1樓：齊乃溫沛白
1）鐵為負極，發生氧化反應，電極反應式為：fe-2e-fe2+故答案為：鐵；fe-2e-
fe2+氧化；
2）不活潑的銅為正極，電解質溶液中的氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2h+
2e-h2，故答案為：銅；2h+2e-h2；還原；3）該反應總反應式為fe+2h+
fe2+h2，故答案為：fe+2h+
fe2+h2
4）原電池中電子由負極沿導線流向正極，故答案為：負極沿導線流向正極；
5）根據總反應式為fe+2h+
fe2+h2，消耗56g的鐵生成標況下的氫氣，所以消耗了的鐵，則可以產生標況下的氫氣，故答案為：
2樓：網友
首先，這是乙個自發的氧化還原反應。
鐵比銅活潑，且鐵銅均可以與稀硝酸反應)
fe + 4hno3 = fe(no3)3 + no + 2h20離子反應是：
fe + 4h+ +no3- =fe3+ +no + 2h20負極：fe - 3e- =fe3+
正極：4h+ +no3- +3e- =2h20 + no
鐵銅濃硝酸原電池電極反應式是什麼？
3樓：棠萼愛教育
鐵銅濃硝酸原電池電極反應式為：
1、在濃硝酸中，由於濃硝酸的強氧化性使得鋁表面形成緻密的氧化鋁膜，阻礙了鋁與硝酸的接觸和進一步反應。所以，濃硝酸中，銅為負極，給出電子，被氧化；鋁（氧化鋁）為正極，發生還原反應。
負極：cu-2e=cu2+。
正極：2no3- +2e + 4h+=2no2+2h2o。
總反應：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o。
2、當硝酸變稀後，稀硝酸將鋁表面的氧化鋁膜溶解，鋁與硝酸接觸。此時，鋁做負極，給出電子，被氧化；銅作正極，發生還原反應。
負極：al-3e=al3+。
正極：3no3- +3e + 6h+=3no2+3h2o。
總反應：al+6hno3(濃)=al(no3)3+3no2+3h2o。
原電池：
1、原電池早頌概念
通過氧化還原反應。
而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能。
轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應。
正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池。
又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋。
連線，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池。
是根據原電池原理製成的。
原電池、電解池則睜判。
都以發生在電子導體（如金屬）與離子導體（如電解質溶液）接觸介面上的氧化還原反應為基礎。
2、原電池的判斷方法
根據電子流動方向：
電子流孫改入的極——正極。
電子流出的極——負極。
根據電極材料：
較活潑的電極材料——負極。
較不活潑的電極材料——正極。
根據原電池電極發生的反應：
發生氧化反應的極——負極。
發生還原反應的極——正極。
以上內容參考百科--原電池
鐵銅濃硝酸原電池電極反應式是什麼?
4樓：生活達人唐鮮生
鐵銅濃硝酸原電池是一種原電池，其中包含鐵和銅作為電極，態前濃硝酸作為電解質。以下是鐵銅濃硝酸原電池的兩個半反應式以及整個電池反應式：
在鐵電極上的半反應式：
fe(s) fe2+(aq) +2e-
在銅電極上的半反應式：
cu2+(aq) +2e- cu(s)
整個鐵銅濃硝酸原電池的反應式可以通過將上述兩個半反應式相加得到：
fe(s) +cu2+(aq) fe2+(aq) +cu(s)在電池中，鐵電極是負極（負極化學反應發生），銅電極是正極（慶彎正極化學反應發生）。這時，電子從鐵電極通過外電路流向譽閉悶銅電極，正離子從負極溶液中移到正極溶液中，從而維持電路中的電荷平衡。
鐵銅濃硝酸原電池電極反應式是什麼？
5樓：紫瞳艾倫
鐵銅濃硝酸原電池電極反應式是：cu+4hno3濃=2no2↑+cu（no3）2 +2h2o。原電池中，失電子的電極是負極，活潑金屬不一定是負極，還需考慮電解質溶液，濃硝酸與鐵發生鈍化反應。
在表面生成一層緻密的氧化物膜而阻礙反應繼續進行，負極為銅。鐵和銅插入濃hno3溶液中，金屬鐵。
會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發生自發的氧化還原反應。
此時金屬鐵是正極，金屬銅時負極。
原電池工作原理：
原電池反應屬於放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑。
之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應。
電子通過並晌外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。
兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能。
向電能的轉化。但是，需要注意，非氧化改蔽胡還原反應一樣可以設計成原電池。
以上內容參考：百核攔科-原電池。
鐵銅濃硝酸原電池電極反應式是什麼？
6樓：教育暢談者
鐵銅濃硝酸電極反應式cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o，其中負極為cu-2e-=cu2+，正極為2h+ +no3-+e-= no2↑+h2o。鐵與濃硝酸反應，需要經過加熱。反應剛開始時，會生成硝酸鐵、二氧化氮和水。
隨著加入濃硝酸中的鐵不斷增加，濃硝酸會完全反應。之後，鐵會與硝酸鐵反應，生成硝酸亞鐵。
銅與濃硝酸反應，不需要加熱。反應剛開始時，會生成硝酸銅。
二氧化氮和水。隨著反應的進行，濃硝酸中硝酸的含量下降，濃硝酸變為稀硝酸，銅會與稀硝酸反應，生成硝酸銅、一氧化氮。
和水。<>
鐵和銅的物理性質
鐵，元素符號。
為fe,核電荷數。
為26,銀白色固體，莫氏硬度。
為4~5，密度是，熔點是1535°c,沸點為2750°c,導電導熱性很好，延展性較好；
銅，元素符號為cu,核電荷數為29,紫紅色固體，莫氏硬度為，密度是，熔點是，沸點為2567°c,導電導熱性很好，中鏈延展性很好。
以知培巧上內容參考 搭鍵百科-濃硝酸。
指出由鐵和銅及稀鹽酸組成的原電池的正負極和電極反應
7樓：世紀網路
原電池中，活潑的金屬做培尺負極，被鉛肆氧化。
fe比cu活潑，所以負極是fe,正極是槐中轎cu.
負極：fe-2e- =fe2+
正極：2h+ +2e-=h2↑
總反應：fe+2h+=fe2+ +h2↑
銅鐵和濃硝酸原電池反應的電極方程式
8樓：藤玉枝雋婉
濃硝酸使鋁鈍化導致其不能進一步和硝酸反映。
因此此反應中負極是銅。
負極反應。cu-2e-=cu2+
正極反應。2h++（no3）2-
e-=no2+h2o
9樓：橋玉芬暢婷
因為fe與濃硝酸會鈍化，所以fe不會與濃硝酸反應，只有cu與濃硝酸反應。
總反應式為。
cu+4hno3（濃）*****
2no2↑cu（no3）2
2h2o正極：no3-
2h+e===no2+h2o
負極：cu-2e
cu2+
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