1樓：貧僧法號霄
因為有些反應可以分步進行，少量發生第一步，過量在第一步基礎繼續反應，過量的化學方程式是總方程。
比如 c和o2反應。
o2少時： 2c+o2=2co
o2多了： 2co+o2=2co2
所以o2少的方程就是第乙個，o2多的時候就是兩個疊加約去係數2：c+o2=co2
2樓：網友
一些化學反應生成的物質性質不穩定 可能會和原物質繼續反應生成其他更加穩定的物質 著名的如 鈉和酸的反應。
也有可能當反應中某一物質量太少而無法進行原來的反應 著名的如 c和氧氣的反應。
還有的物質由於濃度的不同可能會導致化學性質的變化，如硝酸，此類反應是根據硝酸的濃度來判定反應生成物的。
3樓：宣宗旻寧
一樓不對吧。。。濃度跟過量沒關係吖。。
有的題 ca（oh）2和nahco3反映。
1 ca(oh)2過量。
ca(oh)2+nahco3=naoh++caco3+h202 nahco3過量。
ca(oh)2+2nahco3=na2co3+caco3+2h2o還有。co2 naoh 反映。
如果適量生成na2co3
co2過量。
co2+na2co3+h2o=2nahco3過量與否影響到產物。
4樓：天行者
只有一些會，如cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o（濃硝酸看作硝酸過量）
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o（銅過量）
5樓：網友
不同的物質都不同啊。。。
說具體點。。。
當反應物有過量時，離子方程式該有什麼注意的嗎
6樓：
摘要。您好，1.多元酸(酸根)或鹼參加的反應。
對於多元酸(酸根)或鹼對應的離子反應，會因反應物相對量的不同而引起反應產物的不同。對於此類題型，宜採用「以少定多」即「少定多變法」的方法進行分析。
當反應物有過量時，離子方程式該有什麼注意的嗎。
您好，1.多元酸(酸根)或鹼參加的反應對於多元酸(酸根)或鹼對應的離子反應，會因反應物相對量的不同而引起反應產物的不同。對於神搭此侍銀類題型，宜採用「以少定多」即「少定遊談拿多變法」的方法進行分析。
以少冊核定多」是指在離子方程式配平中，以量少的反應返則物為標準，通常將量少的反應物的係數規定為1，使少量反應物完全反應，進而推斷出所需過量的反應物州世掘的係數，寫出反應的離子方程式。
可以舉出例子嗎。
您等一下。
求有關所有過量問題的化學方程式, 最好註明那個物質過量
7樓：新科技
例1：4molh2與3mol o2充分反映，求生成水的質量。
先寫出化學方程式：2h2 + o2 = 2h2o在此方程式裡可看到h2與o2反應的比例關係是 2：1你先假設4molh2完全參與反應，則要消耗 2mol的o2可見o2還有剩餘，也就是 在這裡 h2 的量是少量的。
根據h2完全參與反應 則生成了 4mol 的h2o.
也可以繼續假設 3mol的o2完全反應則要消耗 6mol的h2 ,可見h2 是不夠的，少量。
例2：16g含磷的某紅磷在氯氣中充分燃燒。問生成三氯化磷多少克？（設雜質不參與反應）
p的量：16g*
cl2的量：
第一步：生成pcl3
從以上計算，可是cl2能使p完全反應。
用去cl2的量為：
同時生成的pcl3的量為。
第二步：生成的pcl3與過量cl2反應生成pcl5剩餘的cl2量為。
因此，反應掉的pcl3的量為。
剩餘的pcl3的量為。
所以生成pcl3的量為。
化學反應中過量與少量的問題？
8樓：晏良哲鄔蕾
記住一點，這類反應都是以少的為準。
第一種；就是看這種物質會和什麼物質反應。如果少量就生成這個。如果過量就會和剛生成的物質反應。生成另一種物質。這就是過量的情況。
第二種：就是這種物質會和溶液中的兩種物質或是離子起反應。這就是要看這種物質與這兩種物質或離子哪個更容易反應，要遵循氧化性物質要和還原性強的先反應。還原性的物質也是一樣。
我給你列出些常見的吧。
一：生成物與過量的反應物能繼續反應。
1.涉及"正鹽+酸=酸式鹽".如：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o(co2少量)
ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2(co2過量)
2.鋁鹽與強鹼反應(或偏鋁酸鹽與強鹼反應)
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl(naoh少量)
alcl3+4naoh=naalo2+2h2o+3nacl(naoh過量)
naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl(hcl少量)
naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o(hcl過量)
3.硝酸銀溶液與氨水反應。
agno3+nh3·h2o=agoh↓+nh4no3(nh3·h2o少量)
agno3+2nh3·h2o=ag(nh3)2no3+2h2o(nh3·h2o過量)
4.可溶性碳酸鹽與強酸反應。
na2co3+hcl=nahco3+nacl(hcl少量)
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o(hcl過量)
5.鐵粉與硝酸反應。
3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o(硝酸少量)
fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o(硝酸過量)
其他少量)ca(oh)2+2na2hco3=caco3↓+na2co3+2h2o(na2hco3過量)
少量)ca(hco3)2+2naoh=caco3+na2co3+2h2o(naoh過量)
少量)2febr2+3cl2=2fecl3+2br2(cl2過量)
2p+3cl2=2pcl3(cl2少量)
2p+5cl2=2pcl5(cl2過量)
以上絕對是複製。
9樓：惲秀雋鈔欣
nahco3中加少量ca(oh)2
由於ca(oh)2不足。
所以以ca(oh)2為一分子計算。
即有乙個ca2+
兩個oh-要完全反應兩個oh-需要兩個hco3-
所以需要兩個nahco3
所以方程式：
ca(oh)2+2nahco3====caco3+na2co3+2h2o
如果ca(oh)2足量。
則nahco3完全反應。
設nahco3為一分子。
反應一分子hco3-需要一分子oh-
所以離子方程式就是。
oh-+hco3-===co32-
h2o又因為有ca2+
所以是ca2+
oh-hco3-
==caco3
h2o如果是化學方程式則應該是：
ca(oh)2+nahco3====naoh+caco3+h2o關於反應物量的問題。
可以把少的按照一分子計算。
然後配多的那一種反應物。
最後看一下有沒有需要平衡的就可以了。
怎麼區分（過量）與（少量）物質的化學方程式？
10樓：宣來福刑碧
舉個例子，碳酸氫鈣和氫氧化鈉。
ca(hco3)2和naoh，離子方程式更容易理解naoh少量，那麼就以oh為標準：oh-
hco3-ca2+→caco3↓+h2o
naoh過量，那麼就以hco3為標準：ca2++2hco3-
2oh-→caco3↓+co2+2h2o
11樓：悉玉巧以寅
想要區分方程式，要先會寫過量的方程式，在配平時把少量的物質係數定位1，其他物質全部參照少量物質配平，只要會寫就會區分了。
在化學方程式中怎樣看出某種物質是否過量
12樓：齊善斂安安
根據方程配啟式算出各物質反應時，理論上反應掉和生成滾跡的質量比（
相對分子質量。
和的比），再與實際投入物質大賣並質量相比較，就能知道哪種物質過量。
13樓：謬圖張廖元彤
根據方程式計算一下物質的相對分子質量就可以了。也就是參談輪加反應所需的個洞信物質的質量比。
例如：co2co2
即3:8若3gc與10go2，當然o2過量了。納侍輪。
化學中怎麼樣處理物質少量和過量反應方程式
14樓：手機使用者
碳酸氫鈣和少量掘老氫氧化鈉反應： ca(hco3)2+naoh=caco3↓+h2o+nahco3 繼續加入氫氧化鈉，此時過量的氫氧根離子oh-會與溶液中的(hco3)-發生反應【其原因是(hco3)-離子不穩定，遇到鹼性離子即會繼續離解成h+和（co3)2-，h+與oh-結合h2o此狀態運散裂最穩定】: oh-+(hco3)-=h2o+(co3)2- 化學旁閉方程式為：
ca(hco3)2+2naoh=caco3↓+2h2o+na2co3
同樣的兩種物質發生化學反應，其中某種物質的「過量」和「不足」會對生成物有影響，如何從化學方程是看出
15樓：花醉紅塵輕飲醉
就以lz的化學方程式為例。
當碳酸氫鈉過量時。
設不足量的氫氧化鈣是1mol，那麼就會有2mol的氫氧根，這時由於碳酸氫根過量，是要多少有多少，所以會充分的將氫氧根反應完，生成了2mol的碳酸根，一其中1mol與鈣離子形成碳酸鈣沉澱，其他的遊離於溶液中，與遊離的鈉離子形成了碳酸鈉溶液。
當氫氧化鈣過量時。
設不足量的碳酸氫鈉是1mol，那麼就會有1mol的碳酸氫根，這時由於氫氧根過量，是要多少有多少，所以會充分的將碳酸氫根反應完，生成1mol的碳酸根與鈣離子形成碳酸鈣，而對於氫氧根的提供者氫氧化鈣而言，1mol的他至少提供2mol氫氧根，反應用去1mol，則剩下的1mol與遊離的鈉離子形成氫氧化鈉溶液。
一般的，做化學方程式，設不足量的為1mol，來配平其他係數。
16樓：126隨便走走
你可以從二氧化碳跟氫氧化鈣反應來考慮，如果過量則會先渾濁再澄清。
17樓：網友
化學反應是乙個循序漸進的反應，根據活動性順序逐個排列化學方程就是已經顯示它的 反應過程了 是無法斷定「過量」和「不足」
過量和不足完全是看反映後的 產物。
例如：第一產物：
當把fe投入稀硫酸中時，如果鐵耗盡，在投入fe時又消失。則說明開始的反應fe不足稀硫酸過量。
第二從現象：
如果測試中和時乙個酸乙個鹼，指示劑用紫色石蕊試劑提前滴入酸中，如果投入的鹼少則顏色依舊是紅色，如果投入的鹼過量則指示劑變成藍色。
第三反應步驟：
往al3+溶液中滴加鹼性物質，開始是先產生沉澱，逐漸滴定沉澱增多，而到一定程度時沉澱開始減少，也就是之後當oh-過量時沉澱溶解~
反應的方程式已經告訴你反應過量和不足。
而從上面的方式推斷反應物質的過量和不足！
18樓：網友
如果ca(oh)2不足 那麼ca(oh)2的兩個-oh會與nahco3全部反映，其兩者比例nahco3：ca(oh)2=2:1，方程式應改寫，做這類題你首先應當把化學式的陰陽離子分析出來。
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