1樓：分子天地
2i(-)i2，失2e(-)
fe(3+)→fe(2+)，得1e(-)
1mol fe(3+)可得1*1/2= i2mno4(-)mn(2+)，得5e(-)
1mol mno4(-)可得1*5/2= i2cl2→2cl(-)得2e(-)
1mol cl2可得1*2/2=1(mol) i2hno3→no，得3e(-)
1mol hno3可得1*3/2= i2
選d抓住得失電子數守恆。
2樓：網友
當然選mno4-→mn2+。
從得失電子的角度考慮。經氧化ki變成i2，此過程i-需要失去電子。相反給出的四種物質都是要得電子。
等物質的量的情況下mno4-中的mn從+7價到+2價，得了5個電子（是得電子最多的）；fe3+→fe2+（+3到+2價，fe得1個電子）； cl2 →2cl－（0價到-1價，乙份氯氣由兩個氯原子，因此得2個電子）； hno3 →no （+5到+2，n得3個電子）
ki容易被氧化成i2的化學方程式…
3樓：戶如樂
一般強氧化劑都可以將其氧化，鹵族元素在碘脊春以上的均可以是。置換反應。
如：櫻拍耐2ki+cl2=2kcl+i2
其他的如酸性高猛酸鉀，離子方程賀畝式為：2mno4- +10i- +16h+=2mn2+ +5i2 +8h2o
h2o2:2h2o2 + 2i- +2h+=i2 +2h2o
kio+6hi=3 i2+ki+3h2o中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為?
4樓：黑科技
氧化劑為kio,還原劑為hi.還原劑中有1mol沒被氧化，以ki的形式保留。
所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5
10k+2kno3=6k2o+n2氧化產物與還原產物的物質的量之比
5樓：
摘要。親愛的，10k+2kno3=6k2o+n2氧化產物與還原產物的物質的量之比為：5:1哦。
10k+2kno3=6k2o+n2氧化產物與還原產物的物質的量之比。
親愛的，10k+2kno3=6k2o+n2氧化產物與還原產物的物質的量之比為：5:1哦。
謝謝ok解題思路：氧化產物為化合價公升高得到的物質，所以為5molk2o，還渣穗原產物做衫為化合價降低得到的物質，所以為1moln2，所以10k+2kno3=6k2o+n2氧化產物與還原產物的物純梁腔質的量之比為5:1。
.已知某氧化還原反應的△g、k、e的關係,
6樓：
摘要。將全程為您提供優質的解答服務，您的問題我已經看到了，我正在幫您查詢相關的資訊，打字輸入需要一點時間，請您耐心等待一下哦，我將第一時間回覆您，謝謝！
已知某氧化還原反應的△g、k、e的關係，您好，感謝您的信任與支援，下面我將全程為您提供優質的解缺森答伏尺畝服務，您的問題我已經看到了，我正在幫您查詢相關的困逗資訊，打字輸入需要一點時間，請您耐心等待一下哦，我將第一時間回覆您，謝謝！
式中缺少「—」
請問我還有什麼可以幫助到您的嗎？
如果沒有請您點猜悉擊下面結束諮詢並給我乙個贊，在這裡我先謝謝您啦，感謝您的信任與支援，為迅局您提供優質的服務是我們的目標，期待下次還能為您提供全面優質的服務，祝您生活愉畝兆讓快，身體健康，萬事如意！
o2氧化ki的方程是 生成i2和koh?
7樓：拋下思念
o2 + 4ki +2h2o ==4koh + 2i2i2不會歧化的。因為。
和koh反應很慢；
2.溶液中的oh-濃度歲鏈此很低。
所以可乎迅以喚襲認為i2不會歧化。
等質量的h2o,kmno4,hgo,kclo3生成氧氣最多的是h2o為什麼比值最小的生成的氧氣最多
8樓：網友
2h2o=2h2+o2
2kmno4=k2mno4+mno2+o22hgo=2hg+ o2
可根據放出氧氣的質量和物質的質量之間的比值看 比值越大放出氧氣越多。
2h2o=2h2+o2
水是兩個水分子放出乙個氧氣分子。
2kmno4=k2mno4+mno2+o2kmno4是兩個高錳酸鉀分子放出乙個氧氣分子。
2hgo=2hg+ o2
hgo是兩個氧化汞分渣畝子放出乙個氧氣分子如顫森。
由此洞伏可見水的比值最大 放出的氧氣最多。
9樓：愛你一次龍
2h2o=2h2+o2
2kmno4=k2mno4+mno2+o22hgo=2hg+ o2
自磨如己算瞎慶啟吧，設反應物的量相差激同。
kio+6hi=3 i2+ki+3h2o中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為？
10樓：網友
氧化劑為kio，還原劑為hi。還原劑中有1mol沒被氧化，以ki的形式保留。
所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5
li+，na+，k+的氧化性大小比較，說明理由
11樓：徐建紅
解：li，na，k的原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失去電子的能力逐漸增強，所以還原性逐漸增強；
li+，na+，k+離子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸減弱，所以它們的氧化性逐漸減弱。
12樓：kero蛋
li>na>k因為由得失電子強弱可以比較，容易得電子顯示氧化性，易失為還原性，最外層電子離原子核遠，受控制力當然也少，所以換句話，還原性越強，氧化性越弱。
13樓：永琨瑜
金屬性越強、越容易失電子，而氧化性是得電子的能力。
所以按照金屬性順序，氧化性li >na >k
14樓：網友
得到電子後，物質的穩定性越好，那麼它越容易得到電子。
因此，金屬的穩定越好，它對應的陽離子得電子的能力越好，氧化性越好。
15樓：網友
li+>na+>k+
因為離子半徑越大，得到電子的能力越弱，氧化性越弱。
16樓：大哥大啊大哥大
依次減小，因為三者金屬還原性依次增加，所以其離子氧化性依次減小。
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溴水的主要成分是br2，所以是溴與ki反應 br2 2ki i2 2kbr br2 2i 2br i2這是離子方程式，br2 2ki i2 2kbr這是化學方程式。br2 2ki i2 2kbr br2 2ki 2kbr i2 溴水主要成分br2，所以是溴與ki反應 如下 br2 2ki i2 2k...