1樓:獅子木之辰
zn化合價公升高失電子被氧化發生氧化反應作為負極,a錯;氫離子在cu上化合價降低得電子被還原發生還原反應,cu作為正極,c對;電子從zn流向cu,電流從cu流向zn,d錯;cu不參與反應,質量不變,b錯;選擇c
2樓:紅塵霽月
這個題選c銅、鋅兩電極,一同浸入稀h2so4時,由於鋅比銅活潑,容易失去電子,鋅被氧化成zn2+進入溶液,電子由鋅片通過導線流向銅片,溶液中的h+從銅片獲得電子,被還原成氫原子。
氫原子結合成氫分子從銅片上放出。兩極發生如下反應:
負極:zn-2e=zn2+
正極: 2h+ +2e=h2(氣體)(硫酸銅溶液為電解質溶液)總反應是:zn+2h+=zn2++h2↑
3樓:匿名使用者
鋅是負極啊,是不是答案有問題哦,選c喲。
在原電池中,活潑的金屬一定作負極嗎
4樓:學習方法與心理疏導
不一定。
原電池中,一般活動性強的金屬作負極,而活動性弱的金屬(或非金屬)作正極。但也有例外,如下圖中:
mg不與naoh溶液反應,而al能和naoh溶液反應失去電子,故al是負極;
fe在濃硝酸中鈍化,cu和濃hno3反應失去電子作負極原電池是把化學能轉化為電能的裝置,其反應本質是氧化還原反應。
原電池構成條件:
1)兩個活潑性不同的電極。
2)將電極插入電解質溶液中。
3)用導線連線電極構成閉合迴路。
4)能自發進行氧化還原反應。
5樓:風兒lamp沙兒
不一定比如電解質溶液是氫氧化鈉,電極是鋁和鎂。此時鋁做負極,而鎂的金屬性比鋁強。或cu和fe 和濃硝酸組成原電池, 由於fe和濃硝酸發生鈍化,因此fe做正極,cu做負極。
所以要具體情況具體分析 不能死記硬背 要記原理。
為什麼不活潑金屬或非金屬作正極,活潑金屬作負極?為什麼正極電極現象是電極增重或產生氣體?負極現象是
6樓:
這個是可以的。要做成原電池,需要兩個條件:1、兩個電極。
一般可由活性不同的金屬充當。其中活潑的金屬失去電子,為負極,不活潑的金屬為正極。2、電解質的存在。
一般選含電極金屬鹽溶液作為電解液。
原電池電極的構成 :
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池,鋅作負極,銅作正極;
b.金屬和非金屬(非金屬必須能導電)—鋅錳乾電池,鋅作負極,石墨作正極;
c.金屬與化合物—鉛蓄電池,鉛板作負極,二氧化鉛作正極;
d.惰性電極—氫氧燃料電池,電極均為鉑。
電解液的選擇:負極材料一般要能與電解液自行發生氧化還原反應。
原電池正負極判斷:
通常情況下,在原電池中某一電極若不斷溶解或質量不斷減少,該電極發生氧化反應,此為原電池的負極;若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質量不斷增加或電極質量不變,該電極發生還原反應,此為原電池的正極。
負極發生氧化反應,失去電子;正極發生還原反應,得到電子。
電子由負極流向正極,電流由正極流向負極。 溶液中,陽離子移向正極,陰離子移向負極。
7樓:網友
負極失電子,正極得電子,正極的金屬離子得電子被還原為金屬單質,那個被還原的金屬單質附著在正極上所以質量增加了。
8樓:教授王
活潑金屬容易失去電子,因此做負極。。。
9樓:雨後陽光
因為活潑金屬在反應中失去電子,不活潑金屬或非金屬在反應中得電子,因此電子從活潑金屬移向不活潑金屬或非金屬。
而電子在電極間的移動方式是從負極出發向正極移動(原因很簡單,帶負電荷的粒子總是自發向電勢高的地方移動)。因此,活潑金屬自然成為負極,不活潑金屬或非金屬成為正極。
電化學活潑金屬一定作負極
10樓:奕羨泥納
a.作原電池負極的金屬加速被腐蝕,作原電池正極的金圓數屬被保護,鐵、銅和海水構成的原電池中,鐵易失電子作負極,所以加速被腐蝕,故a錯誤;
b.原電池中,一般由活潑性強的金屬作負極,發生氧化反應,但鎂-鋁-氫氧化鈉原電池,則不活潑的鋁為負極,故b錯誤;
c.負極和陽極均失電子發生氧化反應,則原電池放電時的負極和充電時的陽極均發生失電子的氧化反應,故c錯誤;
d.原電池負極發生氧化反應,充電時,陰極橘掘首發生還原反應,散型可充電電池充電時負極連線外加電源的負極,原電池正極發生還原反應,充電時,陽極發生氧化反應,可充電電池充電時正極連線外加電源的正極,故d正確.
故選d.
第四題,謝謝,第四題,謝謝
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