1樓：網友
氯化鋁是共價化合物。
只需要克服分子間作用力即可 ，也就是說alcl3中只有alcl3分子而沒有al3+ 和cl-離子。
al2o3是離子化合物。
熔融al2o3需要克服的是離子鍵源賀仿。
工業上沒有電解熔融的氯化鋁，什麼意思？為什麼？
因為alcl3是共價化合拍敬物，因此幾乎不導電。因為沒有可以自由移動的離子。
共價化合物不是由離子構成的，其中沒有自由移動的離子，因此不導電。
離子化合物是由離子構成的。熔融狀態或者溶液中離子可以自由移動，因此可以雹纖導電。
2樓：玄色龍眼
氯化鋁熔融時需克服分子間作用力，因為氯化鋁是是分子晶體，並不是離子晶體。
氯化鋁是分子晶體，融化時是以氯化鋁分子的形式存在的，並沒有鋁離子和氯離子，所以工業上並沒有電解氯化租鍵鋁一說。
但氧化鋁是離子晶體，工業制鋁是用熔化的冰晶石(na3alf6)作為溶劑電解熔融氧化鋁。
鋁在週期表中的位置恰好是在金屬與非金屬分界線附近，所以鋁具有一定的非金屬性(最表現在氫譁純氧化鋁的兩性上),所以氯化鋁中的鍵是弊蘆巧共價鍵，熔融時共價鍵並不能被破壞，所以氯化鋁熔融時不導電。
3樓：其實我是射手
氯化鋁是共價化知敬搏合物。
只需要克服分子間作用力即可。
因此，工業上沒有電解融融的氯化鋁這一說。
因為融融態的氯化鋁不是以離子的形式存在的，根本不導電稿腔。
但融融氧化鋁時克服的就是離子鍵了。
工業上用電解氧化鋁（加入六氟搭祥合鋁酸鈉也就是冰晶石做熔劑，降低氧化鋁的熔點）來製取鋁。
4樓：塵埃之影
分子間作用力( 範德華力),就和冰融化成水一樣。
alcl3熔融冰晶石
5樓：五櫻蒼斌斌
樓主，您好像是寫錯了，化學式alcl3..為無色透明晶體。密度轎談克/晌液釐公尺3.熔點190℃（大氣壓）.沸點，在昇華。
昇華啊~怎麼會熔融呢？正確的應該是熔融在冰晶石中的氧化鋁。
即使按照樓主的思路，因為是串聯，相等的時間，所以各個電解槽中的電流相等，那麼，它們析出的物質量之比為1：2：宴帆物3 為化合價的反比。
將比值分別乘以它們的分子量，就得到質量比27：48：69
為什麼Alcl3也是共價化合物呢？
其實alcl3是一種配位化合物。通過將alcl3加熱至氣體形態，可以發現其變成了al2cl6的結構 二分子聚合態 而每個分子的al和另一分子的cl間存在乙個配位鍵。因為alcl3是由原子直接構成。與nacl 不同 所以是共價 因為不存在離子啊。這是一種特殊的物質，請看，他在元素週期表中是不是處於非金...
AlCl3為什麼是分子晶體，HF標況下為啥是液態？
因為氯原子與鋁原子之間以共價鍵結合，且只含共價鍵，氯化鋁微粒之間以分子間作用力維繫，所以為分子晶體。氟化氫之間除了存在范德華力外，還存在著強烈的氫鍵，使其熔沸點公升高，固在標況下為液態。因為構成alcl3時的電子偏向不是很明顯，其電負性差值小於，所以不足以形成離子晶體。hf沸點 19.54 c k ...
AlCl3為什麼是路易斯酸，路易斯酸是什麼？為什麼叫路易斯酸？
lewis酸鹼理論又稱為酸鹼電子理論,該理論認為 化學反應中,能接受電子對的物質是酸,能給出電子對的物質是鹼.因此,凡是分子中某原子有空軌道的都是lewis酸,alcl3是共價化合物,其中鋁取sp2雜化,即乙個s軌道與兩個p軌道雜化形成三個sp2雜化軌道,呈平面正三角形排布,垂直於該平面還有乙個空的...