1樓：匿名使用者
按照從外到裡，根據實際排布情況寫。電子排布要符合泡利原理，構造原理，詳細的可以看課本。
裡面看高中化學的物質結構與性質 各種元素有各種元素的排布。
電子亞層排布規律是什麼呀？謝謝了，大神幫忙啊
2樓：刑俊勵流
化學電子亞層排布規律是由低到高先排出每層的電子亞層，然後由右下向左上畫箭頭，形成乙個漸高的箭頭平行線，由低到高就是排布規律，當然還須注意半充滿的情況。
電子排布的規律：
1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對。
2、能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道。
3、洪特規則：簡併軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子。
另外等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的。
全充滿---p6或d10或f14
半充滿---p3或d5或f7
全空---p0或d0或f0
還有少數元素（如某些原子序數較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為複雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結果得出的，應該尊重光譜實驗事實。
對於核外電子排布規律，只要掌握一般規律，注意少數例外即可。
電子層排布分佈規律：
e1s（n－1）d>（n－2）f>ns根據這個排電子所在的原子軌道離核越近，電子受原子核吸收力越大，電子的能量越低。反之，離核越遠的軌道，電子的能量越高，這說明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同。
原子中電子所處的不同能量狀態稱原子軌道的能級。根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，k、l、m、n、o、p、q….
同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層，如s、p、d、f等。每個電子亞層包含若干個原子軌道。原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定，也可以應用薛丁格方程求得。
電子層。
怎麼寫電子排布式有什麼規則
3樓：徐天來
電子排布式：圓圈表示原子核，+m表示質子數，弧線表示電子層，按2n²等規律排布電子。
價電子：參與成鍵的電子，主族元素價電子為最外層電子，副族元素還包括最外d亞層電子。
關於亞電子層排列的問題，急！！！
4樓：秒懂百科
電子亞圓茄層脊巧：把櫻腔鍵乙個電子層分為乙個或多個電子亞層。
對於元素週期表的詳細介紹,電子軌道排布式怎麼寫？
5樓：匿名使用者
要看是什麼族的。
要是主族和0族的話：按層數計算。
1、每層最多為羨正2*n^2個電子。
2、最外段派漏層最多8個電子。
3、次外層最多18個電子。
4、最內層最多2電子。
5、第二層最多8個電握爛子。
以上5條是相互制約的。
對於副族和第八族的元素電子排布是沒有規律的。
電子軌道排布式該怎麼記？
6樓：網友
核外電子的排列規律：
1.能量最低原理。
2.洪特規則。
3.鮑利不相容原理。
泡利不相容原理指在原子中不能容納運動狀態完全相同的電子。又稱泡利原子、不相容原理。1925年由奧地利物理學家w．泡利提出。
乙個原子中不可能有電子層、電子亞層、電子雲伸展方向和自旋方向完全相同的兩個電子。如氦原子的兩個電子，都在第一層（k層），電子雲形狀是球形對稱、只有一種完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一軌道中只能客納自旋相反的兩個電子，每個電子層中可能容納軌道數是n2個、每層最多容納電子數是2n2。
核外電子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規則．能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是儘先佔有能量最低的軌道，只有當能量最低的軌道佔滿後，電子才依次進入能量較高的軌道，也就是儘可能使體系能量最低．洪特規則是在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將儘可能分佔不同的軌道，且自旋方向相同．後來量子力學證明，電子這樣排布可使能量最低，所以洪特規則可以包括在能量最低原理中，作為能量最低原理的乙個補充．
核外電子排布規律到底是什麼?
7樓：寒驕左金
核外電子層排布的規律是2*n^2
n是電子層數。
如果是三層。
那就是2*9=18
也就是說這第三層排完18個電子才到第四層。
但kca不是這樣。
他們分別是288
21.原子各電子層最多容納的電子數是2n2鈮nb：2,8,18,13鉬mo:
鈀pd:uuu:2,8,18,32,32,18,1uub:2,8,18,32,32,18,2uuq:
2,8,18,32,32,18,4電子在原子核外運動狀態是相當複雜的。乙個電子的運動狀態取決於它所處的電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況。科學實驗還告訴我們，在乙個原子裡不可能存在著電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況完全相同的兩個電子。
這個原理叫泡利不相容原理。根據這個原理，可以知道每乙個軌道中只能容納兩個自旋相反的電子。根據這一點，可以推算出每個電子層中最多可容納的電子數。
2.核外電子的排布規律。
核外電子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規則。以上已經提到了泡利不相容原理。能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是儘先佔有能量最低的軌道，只有當能量最低的軌道佔滿後，電子才依次進入能量較高的軌道。
也就是儘可能使體系能量最低。洪特規則是在等價軌道(指相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將儘可能分佔不同的軌道，且自旋方向相同。後來經量子力學證明，電子這樣排布可能使能量最低，所以洪特規則也可以包括在能量最低原理中。
3.元素的金屬性和非金屬性跟原子結構的關係從化學的觀點來看，金屬原子易失電子而變成陽離子，非金屬原子易跟電子結合而變成陰離子。元素的原子得失電子的能力顯然跟原子核對外層電子特別是最外層電子的引力有著十分密切的關係。
而原子核對外層電子的吸引力的強弱主要與原子核的核電荷數、原子半徑和原子的電子層結構等有關。
核外電子的排布規律是什麼？
8樓：網友
初三水平：各電子層最多容納的電子數是2n2個，最外層不超過8個（k為最外層時不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個，核外電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡往外。
9樓：奮鬥
電子亞層s p d ,分別可放2,6,10…根據電子層和電子亞層，例如：碳，有電子數6，核外電子排布是1s2 2s2 2p2…1s表示第一電子層s亞層，後面的二是亞層中含有的電子數…滿足洪特規則，能量最低原理，和泡利不相溶原理…
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