1樓：匿名使用者
電負性 週期表。
中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 。又稱負電性。元素的電負性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。
電負性的定義和計算方法有多種，每一種方法的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：
鮑林提出的標度。根據熱化學資料和分子的鍵能。
指定氟的電負性為，計算其他元素的相對電負性。
密立根。從電離勢和電子親合能計算的絕對電負性。
阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
電負性綜合考慮了電離能。
和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於1932年提出。它以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。元素電負性數值越大，原子在形成化學鍵。
時對成鍵電子的吸引力越強。
同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑。
遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素。
的電負性值無明顯規律。就總體而言，週期表右上方的典型非金屬元素都有較大電負性數值，氟的電負性值數大（；週期表左下方的金屬元素電負性值都較小，銫和鍅是電負性最小的元素（。一般說來，非金屬元素的電負性大於，金屬元素電負性小於。
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價。
和化學鍵的型別。電負性值較大的元素在形成化合物時，由於對成鍵電子吸引較強，往往表現為負化合價；而電負性值較小者表現為正化合價。在形成共價鍵。
時，共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性，電負性差越大，鍵的極性越強。當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於所形成的鍵則以離子性為主。
常見元素電負性（鮑林標度）
氫 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟。
鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯。
鉀 鈣 錳 鐵 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 砷 硒 溴。
銣 鍶 銀 碘 鋇 金 鉛。
2樓：網友
鮑林提出的對電負性的標度方案，具體公式我記不清了，計算結果跟那個f為4的標度非常接近（f=，是一套很常見的電負性標度方案。
鮑林研究電負性的細節問題.
3樓：後浩渺
我是想說……圖中f的電負性是啊~
至於pauling當年研究電負性的時候，最初確實是f是，o是，沒有兩位小數，這張**的資料我個人覺得應該是pauling在之後又做了一些測定，修正和完善了部分資料，得出了這張更精確點的。
事實上，我們看到的很多電負性**，除了f是的那種註明pauling電負性的以外，基本都是將很多人的很多版本的電負性資料求平均值。
電負性的計算方法（我要 l.c.鮑林的）
4樓：逄鶴
1.萊納斯·鮑林於1932年提出的電負性，在週期表中各元素的原子綜合考慮了電離能、電子親合能、吸引電子能力，以一組數值的相對大小表示元素原子在分子中對成鍵電子的吸引能力，稱為相對電負性，簡稱電負性。鮑林提出的標度，根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為，再計算其他元素的相對電負性，形成鮑林標度電負性表電負性（electronegativity）。
2.計算方法：鮑林將元素電負性與鍵能聯絡起來考慮給出了由鍵能計算電負性的經驗公式：
d（a-b）= d（a-a）×d（b-b）] 1/2 + a -x b ） 2 式中d是鍵能，d（a-b）即物質ab之間的鍵能，x a 和x b 是元素a和b的電負性，並指定氟的電負性為，依次計算出其它元素的電負性。 希望有所幫助，謝謝。
美國化學家鮑林（l．pauling）首先提出了電負性的概念．電負性也是元素的一種重要性質，電負性越大，其原
5樓：網友
（1）由表中資料可知，同週期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，故答案為：自上而下電負性降低；自左而右電負性增大；
2）由表中資料可知，電負性最小的元素是k，在週期表中位於第四周期，ⅰa族，故答案為：第四；ⅰa．
1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用x表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是
6樓：網友
(1)氟；；
2)同主族元素的電負性隨核電荷數增大而減小；金屬的電負性一般小於，非金屬的電負性一般大於，而位於非金屬三角區邊界的「類金屬」（如鍺、銻等）的電負性則在左右，它們既有金屬性又有非金屬性。
3)共價鍵；電負性差值小於。
（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用x表示)也是元素的一種重要性質，下表給
7樓：乲哥
f x ＜
同主族從上向下，電負性減小；電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然。
共價鍵。試題分析：①氟的非金屬性最強，所以週期表中電負性最大的元素應為f；金屬性越強，電負性越小，所以根據元素週期律可知，鈣的金屬性小於鉀的，但其餘鎂的，所以鈣的電負性取值範圍是 x ＜。
2）同主族自上而下非金屬性逐漸降低，所以同主族電負性從上向下，電負性逐漸減小。根據表中資料可推測，電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然。
al的電負性是，而br的電負性一定是氯元素的電負性，即小於，所以二者的電負性相差小於，因此二者形成的化學鍵是共價鍵，化合物是共價化合物。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重考查學生對電負性含義的瞭解掌握情況，有利於培養學生分析問題、歸納、總結以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
1932年美國化學家鮑林首先提出電負性的概念．電負性（用x表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原
8樓：大家的豬哥
1）電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負性越強，故電負性最強的物質在週期表的右上角為f元素；
由表中資料可知，同週期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，非金屬性越強電負性越強，故金屬性越強電負性越小，故鈣元素的電負性比k元素大，但小銷亮於li元素的悉叢電負性，即，故答案為：f；
2）由表中資料可知，同週期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，故非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小，故答案為：自上而下電負性降低，睜鬥櫻非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小；
3）alcl3
中兩電負性之差為，br元素的電負性小於cl元素電負性，albr3中兩電負性之差小於，故albr3
中化學鍵為共價鍵，故答案為：共價鍵，alcl3中兩電負性之差為，br元素的電負性小於cl元素電負性，albr3中兩電負性之差小於。
1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念，下表給出的是原子序數小於20的16種元素的電負性數值
9樓：芯姐9月8日
3全部(1)f；；
2)從上向下，x值減小；元素電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然。
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