1樓：網友
1、一般十字交叉法用於求已知平均相對分子質量求物質的量比。
如平均相對分子質量為的ch2o與h2組成的混合氣體，求兩種氣體的物質的量比？ ch2o 30 702-2=
h2 2ch2o/h2=1/4
2、不是。公升溫和公升壓正逆反應速率都加快，只是吸熱反應（公升溫橋笑）和反應物氣體體積減少的反應（公升壓）平衡正向移動。
3、加大鹽的濃度，水解平衡左移，水消模解程度下降。加水後鹽的水解平衡右移，水解程度加大。
4、h+與s2-的結合容易。因為敏橋含hs-更穩定。
5、對不起不明白。6、d
2樓：網友
4與s2-容易 可想h2s電離成hs-更容易 那麼hs-的濃度就會遠遠大於s2-的濃度s2-更返銷睜傾向於變為hs-6a
高中選修4的一道化學題
3樓：哈哈
首先明確一點 充電 是電解池 放電 是襪巧 原告埋鍵電池。
a加硫酸 和鋰反應 錯。
b放電時負極產生大量的陽離子 li+不可能 向負極液鬧移動 錯。
排除法 而且雙選 則為cd
4樓：網友
選b，五年高考三年模擬上有詳細解釋！
選修4化學。。請教化學高手。。。答案d、、、
5樓：網友
你自己看，題目中「測的v（d）= 還有a選項 v(c)=v(d)=，這都對不上啊！a**對了？還是說你少打了乙個5？
d應該是正確的，密閉容器中，某單獨氣體的體積分數等於其物質的量分數無誤。第二個說法是錯誤的。
一道簡單的高二化學選修四的題
6樓：網友
答案b1、c(h+)=c(a-)= mol/lph=-lgc(h+)=4 (a正確)2、電離過程吸熱，公升高溫度，酸的電離程度增大，氫離子濃度增大，酸性增強，ph減小。 （b錯）
3、ha =(可逆) h+ +a-
電離平衡常數k=c(h+)*c(a-)/c(ha)c(ha)= =(約等於)
k=1*10(-4) *1*10(-4) / （c對）4、ha電離出得c(h+)=1*10(-4) mol/l常溫kw=c(h+)*c(oh-)=10(-14) 所以c(oh-)=1*10(-10)mol/l
h2o=(可逆)=h+ +oh-所以水電裡出的氫離子濃度等於水電裡出的氫氧根離子濃度。
即水電裡出的氫離子濃度等於1*10(-10)mol/l1*10(-4) /[1*10(-10)]=10(6) d對。
7樓：網友
b錯是原溶液濃度，只電離，即電離出氫離子，ph=4，a對溫度公升高促進弱電解質的電離，所以氫離子濃度公升高，ph降低，b錯k=c(h+)·c(a-)/c(ha)=10^-4×10^-4/忽略了已電離的ha），c對。
ha電離出h+濃度為10^-4，那麼水電離出h+=oh-=10^-10，所以d對。
8樓：網友
d是錯的，計算出該酸電離出氫離子的物質的量，用10的14次方除以算出水電離出氫氧根物質的量。因為水電離出氫和氫氧根的物質的量相等，就相等於算出水電離的氫離子的物質的量，用酸電離的除以水電離的，算出d是錯誤的。
9樓：在太平湖見朋友的天王星
d是錯的，c(h)(acid)=10ˆ-4 mol/l 由kw=10ˆ-14得水電離出氫離子和氫氧根離子約為10ˆ-10mol/l
計算得出倍數關係為10ˆ-6，故d是錯的。
b錯是原溶液濃度，只電離，即電離出氫離子，ph=4，a對溫度公升高促進弱電解質的電離，所以氫離子濃度公升高，ph降低，b錯。
選修4的化學小問題
10樓：網友
h2與o2反應生成氣態水放出熱量為41kj,氣態水轉換為液態水放出熱量為44kj,因此氫氣與o2反應生成液態水放出的總熱量為41+44＝85kj
熱化學方程式：
h2（g）+ h=-85
11樓：seya西嘉愛
上面的，一式加二式就可以了，注意最後生成的水是液態的，△h=-85
高中化學選修4問題
12樓：super小鄧
答案選c；解析，a，(nh4)2so4（酸性），nh4hso4 （強酸性） nh4cl（酸性）
nh4hso4 水解度最弱，nh4＋電離的多，所以c(nh4＋)相等時， c(nh4hso4) 小。
水解(nh4)2so4， nh4cl相比很強，所以c(nh4＋)相等時， c(nh4cl)，c( (nh4)2so4)大。
由化學式看出，乙個分子銨根離子數目不同，所以多的，濃度低，排序就是：c(nh4hso4) b，寫出醋酸電離方程式和醋酸根水解方程式，可以知道，電離的多（因為顯酸性），所以水解醋酸根很少，那麼c(na＋)＞c(ch3coo－)
c，就是根據電荷守恆，左邊對於的naclo，右邊對應nahco3，物質的量相等，所以na+的量等於負離子的量（負離子水解，電離也包括）
d：電荷守恆，最後c(a2－)要×2
如有疑問，可以追問。
13樓：李晴空
選c 利用物料守恆可以計算。選項a中大小正好相反。濃度是c(nh4cl) >c(nh4hso4) >c((nh4)2so4)選項b中，不可能正離子都大於負離子。
d中正確應該為c(h+)＋c(na＋)＝c(oh－)＋c(ha－)＋2c(a2－)
14樓：綠茵豪門
super小鄧 的解析完全正確。
高中化學選修4的練習題
15樓：匿名使用者
1 @在三種酸濃度相同時，比較氫離子濃度的大小，主要看酸的強弱，其次是幾元酸，由於醋酸是弱酸，c最小，其他兩種是強酸，硫酸是二元酸，鹽酸一元酸，，故，硫酸》鹽酸》醋酸。
2 @中和反應與酸的強弱無關，主要看酸的物質的量，由題知三者物質量相等，故鹽酸=硫酸=醋酸。
3 @主要還是比較酸的強弱，其次是幾元酸，由於硫酸是二元酸，鹽酸一元酸且都為強酸，硫酸中含氫是鹽酸的兩倍，故鹽酸》硫酸，對於弱酸，它不能完全解離，若要使氫離子濃度相等，則其含量的增多，故醋酸》鹽酸》硫酸。
5@初始產生氫離子的快慢最要看解離的氫離子的濃度，由於初始三者氫離子濃度相等，故三者開始反應時速率相等；
6@強酸加水稀釋，弱酸加水一是稀釋，二是加水可以促進水解，水解程度小於稀釋程度，但相較於強酸講，氫離子濃度減少的少，由於起初三者氫離子濃度相同，故硫酸=鹽酸《醋酸。
注意，你的第四小題跟第五小題題目是錯誤的，若他們氫離子濃度相同時，則他們的體積不會存在相等的關係，體積關係應該是醋酸》鹽酸=2硫酸。
高中化學選修4問題
16樓：笑看人生
1、甲基橙的滴定終點變色：以下，紅色。到橙色。以上，黃色。
用酸滴鹼，剛開始時溶液為鹼性，甲基橙為黃色，當滴定變色時為橙色，且半分鐘內不變色。如果變為紅色，說明酸過量了。
2、這個需要記住也需要理解，但首先需要記住才可以理解靈活運用。考試時石蕊變色幾乎不考，因為變色不太明顯，幾乎都是酚酞和甲基橙作指示劑。偶爾也有別的，例如用酸性高錳酸鉀滴草酸，因此需要靈活運用這類知識。
17樓：伏國英寒鶯
c（oh）>c（h）。電離後ph=7，所以：c(na+)=c(ch3coo-)=x。
電離前：c(oh-)=c(na+）=x。而且在醋酸溶液中，因為不完全電離所以：
c（ch3cooh）+c(ch3coo-)=x。所以c(h+)=c(ch3coo-) 18樓：網友 混合後得到。 醋酸鈉，由於醋酸鈉水解顯鹼性，而溶液的ph為7，呈中性，說明溶液中醋酸略有過量。 所以c(naoh) 但是你現在問的是c(oh-)和c(h+)的關係。由於naoh完全電離，而ch3cooh電離度較小，所以c(oh-) c(h+)你的題目可能有問題，應該問的是c(naoh)和c(ch3cooh)的關係。 19樓：圭若谷紅燕 醋酸是弱酸，所以不能完全電離，所以你可以理解為它實際含有的氫離子濃度要高於它顯出來的溶液濃度，而氫氧化鈉是強鹼，你可以理解為它實際含的氫氧根離子濃度就是它的溶液濃度，所以既然混合液中性，就表示反應的等體積的兩溶液濃度相同，那肯定是oh-濃度小於h+ 求x 時的概率有三種方法 法一 設第一次取到編號為的球為事件a，第二次取到編號為的蘆絕球為事件b，則所求事件概率為。p a b p a p b p a b 法二 考慮反面。設兩次取球編號均不為為事件a，則所求概率為。 p a 法三 古典概型，基本事件為兩次取球的編碼組合，基本事件總數為 兩個編號之侍... 血宮101層不能停沒有難度選擇 斯巴達之子 黑暗騎士 但丁必死 都是難度的名子，打完乙個難度出下乙個，最後乙個難度是雙方一擊必殺。加血加魔的好像都能有30個 不一定是買的 看人家11個魔 血兩派，血是打隱藏關和那個會動的雕像或滿血時用藍色的臉得的，魔槽是雕像和滿魔時用紫臉得的，修改器也沒有加血槽的。... 仙四的結局，個人覺得遺憾得來讓人容易接受的 菱紗是百年而去的 天河因為自身成為半仙而不老 紫英也成了瓊華的掌門 夢璃也子承母業 巨集觀點看，各得其所 唯一不能成全的是大家的那份情罷了 不過天河和菱紗最後還是一對，儘管生相守的時日很短 菱紗家族一脈折損陽壽 可他們相守過，不是麼？死也能同寢，這也是個梁...關於數學高中選修2 3的概率問題
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