1樓：焉合英葷乙
只有幾個常用的記記就轎歲好了。
agcl,agbr,agi.
baso4.
高中如果襲野要牽扯到h2s的幾個反應的拍帆喊話，就還有cus等幾個。
2樓：曹樹花節雀
分類記，規律還是有的，下面再說。不可溶的只在少數，最笨的辦法就是隻記那幾個不溶的，剩下的都是可溶的就不要記了。
可溶的有：硝酸鹽都是可溶的。
強鹼鹽都是可正粗溶的（鉀鹽、鈉鹽）
不可溶的有：
baso4，硫酸鹽中只有這乙個，好記吧。
鹵族也就是第七主族元素與銀ag的化合物，如agcl、agbr、agi個別的幾個，如鹼類的氫氧化鐵fe(ho)3，硫化物中的硫化銅cus擴充套件：caco3不溶水，但溶於酸，（只要酸性強於碳酸h2co3的酸就行，不過碳酸的酸性很酸，基本是酸就能溶了它）
ca(ho)2在水中的溶宴清簡解度不高，很容易飽合，最好記一下。
基本就這樣了，大晌褲體規律就是。
強酸強鹼鹽都是可溶的（硫酸鋇baso4例外，記一下。氫氧化鈣ca(ho)2微溶）
鹵化銀、弱酸弱鹼鹽不可溶。
溶於水的酸有？（初高中）
3樓：頓芹桂寒梅
教你乙個口訣吧，高中裡都能用。
化學中鹽是什麼你應該知道吧。
鉀鈉銨硝溶於水（意思是任何鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽都可，易溶於水）
硫酸鹽除鉛和鋇（硫酸鹽中，只有硫酸鉛與硫酸鋇難溶於水）
鹽酸鹽除亞汞銀（鹽酸鹽中只有氯化銀，與氯化亞汞難溶於水，後者幾乎不會用到）
溶鹼鉀鈉銨鈣鋇（可溶於水的鹼只有氫氧化鉀。鈉。銨。
鈣。鋇，氫氧化鈣微溶，同時他們是初中化學中最常用的強鹼）
口訣到此結束。
其友念凳實初中只用得到這麼多，到了高中會複雜很多。
再說說兩大頑固沉澱（這不是正規術語）baso4,agcl,它們難溶於目前你所見過的任何酸。
然後，所有碳酸鹽沉澱或是難溶於水的鹼，都會被酸溶解，但是，是比較強的酸，別以為碳酸能把碳酸鹽沉澱溶解。
補充一句，碳酸鹽大多數都難溶於水，只有碳酸鉀，碳酸鈉，碳酸銨易溶，（聯絡口訣的第一句話）,碳酸鎂微溶。
同學，化學學的是規律，把全部化高粗學式寫出來，你背個三天三夜也背不完。初中你會遇到的就這些，酸式鹽，鹼式鹽之類的我就不提了，一好旅般用不到。
初高中化學的部分酸、鹼、鹽的溶解性、
4樓：望桂花鈄俏
以少來記多。
鉀鈉銨的化合物全溶。
鹼類逗緩再加山森模乙個鈣溶。
硫酸鹽除硫酸鋇外，氯化物除氯化銀外都溶春培。
其他的鹽都不溶。
5樓：剛梅花嬴冬
硫酸鹽不溶硫酸鋇。
氯化物不溶氯化銀。
碳源悄酸只溶鉀鈉銨。
鹼中溶五御睜位鎮裂歲。
鉀鈉銨鈣鋇。
鉀鈉銨硝溶。
不懂請追問。
6樓：犁芙愚酉
鉀唯餘鈉銨硝鹽可早山輪溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶於水）鹽酸鹽除銀汞鉛（鹽酸鹽即是氯鹽，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）硫酸鋇鉛獨兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）
其餘統統都可溶（除了上兩句提到的，其他的鹽都可溶）鹼類見溶常五種陸信。
鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化銨一水和氨可溶）
其餘通通都不溶（除了鉀、鈉、銨鹽，其他的都不容）
7樓：蒯秀梅趙鵑
其實那些都不用背它，碰高在做題中瞭解，你自己慢慢的就笑伍尺可以記下來了，常見的難溶物記住就行了，橘鎮其它的沒必要記，當然還有些微溶的有時可能有用ca(oh)2，和ag2so4(這個就基本用不著)，其它的就沒什麼了，哈哈，加油，希望對你有所幫助。
初中不溶於酸的物質
8樓：快樂小子
1.不活潑金屬，例如：金；
2.沉澱：例如：氯化銀、硫酸鋇等等；
3.合成材料：例如：塑料等等。
9樓：嗚呼哈哈
你好！初中不溶於酸的只有 氯化銀和硫酸鋇。
希望能幫到你，有用不要忘了哦！謝謝~~~
10樓：網友
初中不溶於酸的只有 氯化銀和硫酸鋇。
都是白色沉澱。
11樓：繁星點點明明月
惰性金屬，像金、鉑等是不溶於一般的酸的。
當然還有一些沉澱，如硫酸鋇也是不溶的。
12樓：樂樂課堂
化學-常見物質的溶解性。
關於初中化學酸與鹼的問題
13樓：小熊艾艾
在酸中，把氯離子和酸根離子看做是一類，為什麼，是因為他們有相同的性質？？
因為氯離子和氫離子結合成鹽酸，所以也可以把氯離子當作是鹽酸的酸根。
性質相似，但應該不是完全相同。
在鹼中，把銨根離子和金屬離子看做一類，也是因為他們有相同的什麼性質嗎？
銨根離子和氫氧根結合成一水合氨，是弱鹼。
鹼金屬和氫氧根結合生成的也是鹼。
銨根離子有金屬離子的一些性質。
氨水電離方程式：nh3·h2o ～ nh4+ +oh- （表示可逆）
14樓：網友
氯離子是鹽酸的酸根，就和硫酸一樣的。
不是在鹼中，而是在鹽中銨根離子和金屬離子看做一類。因為性質相似。
氨水能電離出氨根離子和氫氧根離子，所以屬於鹼。
高中化學。溶液酸鹼性。
15樓：網友
a，鹽酸是一元強酸、氫氧化鈉是一元強鹼，都是強電解質，在水溶液中全部電離，所以氫離子的濃度等於酸濃度；氫氧根離子的濃度等於鹼的濃度，所以它們等體積混合，氫離子濃度=氫氧根離子濃度，恰好完全反應，得中性溶液，ph=7
b，鹽酸是一元強酸、氫氧化鋇是二元強鹼，都是強電解質，在水溶液中全部電離，所以氫離子的濃度等於酸濃度；氫氧根離子的濃度等於鹼的濃度的2倍，所以它們等體積混合，氫氧根離子濃度=2x氫離子濃度，oh-過量，得鹼性溶液，ph=>
c，醋酸是弱酸，弱電解質，在水溶液中只有一少部分電離，所以c(h+)c(鹼)，醋酸過量，顯酸性ph<7
d，氨水是弱鹼，弱電解質，在水溶液中只有一少部分電離，所以c(oh-)7
選b、d
16樓：網友
b選項，酸鹼物質的量等，而ba(oh)2可以電離2個oh-,那不就是oh-過量了？
c選項。ph=4的醋酸，其實還有很多h+沒有電離出來，也就是說和naoh反應之後，還剩餘大量ch3cooh,那麼就是酸性溶液。
d自己參考c
17樓：北極星
a和b都是強鹼強酸之間的反應，都是完全電離的，而c和d中其中一種為弱酸和弱鹼，是不完全電離的，假如強酸和強鹼後，打破了酸和鹼原來的電離平衡，c中會有更多的醋酸分子電離出h離子，因而呈酸性，d怎正好相反，也可以認為反應後是也可以說是弱鹼性的。
高中化學常見酸的酸性比較,高中化學中，常見酸的酸性比較。要全一點的，還有原因。
1 不同元素的最 含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性cl s p c si 則酸性 hclo h so h po h co h sio 2 同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強。3 同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。4 非同一主族元素的無氧...
高中化學鹽的水解，弱電解質的水解，難溶物質的水解。重點都是些什麼。我怎麼都學不好，怎麼辦
只有鹽類物質考慮水解，弱電解質的電離，難溶電解質的沉澱溶解平衡化學其實並不難，只要用心就能學好。首先，它是一門很綜合的學科，也非常有趣。可以用文科的背誦形式來解決化學分子式，化學方程式，概念，實驗現象 這是死的知識，必須下功夫背誦，背好這些，以後就有了基礎。可以用理科的發散思維來解決實驗問題，以及綜...
誰知道高中化學中出現的酸的酸性強弱順序
強酸 復高氯酸 hclo4 氫碘 酸 hi 制 氫溴bai酸du hbr 鹽酸 hcl 硝酸 hno3 硫酸 h2so4 高錳酸zhi 這裡不做比較了 hclo4,hi,hmno4 酸dao性比硫酸還強 弱酸 過氧化氫 h2o2 苯酚 c6h6o 硼酸 h3bo3 氫氰酸 h 氫硫酸 hso3 碳酸...