1樓：網友
金屬氧化物能與酸反應生成相應的鹽和水。
非金屬氧化物能與鹼反應生成正慶相併租應的鹽和水。
金屬氧化物能絕清兆與非金屬氧化物反應生成相應的鹽。
2樓：nft老牛牛
金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零。
金屬性、非金屬性、還原性、氧化性的區分,
3樓：機器
..怎麼說呢。
金屬性、非金屬性都是和原子的價層電子有關的，其實用電負性來描述。
還原性氧化性是從反應裡看的，那是個相對的性質，是從氧化還原反應中的化合價公升降定義的。
二者聯絡```一般說來，得電子能力相對較強的元素，顯非金屬性，化合價（氧化數）降低，在氧化還原反應中顯氧化性，作氧化劑。
其實要是應付考試，就記住幾個字：
公升失氧還，降得還氧。
乙個元素化合價[公升],[失]電子，被[氧]化，作[還]原劑。下面那半句同理。
一般不會考氧化性還原性非金屬性金屬性這些之間的聯絡的。要考就都是一般的通用規則，不會有多生僻的特例的。
非金屬性與氧化性的區別,金屬性與還原性的區別.
4樓：張三**
氧化性和還原性是一般性說法，指物質啟察得失電子的能力。
非金屬性和金屬性是對元素而言的，指元素相應單質的氧化還原性。
例如，說cl的慎嫌非金屬性強，是指cl的單質cl2的氧化性強。我們不說cl2的非金屬性強悄孝茄。
非金屬性是氧化性嗎
5樓：華源網路
不是，金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質來說的。一般情況下，他們可以對應起來，即：元素的金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性就越強。
非金屬性指的是非金屬元素的通性。具體可表現為非金屬元素原子易得電子，非金屬元素易形成酸性氧化物，非金屬氧化物所對應的水化物可顯酸性，等等。非金屬性的強弱判斷依據：
非金屬單質與氫氣化合的難易程度；
生成氣態氫化物的穩定性；
最**氧化物所對應的水化物的酸性強弱；
根據原子半徑看其原子得到電子的難易程度。
氧化性指的是具體物質的性質，物質得到電子的能力越強，其氧化性越強。
有聯絡如下：
非金屬性越強，單質的氧化性一般越強。
根據氧化性順序：f2＞cl2＞br2,可得到非金屬性順序：f＞cl＞br
有例外，如：非金屬元素n,它的非金屬性比較強，但單質n2的氧化性卻比較弱；
一般情況下，對於元素形成的單質的還原性、氧化性強弱與金屬活動性、非金屬活潑性順序是相一致的，即單質還原性強的一般在金屬活動性順序表中是比較靠前的，單質氧化性強一般也比較活潑。
氧化性`還原性`金屬性`非金屬性`酸性`鹼性之間的聯絡.
6樓：科創
氧化性是指物質得電子的能力。
還原性是相對於氧化性來說的 ,能還原別的物質 ,即具有還原性。
別的物質把它氧化了(它被別的物質氧化了) ,它就有還原性。
微觀角度行凳講 就是它的失去電子的難易程度。
金屬性是元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等。它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
酸類水溶液所具有的通性。
一般能使紫色石蕊變為紅色等。溶液的ph值在7以下時都呈酸性反應。ph值愈小，酸性愈強。
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑檔銷旅變色、與活潑金屬反應生成氫氣，還有與鹽反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。
鹼性是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的能力。
對於一種物質，是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力。如在水溶液中，oh-離子能夠接受h+,nh4+等離子，從而表現出鹼性；相應的，在非水體系中，如在液氨溶劑中，nh2-離子能夠接受nh4+等離子，同樣也表現出鹼性鬥拍。
常用的無機鹼有：naoh,koh,ca(oh)2,nanh2,nh3·h2o等，常用的有機鹼主要是季銨鹼類。r4noh
一般來說，物質的鹼性強弱取決於接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等。如nh3能接受bf3形成bf3+nh3-,nh3能接受h+形成nh4+,但該離子的穩定性差，故nh3表現為弱鹼性。而nh2-接受h+則形成穩定的nh3,故nh2-表現為強鹼性。
在水溶液中，naoh與koh等鹼性相當，這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑，而在某些溶劑中能表現出不同鹼鹼性的差別，這樣的溶劑稱為區分溶劑。
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