請問怎麼鑑別物質是「極性分子」還是「非極性分子」？

1樓：匿名使用者

你應該是剛剛學有機物的，所以簡單的認為，單質分子是非極性共價鍵，而不同原子形成化合物，就是極性共價鍵，而且氧化性與還原性相差越大，共價鍵極性越大。

2樓：匿名使用者

是非極性分子，一般空間對稱的分子為非極性分子，不對稱的一般為極性分子。

3樓：匿名使用者

一是利用相似相容原理二是分析分子結構二是更本質的。

4樓：匿名使用者

空間結構對稱的一般都是非極性分子。

怎麼判斷是極性分子還是非極性分子？

5樓：王路飛愛學習

辨別方法如下：

1、對於anbm型 n=1 m>1 若a化合價等於主族數則為非極性。如：ch4,ccl4,so3,pcl5

2、若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：co2,c2h4,bf3

3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

4、當中心原子的化合價的絕對值等於該元素的價電子數時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。

5、共價鍵看作作用力，不同共價鍵看作不高襪等的作用力，根據力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。

注意：極性分子：正電中心和負電中心不重合，鍵的向量和不為0。

非極性分子：正電中心和負電中心重合，鍵的向量和為0。

怎樣區分非極性分子和極性分子呢？

6樓：網友

非極性分子和極性分子的區別：極性分子乙個分子內正負電荷中心不重合；而非極性分子內正負電荷中心是重合的。

極性鍵存在於不同種元素間，存在極性鍵的物質不一定是極性分子。在我們的日常研究中，不同原銷睜子吸引電子能力如果說區別非常細微，那就可以稱為非極性鍵。極性分子乙個分子內正負電荷中心不核燃重合而非極性分虧氏歲子內正負電荷中心是重合的極性鍵存在於不同種元素間。

判斷分子是極性和非極性方法：

1.對於雙原子分子，可以看有沒有極性鍵，這是關鍵。原子質子數不同，對電子的吸引強度就會有差異。

2.電子偏移是共價鍵；電子轉移是離子鍵。

3.極性鍵和非極性鍵的辨別直接畫圖看中心原子是否有孤對電子，有就是極性鍵，反之為非極性鍵。

如何區分非極性和極性分子？

7樓：電子數碼廣場

非極性分子和極性分子的區別是非極性分子是原弊凳子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子。極性分子是分子裡電荷分佈是不對稱的，正負電荷中心物察不能重合分子，兩者都只含有共價鍵，都是共價分子，區別就是看正負電荷中心是否能重疊。

非極性分子和極性分子的特點例如非極性分子有h2、o2、n2、co2直線型，正電荷中心在碳上，負電荷中心在兩個氧的中點，也是碳上所以重合ch4正四面體結構，正負電荷中心都在中心碳上。極性分子有nh3不規則的正四面體，所以正負電荷中心不重合h2o水是v，字型結構，負電荷中心在氧上。

正電荷中心在兩個氫的連線的中點上，所以不重合hcl等，種原子組成的雙原子分子都是非極性分子，不是非極性分子的就是極性分罩卜茄子。中心原子化合價法組成為abx型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子如ch4，so3，pcl5。