1樓：網友
一定是硫酸溶液，如果是別的，題目中一定會說明的。
h2so4+zn===znso4+h2
這種硫酸溶液中溶質的質量分數=
生成溶液的名稱：硫酸鋅溶液。
溶液中硫酸鋅的質量分數=
2樓：網友
分析：硫酸溶液中溶質是硫酸，溶劑是水。
列出硫酸和鋅的化學反應方程式，根據鋅的質量計算硫酸的質量（實際算出來的就是溶質的質量，知道溶質質量和溶液質量100g，就可以算出硫酸的質量分數。
生成的溶液是硫酸鋅溶液（硫酸鋅的水溶液），根據化學反應方程式可以計算出硫酸鋅的質量，然後用硫酸鋅的質量除以溶液質量（ 根據質量守恆得 溶液質量=100+13--氫氣的質量 氫氣質量可以根據化學反應方程式求得 ）
3樓：網友
zn+h2so4===znso4 + h213 x= y= z=
這種硫酸溶液中溶質的質量分數：
生成溶液的名稱：硫酸鋅。
溶質的質量分數：
4樓：網友
某硫酸溶液一定是硫酸溶液。
zn+h2so4=znso4+h2
13g x y z
65/13g=98/x=161/y=2/zx= y= z=
1)這種硫酸溶液中溶質的質量分數。
2)生成溶液的名稱硫酸鋅溶液。
溶液中溶質的質量分數 。
100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應
5樓：亦或木子
100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算：
這種硫酸中溶質的質量分數。
所得溶液溶質質量分數。
考點：根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數備豎的簡單計算。
專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算。
分析：根據鋅與硫酸反應此跡的化學方程式，由13g鋅的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鋅的質量，然後分別利用溶液中溶質質量分數的計算公式，求出硫酸溶液中溶質的質量分數和反應後所得溶液中溶質的質量分數。
解答：解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z。
zn+h2so4=znso4+h2↑
13g x y z
65/13g =98/x=161/y =2/z
x=y=z=硫酸溶液中溶質的質量分數=
硫酸鋅溶液的溶質質量分數=
答：硫酸溶液中溶質的質量分數為；
反應後所得溶液中溶質的質量分數為。
根據質量森滾並守恆定律，反應後所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+加入的稀硫酸的質量-放出氣體的質量。
100克某稀硫酸恰好與13克鋅完全反應，求所得溶液中溶質的質量分數，最好多用幾種方法
6樓：網友
設反應生成znso4的質量為x，生成h2的質量為y。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 161 213g x y65/13=161/x=2/y
x=y=反應後溶液的質量是100+
所得溶液中溶質的質量分數是。
答：所得溶液中溶質的質量分數是。
13g鋅和100g稀硫酸恰好完全反應，求：
7樓：友思怡蒯琛
zn+h2so4==znso4+h2↑（恰好完全反應）表示參與這個反應的zn質量為13g
13gxyz
所以65/13=98/x=161/y=2/z解得：x=
y=z=稀硫酸中溶質。
x=溶劑的質量：100-x=
所得溶液中溶質的質量為。
y=所得溶液質量：13+
所得溶液溶劑質量：
8樓：節寄柔陀茵
zn+h2so4=znso4+h2
所以稀硫酸中溶質的質量為，稀硫酸中溶劑的質量為所得溶液的質量為13+
其中溶質的質量為。
其中溶劑的質量還是為。
9樓：厙瑩多雁
1設h2so4的質量為x克。
zn+h2so4=h2+znso413x
所以x=說明溶質的質量為克。
故溶劑的質量為克。
2設h2的質量為y克，znso4的質量為z克zn+h2so4=h2+znso413y
z652161
y=z=根據質量守恆定律。
m(溶液)+m(h2)=m(zn)+m(h2so4)說明溶液的質量為，溶質的質量為。
100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應，求反應後溶液質量分數
10樓：網友
解：設反應生成znso4質量為x,h2為y。
zn+h2so4==znso4+h2
13 x y
x= y=反應後溶液中溶質的質量分數為：答……
11樓：網友
設含硫酸鋅溶質質量為x 氫氣質量為y
znso4 zn h2
x 13g y
x= y=w=
13g鋅和100g稀硫酸恰好完全反應。求：(1)稀硫酸中溶質、溶劑的質量；&n
12樓：血刺啊暉膔
(1)稀h2 so4 中溶劑質量為。
溶質的質量為。
2)所得溶液的質量為。
溶質質量為。
溶劑質量為。
13g鋅和100g稀硫酸恰好完全反應，求：
13樓：匿名使用者
zn+ h2so4==znso4+h2↑（恰好完全反應）表示參與這個反應的zn質量為13g65 98 161 2 13g x y z 所以65/13=98/x=161/y=2/z 解得：x= y= z=稀硫酸中溶質 x= 溶劑的質量：100-x= 所得溶液中溶質的質量為 y= 所得溶液質量：
13+ 所得溶液溶劑質量：
14樓：匿名使用者
1設h2so4的質量為x克zn+h2so4=h2+znso413 x65 98所以x=說明溶質的質量為克故溶劑的質量為克2設h2的質量為y克，znso4的質量為z克zn+h2so4=h2+znso413 y z65 2 161y= z=根據質量守恆定律m(溶液)+m(h2)=m(zn)+m(h2so4)說明溶液的質量為，溶質的質量為。
15樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h265 98 151 213 所以稀硫酸中溶質的質量為，稀硫酸中溶劑的質量為所得溶液的質量為13+其中溶質的質量為其中溶 劑的質量還是為。
13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，求：
16樓：網友
zn+ h2so4 = znso4 + h2
13g x=
1）稀硫酸中溶質的質量分數。
2）配置100g這樣的稀硫酸，所需98%的濃硫酸的質量 x=20g
3）反應後所得溶液中溶質的質量分數．
若將13g鋅放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反應，計算：（要清楚的過程）
17樓：網友
設反應的稀硫酸的質量為x克，生成的氫氣質量為y克。
zn+h2so4=znso4+h2↑
13g xg yg
65/13g=98/xg, 65/悄談13g=2/ygx= y=
所以可生成克氫啟公升碰氣，稀硫酸中溶質的笑脊質量分數：
26g黃銅（cu zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反
減少的質量是生成h2的質量，是26 100 125.8 0.2g設黃銅中鋅的質量為x，反應生成znso4的質量為y。zn h2so4 znso4 h2 65 161 2x y 0.2g 65 x 2 0.2 161 y 2 0.2 x 6.5g y 16.1g cu的質量 26 6.5 19.5g ...
100G光模組廠家哪個好啊
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