1樓：匿名使用者
減少的質量是生成h2的質量，是26+100-125.8=0.2g設黃銅中鋅的質量為x，反應生成znso4的質量為y。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 161 2x y 0.2g
65/x=2/0.2
161/y=2/0.2
x=6.5g
y=16.1g
cu的質量=26-6.5=19.5g
cu的質量分數=6.5/26*100%=25%反應後溶液的質量=6.5+100-0.
2=106.3g反應後所得溶液中溶質質量分數=16.1/106.
3*100%=15.1%
答：1、黃銅中銅的質量分數是25%
2、反應後所得溶液中溶質質量分數是15.1%
2樓：易之如風
首先根據質量守恆 判斷反應物總質量和生成物總質量相等反應物總共126g 而生成物中氫氣逸出 所以少了氫氣質量 則氫氣是0.2g 也就是0.1mol
又根據反應方程式：zn+h2so4==znso4+h2↑ 可以判斷鋅和氫氣的物質的量的1：1的關係
所以黃銅裡 含有zn0.1mol 即6.5g則銅的質量分數：
（26-6.5）/26 *100%=75%反應後 銅不屬於溶液體系 生成物znso4的物質的量也是0.1mol 即16.
1g溶液質量：125.8-19.5=106.3g用溶質除以溶液質量：16.1/106.3*100%≈15.1%
3樓：透亮杯兒
整個系統質量減少0.2克氫氣，因為恰好是完全反應，因此可以計算出硫酸根的質量
m（so42-）=0.2×96/2=9.6克進而可以計算出硫酸鋅的質量
m（znso4）=9.6×161/96=16.1克1、黃銅中銅的質量分數[26-（16.1-9.6）]/26=19.5/26=75%
2、反應後所得溶液中溶質質量分數16.1/（125.8-19.5）=15.1%
4樓：黃鈺程
解：氫氣的質量=26g+100g-125.8g=0.2g．設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 161 2
x y 0.2g
65 2 =x 0.2g 161 2 =y 0.2gx=6.
5g y=16.1g（1）黃銅中銅的質量分數：26g-6.
5g 26g ×100%=75%
答：黃銅中銅的質量分數為75%
（2）反應後所得溶液中溶質質量分數：16.1g 6.5g+100g-0.2g ×100%=15.1%
答：反應後所得溶液中溶質質量分數為15.1%
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