1樓：牛比大學學生
首先更正一點，碳酸氫根。
的pka值為。也就是說，假設存在乙個正離子。
其水解和電離比為1的話，碳酸氫根的溶液的ph值約為5-6左右，所以是顯酸性，其次要使1mol/l鎂離子能沉澱，碳酸根。
的濃度要達到10^-3mol/l，而在碳酸氫根存在時，碳迅蔽酸根的濃度最高只有10^-5mol/l。所蘆譽以此時無法形成碳酸鎂。
沉澱。<>
碳酸根的pka值。
如果說氫氧根，鎂離子與氫氧根形成沉澱，氫氧根濃度要達到10^-4mol/l，也就是ph要接近9-10，那更不可能。
鎂離子的溶度積常數。
綜上，碳酸氫根畝譁州可以與鎂離子共存。
2樓：藍雪氏
因為即使這兩種離子都因分別水解，呈鹼性和酸性，但水解程度都很弱，帆粗還不足以相互促進水解，產生氫褲轎核氧化鎂沉澱。所胡掘以hco3^-和mg^2+照樣可以共存。
3樓：網友
碳酸氫根離子顯鹼性，為什麼能與鎂離子共存？
因為碳酸氫根的飽和，溶液首銀的族橡ph值大約為8到9之間，鎂離子者穗宴開始沉澱的ph值大約為九以上，碳酸氫根和鎂離子可以在溶液中共存，
4樓：想不到好的暱稱
你好，鎂離子與碳酸氫根離子可以共存。因為雖然溶液中鎂離塌羨子與碳酸氫根離子畝顫都可以水解且水團耐拍解相互促進，但總的水解程度仍然很小，可以大量共存。
望，謝謝！
5樓：雨飄雪
鎂離子與碳酸氫根離子雖然雙水解，但可以共存。
鎂離子和碳酸氫根離子是否可以大量共存?為什麼?
6樓：機器
鎂離子和碳酸氫根離子無法辯啟共存的原因是因為生成沉澱氫氧化鎂。
沉澱。解析：mg2＋寬清和hco3－無法共存的原因是二者能攜巧如夠發生雙水解反應。
反應如下：mg2＋＋2hco3－＝mg(oh)2↓＋2co2↑hco3－的水解程度大於電離，其水解導致溶液呈酸性。
鎂離子與碳酸氫根離子可以共存嗎
7樓：信必鑫服務平臺
因為雖然溶液中鎂離子與碳酸氫根離子都可以水解且水解相互促進，但總的水解程度仍然很小，可以大量共存。而且碳酸氫根鹽大部分溶於水， 無法生成沉澱。
碳酸氫鹽是碳酸形成的酸式鹽，含有碳酸氫根離子—hco3-。大多數碳酸氫鹽對熱不穩定，會分解為碳酸鹽、二氧化碳和水。鹼金屬碳酸氫鹽溶於水，水溶液呈鹼性，與酸迅速反應放出二氧化碳氣體，加鹼則得到相應的埋前告正鹽碳酸鹽悔答。
碳酸氫根離子的彎明結構。碳酸氫根（hco3−）為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。
水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成水合氫離子，也會水解出氫氧根離子，水解程度大於電離，因此水溶液呈弱鹼性。
鎂離子和碳酸氫根離子能共存嗎
8樓：天羅網
不能。鎂離子和碳酸氫根離子無法共存的原因是生成沉澱氫氧化歷攜攜鎂沉澱。解析：
mg2＋和hco3－無法共存的原因是二者能夠發生雙水解反應，反應如下：mg2＋＋2hco3－＝mg(oh)2↓＋2co2↑hco3－的水解程度大於電離，其水解導致溶液呈酸性。
碳酸氫根是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。碳酸氫根（hco3-）的原子排布為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連（乙個c=o，乙個c-oh，乙個c-o-）。
水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既隱祥可發生電離生成碳酸根離子（co32-）和氫離子（h+），也會水解生成氫氧根離子（oh-）和碳酸（h2co3），由於碳酸氫根的水解（產生oh-）程度大於電離（產生h+）程度，因此其水溶液呈弱鹼性。
碳酸氫根與金肢伏屬離子產物的溶解性。
碳酸氫根離子不能和氫氧離子大量共存，強調的是「大量」。實際上這兩個離子是可以少量共存的。這牽涉到溶液中的離子平衡問題。
任何溶液中都有乙個動態的離子平衡，兩種離子的濃度的某次方之積為定值，其中的常數叫做「化學平衡常數」。這就限制了離子的最大濃度，若超過了這個極限，離子濃度就會因反應生成氣體或沉澱等而自動下降回到平衡狀態。
為什麼鎂離子和碳酸氫根離子不能完全雙水解
9樓：惠企百科
1、鎂離子對應的鹼是氫氧化鎂，氫氧化鎂屬於中強鹼高橋仔，所以鎂離子水解程度相對較小。
2、碳酸氫根屬於非常弱的酸，本身在水中就存在碳酸根，碳酸之間的平衡轉換，所以不能達到雙水解。
完全雙水解需要非常強力的離子組合，及強酸強鹼鹽。碳酸氫鎂在加熱時，分解更容易進行，所以首先分解為碳酸鎂、水和二氧化碳。消答碳酸鎂繼續煮沸，最終可以變為更難溶的氫氧化鎂，碳酸鎂與水生成氫氧化鎂和二氧化碳這一步可以認為是雙水解。
為什麼鎂離子和鈣離子不能在鹼性溶液中大量共存
10樓：網友
在強鹼性溶液中，鈉離子、鈣離子、硝酸根離子、氯離子為什麼不能大量共存？答：在強鹼溶液中，溶液中大量的氫氧迅正根離子會與鈣離子發生反應，產生沉澱。
離子方程式為：ca2+＋2oh- ＝ca(oh)2↓因此，在強橡穗鹼性溶液中，鈉離子、鈣離子、硝酸根離子、氯離子不能畝如悔大量共存的實質是ca2+不能在強鹼溶液中大量存在。
被離子碳酸根離子氯離子氫氧根離子在溶液中共存溶質是什麼
11樓：
a．na+、cl-、co32-都不與k+反應，在溶液中能夠大量共存，故a正確；b．h+、co32-之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故b錯誤；c．ca2+、co32-之間反應生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；d．ag+、c...a．鉀離子不與鈉離子、氯離子和碳酸根離子反應；b．碳酸根離子與氫離子反應；c．鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉澱；d．銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉澱．本題考點：離子共存問題考點點評：
本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬於中等難度的試題，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生複分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 fe3+和 scn-）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利於培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
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