1樓：
1.氫氧化鋁和強鹼反應生成偏鋁酸根：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
氫氧化鐵可以和濃的熱鹼反應（中學化學不作要求）
2.都可與酸反應。
3.弱鹼加熱時都易分解，一般會生成同價態的氧化物；強鹼不易分解．其中氫氧化亞鐵由於其中的鐵元素處於較低的二價，在空氣中加熱會被氧化為三價鐵，即生成氧化鐵．
4.氫氧化亞鐵有還原性。
5.一般用置換反應制備．其中工業上製備氫氧化鈉用電解食鹽水的方 法： 2nacl+h2o=2naoh+cl2+h2
由於它有兩性，氫氧早旦判化鋁製備時用可溶性鋁鹽和氨水反應，或用鋁鹽和偏鋁酸鹽等雙水解反應制取．
fe(oh)2極易被陸改氧化，遲源製備時要注意隔絕空氣（在裝有fecl2的試管中滴入幾滴油，滴加naoh時要將膠頭滴管伸如液麵以下）
2樓：倫乃欣
1、只有氫氧化鋁和鹼反應，因為它是兩性化合物。
2、都能和酸反應。
3、氫氧槐握化鋁，fe(oh)3,fe(oh)2 受熱分解生成相應的氧化物，fe(oh)2受熱分解中還寬逗會慎明賣和氧氣反應。
4 只有fe(oh)2有還原性。
5、na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3alcl3+3naoh=al(oh)3+3naclfecl3+3naoh=3nacl+fe(oh)3fecl2+2naoh=2nacl+fe(oh)2
氫氧化物有哪些
3樓：richard的雜文店鋪
氫氧化物可分為強鹼，弱鹼（包括中強鹼）以及兩性氫氧化物。
其中強鹼有：氫氧化鋰（lioh）、氫氧化鈉（naoh）、氫氧化鉀（koh）、氫氧化銣（rboh）、氫氧化銫（csoh）、氫氧化鈣［ca（oh）2（有爭議，中學階段看做強鹼）］、氫氧化鍶［sr（oh）2］、氫氧化鋇［ba（oh）2］、氫氧化鐳［ra（oh）2］、氫氧化鉈［tl（oh）3］。
弱鹼（包括中強鹼）有：氫氧化鎂［mg（oh）2］、氫氧化銀（agoh）、氫氧化鎳［ni（oh）2］、氫氧化錳［mn（oh）2］、氫氧化銅［cu（oh）2］，氫氧化鐵［fe（oh）3］等等。
兩性氫氧化物有：氫氧化鋁［al（oh）3］、氫氧化鈹［be（oh）2］、氫氧化鋅［zn（oh）2］等等。
氫氧化物是什麼
4樓：教育導師小張
氫氧化物是指金屬陽離子或銨根離子與氫氧原子團(-oh)形成的無機化合物，也叫作鹼，是金屬元素(包括銨)的氫氧化物。
可用通式m(oh)n表示。對於非金屬氫氧化物，一般不稱其為氫氧化物，但一水合氨（又稱氫氧化銨（nh3*h2o)例外，它的水溶液呈弱鹼性。
性質。氫氧化物具有鹼的特性。能與酸生成鹽和水。可溶性氫氧化物與可溶的鹽進行複分解反應。難溶於水或微溶於水的氫氧化昌塌物受熱分解為相應的氧化物和水槐州。
一般鹼金屬氫氧化物強熱或灼熱分解。活性較弱的金屬氫氧化物微微加熱即分解，如氫氧化鐵。很不活潑的金屬氫氧化物在低溫時就可分解，如氫氧化汞［hg(oh)2]和氫氧化銀［agoh]。
氫氧化物普遍呈鹼性，但鹼性的強弱不同，這取決於與氫氧根結合的金屬陽離子對應元素的電耐明圓負性，電負性越小，則其氫氧化物越容易在溶液中釋放出氫氧根，鹼性越強。反之，電負性越大，則其氫氧化物越容易在溶液中越釋放不出氫氧根，鹼性越弱。
氫氧化合物有哪些
5樓：行動小百科
氫氧化合物的種類有：一氧化二氫，過氧化氫，超氧猛喊尺化氫，過三氧化氫，臭氧酸，最常見的是一氧化二氫，即水。
1、過氧化氫：水溶液為無色透枝高明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體，能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合，不溶於苯、石油醚。
2、超氧化氫：反應在冷凝管中進行，可穩定儲存在棕色細口瓶中，藍色液體，氧化性很強，又擬鹵素氫化物的性質，將活潑金屬投入其中會燃燒起來，同時在表面分解產生的氫氣也會燃燒，有時甚至會發生**，因此超氧化氫又被稱為火氫水。
3、過滲神三氧。
氫和氧的化合物
6樓：花椒科普
氫氣接觸到燃燒的木條。
會產生爆鳴聲 氧氣接觸到火星的木條。
會令木條重燃 水不但不可以令陸槐火燃燒。
還令火熄滅。
物理 化學特性兩種吧。 物理-- 氫： -常溫常壓下是氣體。
在攝氏零度以下仍是氣體； 一般情況下不導電； 不可溶於水。 氧： -常溫常壓下是氣體。
在攝氏零度以下仍是氣體； 一般情況下不導電； 水溶性很低。 水： -常溫常壓下是液體。
在攝氏零度以下變成固體； 雖然電阻很大。
難仍能通電。
而且當含有鹽份春顫時。
導電性大大增加； 與水無限互溶 (廢話). 化學-- 氫： 在有氧化劑(如氧氣) 的情況下可以燃燒； 與鹵素早森友反應時只會生成一種酸。 -氧： 本身不能燃燒。
但作為氧化劑可以支援燃料燃燒； 與鹵素反應生成的氧化物不是酸。
但溶於水後可以生成酸。 -水： 不能燃燒也不支援燃燒。
除非是與第一第二族金屬反應。
否則一般不會成為氧化劑； 與鹵素反應時生成多於一種的化合物。
最少會生成一種酸。
氫氣和氧氣的化學性質
7樓：華源網路
在常溫下，氫氣的化學性質是穩定的。在點燃或加熱的條件下，氫氣很容易和多種物質發生化學反應。純淨的氫氣在點燃時，可安靜燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，有水生成。
若在火焰上罩一干冷的燒杯，可以燒杯壁上見到水珠。
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現為緩慢氧化、燒、爆等，反應中放出大量的熱。
二氧化碳是一種在常溫下無色無味無臭的氣體。化學式為co₂，式量，碳氧化物之一，俗名碳酸氣，也稱碳酸酐或碳酐。常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，溶於水（1體積h₂o可溶解1體積co₂），並生成碳酸。
固態二氧化碳俗稱乾冰，昇華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧（乾冰昇華吸熱，液化空氣中的水蒸氣）。
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