1樓：鄢振華念未
答案d基態原子的第一電離能。
與原子最外層電子所處狀態鬧埋有關，電離能的大小，主要取決於原子的有效核電荷數、原子半徑。
以及原子的價電子。
構型，一般來說，如果電子層。
數相同(即處於同一週期)的元素，有效核電荷數越多，原子半徑越小，原子核對外層電子的引力越大，因而不易失去電子，電離能就越大；若電子層數不同，而最外層電子數相同(即同一族)的元素，則原子半徑越大，原子核對電子的引力越小，就越容易失去電子，電離能也就越小，電子層結構對電離能也有很大影響，稀有氣體元素。
的第一電離能最大，其部分原因就是由於它們具有8個電子穩定結構的緣故，當元液槐螞素的價電子構型為全空、半滿或全滿時，其電離能變化規律也會有反常情況(如鎂的第一電離能反而大於鋁)，根據以上原理，在週期表。
中，元素的第一電離能的總的變化規律應為：同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，而同一週期元素從左到右，元素的第明睜一電離能逐漸增大。對於相鄰兩元素電離能大小的判斷除考慮上述因素外，還應比較電子層構型有無全滿、半滿等因素，這樣只有d項正確，a和c兩項不合上述規律，而b項錯誤在於n的2p軌道處於半充滿結構，因此它的第一電離能反而高於o。
2樓：偉讓馮煙
因為它們都是同一週期元素，而2a族的鈹通常最高只顯正2價，要碰啟是再失去乙個電子，則很不容易，即其第三電離能會廳扒很大。相對於電子軌道排布，失去兩扮吵昌個電子後，鈹和碳分別達到1s
和2s全充滿，故而先排除鋰和硼，而由於鈹的剩餘兩個電子離原子核近，受原子核吸引大，所以再失去乙個電子時的第三電離能必定要大於碳！我是大一的化學專業學生，希望我的能更好的幫助你的理解。
下列原子中，第一電離能最大的是（ ） a. b b. c c. al d. si
3樓：華源網路
b、c屬於同一週期元素且原子序數。
依次增大，同一週期元素的第一電離能。
隨著原子序數的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是c＞b；
al、si屬於同一週期元素且原子兆銷禪序數依次增大，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增鬥卜大而增大，所以其第一電離能大小順序是族塵si＞al；
c、si屬於同一主族元素。
且原子序數依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以其第一電離能大小順序是c＞si；
第一電離能最大的是c，故選b．
下列原子中，第一電離能最大的是（ ） a．n b．c c．al d．si
4樓：戶如樂
c、n屬於同一週期元素且原子序數依次增大，同一週期元素的第一電離能陪旦隨著原子序數的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是n＞c；
al、si屬於同一週期元素且原子序數蘆模擾依次增大，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是si＞al；
c、si屬於同一主族元素且原子序數依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減碼慎小，所以其第一電離能大小順序是c＞si；
第一電離能最大的是n，故選a．
下列元素中，第一電離能最大的是什麼？
5樓：科學普及交流
c n o的第一電離能大小順序是n＞o＞c。
分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一週期的第ⅱa元素的第一電離能大於第ⅲa族的，第ⅴa族的大於第ⅵa族的。
解答】解：元素c、n、o屬於同一週期元素且原子序數依次增大，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅴa族的大於第ⅵa族的，所以其第一電離能大小順序是n＞o＞c。
6樓：手機使用者
先看這幾個元素原子的電離能資料。
單位*10^-19j（依次為第。
一、第二等電離能）
li..,be..,b...c...可見確實是鈹的第三電離能最大。
解釋如下：1、失去兩個電子以後，be2+的電子構型是1s2,處於全充滿狀態，所以難以再失去第三個電子。這個從b的第四電離能比第三電離能大得多可以得到印證。從碳的第五電離能比第四電離能大得多也可以得到證明。
鋰的第二電離能特別大也是證明。
2、對於鋰，失去兩個電子後，有效核電荷明顯增大，全部核電荷對僅剩的乙個電子的相對吸引力明顯增強，使得第三電離能比第二電離能還是大一些。
3、影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑和原子的電子構型。不是單看電子構型的。
7樓：網友
先看電子個數。
be有4個電子，li有3個電子。
所以電離出兩個電子後，be還剩下1s軌道上的2個電子；li還剩下1s軌道上的1個電子。
此時be的1s軌道全滿，所以比較穩定，難以繼續電離出第3個電子；而li只剩下1個電子，較易電離。
所以be的第三電離能很大。
8樓：網友
比較li和be的第三電離能，就是比較li2+和be2+再失去乙個電子需要的能量。
li2+為類h離子（核外只有1個電子），be2+為類he離子（核外有2個電子）
參照h和he的電離能的大小關係，可知be2+失去電子需要的能量較多。也就是說be具有較大的第三電離能。
9樓：鄭發愁呢
因為它們都是同一週期元素，而2a族的鈹通常最高只顯正2價，要是再失去乙個電子，則很不容易，即其第三電離能會很大。相對於電子軌道排布，失去兩個電子後，鈹和碳分別達到1s 和2s 全充滿，故而先排除鋰和硼，而由於鈹的剩餘兩個電子離原子核近，受原子核吸引大，所以再失去乙個電子時的第三電離能必定要大於碳！我是大一的化學專業學生，希望我的回答能更好的幫助你的理解。
元素的第一電離能為何是氣態基態
10樓：以馨香空懋
這是因為固態或液態的物質存在結合能，不同狀態或不。
同溫度時的結合能也不一樣的，因此這種狀態下純燃的電離。
能就沒有實際意義。
而激發態時，已豎尺經「打進」去大部分能量，這時電離顯。
然沒有多大的參考價做纖虛值。
因此元素的第一電離能，選擇在氣態、基態狀態下的值。
下列元素中基態原子的第一電離能最大的是 a．b b．c c．n d．
11樓：我愛崔
c四元素均為第二週期元素，隨序數遞增，第一電離能逐漸增大，但由於n的半充滿狀態，n的第一電離能大於o元素，答案為c
元素種類和原子種類的區別，原子種類與元素種類的區別
一種元素可以包括多種原子 如氕 氘 氚 他們的質子數都是1 是同一種元素 但是中子數分別是012 是不同的原子 因此同種原子一定是同種元素 同種元素的原子 不一定是相同的原子 1 概念 元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。原子是化學變化中的最小微粒。2 區別 元素著眼於種類不表示個數，沒有數量...
下列符號中，既能表示原子，又能表示一種元素，還能表示一種
元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的乙個原子 化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意義 a 該符號是c60的化學式，不是元素符號，故選項不符合題意 b 該符號是氧氣的化學式，不是元素符號，故選項不符合題意 c 氫屬於可表示氫元素，表示乙個氫原子，但不能表示一種物質，...
下列符號中，既表示原子，又表示一種元素，還表示一種物質的
a c60 表示一種由60 個碳原子構成的分子 故a不符合題意 b 2h表示2個氫原子 故b 不符合題意 c 2h2表示2個氫分子 故c不符合題意 d hg表示乙個汞原子，又表示汞元素，還表示汞這種物質 故d符合題意 故選d 下列符號中，既表示乙個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是 a c60...