1樓：匿名使用者
nahco3的電離：散畢納碰 nahco3==na+ +hco3-水解： hco3- +h2o==h2co3+oh-（可逆）na2co3的電離：
na2co3==2na+ +co3 2-水解：衝茄芹co3 2- +h2o ==hco3- +oh-(可逆）hco3- +h2o==h2co3 +oh- （可逆）
2樓：夏天高等教育30年
nahco3的電離：nahco3==na+ +hco3-hco3- +h2o==h2co3+oh-（可逆）巨集此na2co3的電蔽森迅離：春稿na2co3==2na+ +co3 2-co3 2- +h2o ==hco3- +oh-(可逆）hco3- +h2o==h2co3 +oh- （可逆）
提問。老師，第二條方程式是水解就是電離？
嗯嗯。提問。
水解？nahco3、na2co3的水解方程式：hco3- +h2o = h2co3 + oh-(「採用雙箭頭，即餘洞反應可逆）廳蠢co32- +h2o = oh- +hco3- (採用雙箭頭，豎伏枯即反應可逆）
nahco3和nahso4的電離方程式各是什麼,為什麼?
3樓：亞浩科技
nahco3的電離方程式：
熔融狀態：nahco3 ==na+ +hco3-水中：第一步：nahco3 ==na+ +hco3-第二步：hco3- h+ +co3^2-
熔融狀態下電離時只有離子鍵能被打斷，所以只能生成na+和hco3-,hco3-中的共價鍵不會斷；
水中電離時先是電離出na+和hco3-,然後hco3-能進一步電離（但hco3-是弱酸根離子，電離是可逆的）.
nahso4的電離方程式：
熔融狀態：nahso4 ==熔融== na+ +hso4-水中：nahso4 ==na+ +h+ +so4^2-與上面分析相同，唯一不同的是nahso4中hso4-在水中直接電離生成h+和so4^2-,不是可逆的。
nahco3水解方程式
4樓：戶如樂
碳酸氫鈉。水解反應的離子方程式：hco₃-+h₂o==(可逆)==h₂co₃+oh-。
碳酸氫鈉，分子式為nahco₃，是一種無機鹽，呈白色結晶性粉末，無臭，味鹼，易溶於水。在潮溼空氣或熱空氣中即緩慢分解，產生二氧化碳。
加熱至270℃完全分解。遇酸則強烈分解即產生二氧化碳。
碳酸氫鈉物理性質白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶，無臭、味鹹，可溶於水，不溶於乙醇。
在水中溶解度。
為。碳酸氫鈉化學性質常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢分解。既能與酸反應又能與鹼反應。
與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水。除此之外，還能與某些鹽反應，與氯化鋁。
和氯酸鋁發生雙水解，生成氫氧化鋁。
鈉鹽和二氧化碳。
nahco3電離方程式怎麼寫
5樓：richard的雜文店鋪
nahco3的電離方程式如下：
nahco3 = na+ +hco3-
hco3- ⇌h+ +co32-
nahco3電離方程式怎麼寫
6樓：教育小百科是我
nahco3電離方程式：nahco3==na+ +hco3-，hco3- +h2o==h2co3+oh-（可逆）。
碳酸氫鈉分子式為nahco，是一種無機化合物，呈白色結晶性粉末，無臭，味鹹，易溶於水。在潮溼空氣或熱空氣中即緩慢分解，產生二氧化碳，加熱至270℃完全分解。遇酸則強烈分解，產生二氧化碳。
碳酸氫鈉的水溶液因水解而呈弱鹼性：hco3-+h2o⇌h2co3+oh-，的水溶液ph值為。
碳酸氫鈉可以和酸反應，例如碳酸氫鈉和鹽酸反應：nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o。
製備方法：
在純鹼生產過程中，純鹼煅燒爐產生的爐氣，經旋風分離後，仍含有較多的鹼粉。將此爐氣用熱鹼**，使鹼粉溶解在鹼液內，在迴圈溶解過程中，部分鹼液送往蒸氨塔，蒸出熱鹼液中氨，使鹼液進一步濃縮。
作為生產小蘇打的鹼液原料，蒸氨塔頂出來的氨、二氧化碳和水混合氣，進入原來爐氣冷卻塔。小蘇打生產中分離脫水後的母液，用於熱鹼液迴圈，以溶解**爐氣中鹼粉，構成生產過程迴圈。
廢鹼液**後，經碳化（na₂co₃+co₂+h₂o=2nahco₃）、離心分離、乾燥，製得碳酸氫鈉成品。
以上內容參考：百科——碳酸氫鈉。
7樓：亞浩科技
nahco3的蔽森迅電離：nahco3==na+ +hco3-hco3- +h2o==h2co3+oh-（可逆）na2co3的電離春稿：na2co3==2na+ +co3 2-co3 2- +h2o ==hco3- +oh-(可巨集此逆）hco3- +h2o==h2co3 +oh- （可逆）
nahco3電離方程式
8樓：戶如樂
nahco3的電離：nahco3==na+ +hco3-，hco3- +h2o==h2co3+oh-（可逆），na2co3的電離：na2co3==2na+ +co3 2-，co3 2- +h2o ==hco3- +oh-(可逆），hco3-+h2o==h2co3+oh-（可逆）。
碳酸氫鈉電離方程式：nahco3=na++hco3-。分兩步電離，第一步電離成na+和碳酸氫根離子，然後碳酸氫根再部分電離成h＋和碳酸根離子。
碳酸氫鈉，化學式nahco₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。
碳酸氫鈉受熱易分解。在潮溼空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成co₂，在100℃全部變為碳酸鈉。
在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水製成的沒有攪動的溶液，對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或公升高溫度，其鹼性增加。
碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
NaHCO3和Na2CO3性質的比較
講述 其實nahco3與hcl的反應可以看成分兩步進行。化學反應方程式如下 na2co3 hcl nacl nahco3 nahco3 hcl nacl h2o co2 因此，na2co3與hcl的反應要慢一些。nahco3和na2co3，俗名 小蘇打 純鹼或蘇打 色態 細小的白色晶體 白色粉末 溶...
能和NaHCO3反應的鹽
能和碳酸根 碳酸氫根生成沉澱的鹽。如 氯化鋇 氯化鈣 .水溶液顯酸性的鹽。如 亞硫酸氫鹽。能和鹼性物質反應 如強鹼。弱鹼。鹼式鹽能和酸。和 酸式鹽反應。先分析nahco.nahco na hco hco 既能發生電離，又能發生水解。電離 hco h co 則能和鹼性物質反應 如強鹼。弱鹼。鹼式鹽。水...
有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是AN
a nahco3與na2co3相比，nahco3的熱穩定性差，故a錯誤 b na2co3和ca oh 2 混合後生成caco3，發生na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh，nahco3可與澄清石灰水發生ca oh 2 nahco3 caco3 naoh h2o或ca oh 2 2nah...