1樓:仵蘭登橋
1)酸+鹽─→新酸+新鹽。
反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。
如:2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
2)酸+鹼─→鹽+水。
反應物中至少有一種是可溶的。
如:h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h20
naoh+hcl=nacl+h2o
3)鹽(可溶)+鹽(可溶)─→兩種新鹽。
反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如:na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓
4)鹽(可溶)+鹼(可溶)─→新鹽+新鹼。
反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體(只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體)。
如:2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
naoh+nh4cl=nacl+nh3↑+h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應。
注意:酸+鹼性氧化物─→鹽+水。
和。鹼+酸性氧化物─→鹽+水,是否屬於複分解反應尚無定論,建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件:(同時滿足以下條件)
1)反應物:必須可溶(包括可溶入酸)
2)生成物:必須有沉澱或氣體或水或弱電解質(如:naoh+hcl=nacl+h2o)生成。
2樓:聶春旅黛
酸。由h+(氫離子)
與。酸根離子。
如。碳酸根co3
硫酸根so4
2-)組成。
鹼。由金屬離子(如。
銅離子cu2+)
與。oh1-(氫氧根離子)組成。
鹽。由酸根離子與。
金屬離子組成。
因此可以根據化學式由哪些離子組成來判斷。
化學如何區分酸鹼鹽
3樓:黑科技
區分酸鹼鹽的方法:陽離子全是h+的化合物是酸,陰離子全是oh-的化合物是鹼,金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸,或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子)的物質也是酸。如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。
鹼:在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質是鹼。如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鍅等。
鹽:金屬離子或銨根離子(nh4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。如氯化鈉,硝酸鈣,硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣,氯化銅,醋酸鈉等。
酸類多數都易溶,矽酸微溶是獨種。
鹼類鉀鈉鋇銨溶,鈣是微溶餘不溶。
硫酸鉛鋇沉水中,微溶鈣銀與亞汞。
鹽類溶有鉀鈉銨,外加易溶硝酸鹽。
碳酸能溶鉀鈉銨,其餘俱沉水中間。
鹽酸沉澱銀亞汞,還有微溶氯化鉛。
化學中酸鹼鹽的區別方法怎麼從化學方程式上區分那是屬於酸/鹼/鹽?
4樓:世紀網路
酸鹼鹽的定義:
酸:解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸鹼:解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼鹽:酸根離子與金屬離子的化合物,叫鹽。
舉例說明:酸:h2so4(硫酸),hcl(鹽酸),hno3(硝酸)鹼:naoh(氫氧化鈉),koh(氫氧化鉀),nh4oh(氨水舉褲)鹽:
na2co3(碳酸鈉),cuso4(硫酸銅)什麼是解離?
所謂解灶答稿離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程舉例說明:
h2so4(硫酸),解離後形成h+和so4(2-)h2so4===2h+ +so4(2-)
hcl===cl- +h+
酸鹼鹽的通性:
酸的通性:有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬,鹼,某些鹽和金屬氧化物反應鹼的通性:
有腐蝕性,溶液呈鹼性,能與某些金屬,酸,某些鹽和非金屬氧化物反應鹽的通性:
有些鹽有微弱的腐蝕性,溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定,能與某些酸,鹼,鹽反應。
還能和其他某些化合物反應。
酸鹼鹽的讀法:
酸:含氧酸的讀法是把氫氧去掉,剩什麼叫什麼酸例:h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫,所以叫硫酸無氧酸的讀法是氫某酸。
例:hcl,除去氫還剩氯,所以鹽酸可以叫做氫氯酸鹼:鹼的讀法是氫氧化某。
例:naoh,去掉氫氧還有鈉,所隱孝以叫氫氧化鈉鹽:一般叫做某酸某,但是有些特殊的讀法。
酸式鹽:叫某酸氫某(酸式鹽就是有氫離子的鹽)亦可叫做酸式某酸某。
怎樣區分酸鹼鹽的化學式
5樓:酸酸可愛多
1、酸:電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如:h₂so₄(硫酸),hcl(鹽酸),hno₃(硝酸),h₂co₃(碳酸)。
2、鹼:電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 :naoh(氫氧化鈉),koh(氫氧化鉀),ca(oh)₂(氫氧化鈣),nh₃·h₂o,nh₄oh(氨水)。
3、鹽:電離時生成含有金屬陽離子(或nh₄銨根)和酸根離子的化合物。例如:na₂co₃(碳酸鈉),cuso₄(硫酸銅) ,nh₄no₃(硝酸銨)。
6樓:陳老師tot精銳
你好,酸鹼鹽是初中很重要的知識點,要學會靈活運用,基礎一定要過關。首先,酸的定義,鹼的定義和鹽的定義一定要熟悉。如果不能熟練區分,那就記住酸是一定有h+,鹼一定有oh-,鹽是陽離子為金屬離子或銨根離子,陰離子為酸根離子。
7樓:匡野桖
我們化學老師說以h開頭的都是酸。
列如:h2so4(稀硫酸)
hcl(鹽酸)
hno3(硝酸)
以。oh結尾的都是鹼。
如:naoh(氫氧化鈉)
koh(氫氧化鉀)
nh4oh(氨水)
然後其他型別的都是鹽。
如:na2co3(碳酸鈉)
cuso4(硫酸銅)
醬紫很好記的呢。
化學的化學式怎樣分辨是酸,是鹼還是鹽
8樓:藩彩妍喬莎
你把化學式拆開。
初中是這樣定義的:
酸的話電離出的陽離子全是氫離子。
特別注意雙氧水其實是酸哦。
鹼電離出的陰離子全是氫氧根。
9樓:開妙晴力皓
說簡單點,化學式第乙個字母是h的就是酸,例如:hcl,h2so4等等有oh根離子的就是鹼。
naohai(cl)3等等。
含有金屬離子的不是酸和鹼的都是鹽。
cuso4feno3
10樓:艾仁漢尚
這個很容易啊。
化合物中只含乙個陽離子且為氫離子的是酸。
化合物中只含乙個陰根離子且為氫氧根離子的是鹼化合物中最少含乙個酸根離子和乙個金屬離子的是鹽。
化學式命名,這個化學式是如何命名的?
大一的普通化學有教這個非常重要喔 除了化學化工系 尤其是讀電機電子物理材料等的更要注意 要先知道希臘或拉丁文的命名規則 然後背起來 因為近代物理有很多跟化學有關的 原文書都會提到化合物的英文名稱如一開始馬上碰到potassium 鉀 sodium 鈉 這個是在光電效應的章節後面中心力場 有氫原子 h...
化學中怎麼根據化學式分別酸和鹼,化學中怎樣判斷酸和鹼??列舉一些比較簡單的方法!謝謝了
酸 陽離子全是氫離子,一般化學式前面就只有h,有機物h在後面 如h2so4 鹼 陰離子全是oh 後面都是氫氧根 如naoh鹽類就得考慮水解或電離 如nahco3水解 hco3 h2o h2co3 oh 顯鹼性 nahso4是強酸的酸式鹽 完全電離 hso4 h so42 顯酸性 nahco3是鹽,牽...
怎麼根據溶解表看化學式能不能反應
復分解反應的條件是有沉澱 或者溶解度更小的物質 水 難電離的物質 氣體生成。溶解度表就是,看哪些難溶 即沉澱 有沉澱就能反應。當然還要注意反應物,如果沒有酸,反應物要都能溶解。反應會向著溶質變少的方向進行。如ca oh 2會和硫酸反應,因為2份溶質最終產生1份caso4溶質,變版少了。na2co3和...