請從電離的角度概括出酸、鹼、鹽的本質 酸：___； 鹼：___； 鹽：___．
1樓：天羅網
酸是指電離出來的陽離子都是氫離子的化合物；鹼是指電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物．
故答案為：電離出來的陽離子都是氫離子的化合物；電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；電離出金屬離子和酸根離子的化合物．
用弱酸酸式鹽電離程度和水解程度判斷酸鹼性方法
2樓：戶如樂
弱電解質的水解能力強，此情況下水解大於電離。
鹽類水解的規律。
規律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰雖顯誰性，同強顯中性。
鹽的型別。例項。
水解離子。溶液的酸鹼性。
強酸強鹼鹽。
nacl、kno3無。中性。
強酸弱鹼鹽。
nh4cl、cuso4、fecl3
nh、cu2+、fe3+
酸性。強鹼弱酸鹽[ ]
na2s、na2co3、nahco3
s2－、co、hco
鹼性。弱酸弱鹼鹽。
nh4)2co3、ch3coonh4
nh、co、ch3coo－
由酸鹼的相對強弱決定。
2．影響鹽類水解的因素。
1)內因。鹽本身的性質是決定鹽水解程度大小的最主要因素，組成鹽的酸根相對應的酸越弱(或陽離子對應的鹼越弱),水解程度就越大。
2)外因。溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此公升高溫度，水解程度增大。
濃度：鹽的濃度越小，電解質離子相互碰撞結合成電解質分子的幾率越小，水解程度越大。
外加酸鹼：促進或抑制鹽的水解。例如：ch3coona溶液中加強酸，鹽的水解程度增大，加強鹼，鹽的水解程度減小。
外加鹽。a．加入水解後酸鹼性相反的鹽，鹽的水解互相促進；加入水解後酸鹼性相同的鹽，鹽的水解互相抑制。
b．加入不參加水解的固態鹽，對水解平衡無影響；加入不參加水解的鹽溶液，相當於對原鹽溶液稀釋，鹽的水解程度增大。
外界條件對反應fe3++3h2ofe(oh)3+3h+(正反應為吸熱反應)的影響如下：
條件。移動方向。
h+數 ]ph
fe3+水解程度。
現象。公升高溫度。
向右。增加。
降低。增大。
顏色變深(黃 紅褐)
通hcl向左。
增加。降低。
減小。顏色變淺。
加h2o向右。
增加。公升高。
增大。顏色變淺。
加鎂粉。向右。
減小。公升高。
增大。紅褐色沉澱，無色氣體。
加nahco3
向右。減小。
公升高。增大。
紅褐色沉澱，無色氣體。
如何從電解質電離的角度認識酸鹼鹽
3樓：貳春緱辰
強酸是強電解質，完全電離時產生對滲脊含應的酸根離子和氫離子，弱酸是弱電解質不完全電離，多元弱酸分叢笑步電離，比如說碳酸一步電離產生碳酸氫根，碳酸氫根再電離產生碳酸根和氫離子。一步電離抑制二步電離。
強鹼是強電解質，完全電離時產野燃生金屬陽離子和氫氧根離子。弱鹼是弱電解質，高中階段一般認為直接電離。酸式鹽是特殊的鹽，電離時會產生氫離子，比如說nahso4電離時產生鈉離子氫離子硫酸根離子。
而其他鹽一般不會產生氫離子。鹽都是電解質。
4樓：網友
經譁豎畝典酸鹼定義：在水中電離出陽離子全部為氫離子的物質為酸，在水中電亂森離出陰離子全部為氫氧根例子的物質為鹼，電纖旦離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的物質為鹽。
酸,鹼,鹽的電離方程式的一般形式
5樓：巨璠匡谷楓
強酸強鹼大多數鹽電離方程式。
用的是等號，弱酸弱鹼少部分鹽用可逆符鏈滲臘棚滑號。
hcl=h+ +cl-
naoh=na+ +oh-
na2co3=2na+ +co32-
ch3cooh=ch3coo- +h+
al(oh)3=al3+ +3oh-
喊槐 最後兩個可逆符號。
酸，鹼，鹽電離的概念及判斷
6樓：鎏金大寶鑑
酸 水解能電離出h+
鹼 水解能電離出oh-
鹽 酸鹼中和生成鹽+水。
電離時生成的陽離子。
全部是氫離子的化合物叫做酸。如 h2so4、hno3、hcl等都屬於酸類。
電離時生成的陰離子。
全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。如 naoh、ca(oh)2、ba(oh)2等。
電離時生成金屬離子和酸根離子。
的化合物叫做鹽。如 nacl、kno3、al2(so4)3、cuso4·5h20等都屬於鹽類。銨根離子。
雖不是金屬離子，但因其具備金屬離子的特徵，因此銨根離子和酸根離子構成的化合物應屬鹽類。
為方便記憶，可將酸、鹼、鹽的概念簡記如下：
酸──氫離子＋酸根離子或hnr==nh+＋rn-
鹼──金屬離子+氫氧根離子或m(oh)m==mm+ ＋m oh-
鹽──金屬離子十酸根離子或mnrm==nmm+ ＋mrn-
怎麼從電離常數看出酸式鹽以電離為主還是水解為主
7樓：樂茗展爾陽
根本的可以根據電離平衡常數。
與水解平衡常的大小來判斷。如碳酸氫鈉。
溶液，電離平衡常ka2=10^
11)左右，水解平衡常k＝kw/ka1=10^(-14)/10^(-7)=10^(-7,)所以水解平衡常數大於電離平衡常數。
如果只看表象，對於弱酸的酸式鹽。
溶液，可以只看酸鹼性，如果是酸性，則電離主要；如果是鹼性，則水解主要。
酸、鹼對水的電離的影響
8樓：流年經昔
都是起抑制作用。
水微弱電離生成氫離子和氫氧根離子，加入酸或者鹼，都是抑制水的電離，使平衡逆向移動。常溫下純水電離生成的氫離子和氫氧根離子是10-7，加入酸或者鹼，都是抑制水的電離，則由水電離的氫離子和氫氧根離子小於10-7。比如，ph=5的鹽酸，其中溶液中的氫離子濃度是。
10-5mol/l，由酸提供，由水的離子積可得，溶液中的氫氧根離子的濃度為10-9mol/l 那氫氧根離子是由水電離的。由水電離的氫離子和氫氧根離子相等。由水電離的氫離子也為10-9mol/l
9樓：水深沉魚
強酸強鹼與弱酸弱鹼都抑制水的電離，弱酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、弱酸弱鹼鹽促進水的電離，強酸強鹼鹽無影響。
10樓：徒貯
都是抑制水的電離。
酸式鹽的電離
11樓：蒙力卜妤
nahco3溶於水後，發生以下電離：
nahco3=na+
hco3-(是全部電離的)
hco3-h+
co32-(存在電離平衡，是部分電離的)
為什麼不說hco3-是弱酸，和h2co3有什麼關係呢？
hco3-是弱酸的酸根，是碳酸電離產生的。
h2co3?h+
hco3-
如何區分酸鹼鹽，詳細的
陽離子全部是氫離子的化合物 或水溶液 是酸 陰離子全部是氫氧根離子的化合物是鹼 陽離子有金屬離子 陰離子是酸根離子的屬於鹽 酸是含有h 離子的，所以加上會和h 反應的物質就可以了，如co32 碳酸根離子 然後給你看看定義 在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。所謂電離，就是電解質 你們應該...
酸鹼鹽的問題
硫酸氫鈉溶於水，可電離出氫離子，可看成具有酸的性質 醋酸溶於水，部分電離，可認為是弱酸 硫酸溶於水，完全電離，是強酸 酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 例如 naoh 氫氧...
酸鹼鹽的口訣是什麼意思,鹽的酸鹼性口訣是什麼？
鉀鹽 硝酸鹽都易溶於水，這個很好理解不用解釋了吧？氫鹽 指的是酸式鹽，比如碳酸氫鹽 硫酸氫鹽等等，他們也易溶於水。滿意請採納，謝謝 所有的含硝酸根的鹽 鉀根的鹽 氫根的鹽都是溶於水的。鹽的酸鹼性口訣是什麼？誰強顯誰性 比如nahco3 hco3 是弱酸根 所以顯鹼性 誰強顯誰性，強的鹼與弱的酸反應生...