹽溶液混合溶於硫酸酸化的水中，測得硫酸根離子的物質的量濃度=
12樓：字母和下劃寫
利用電荷守恆。氫離子、鉀離子、鋁離子所帶正電荷總數要等於硫酸根離子所帶負電荷總數。所以鉀離子濃度為：硫酸根離子所帶負電荷總數）鋁離子所帶正電荷總數）氫離子所帶正電荷總數）= 選b
由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(h＋)＝0...
13樓：道悌郯傲旋
答案】c答案解析】試題分析：對於混合溶液，不需要逐一去求濃度，改頃直接依據溶液中電荷守恆可以求出離子濃度。在此溶液中，存在的電荷守恆是：c(h＋)+
3c(al3＋)+
c(k＋)=2
c(so42-)+
c(oh—)，因為溶液是酸性的，可以不考慮極微量的氫氧根離子濃度，則求c(k＋)="
mol·l－1－
mol·l－1－
mol·l－1=""
mol·l－1
考點：考查對溶液中電荷守恆的運核敗陸用。
點評：本題如從各物質的濃度入手也可以求出鉀離子濃度，枯弊但是運用電荷守恆法更快速，簡潔，屬於簡單題。
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