1樓：匿名使用者
沒有錯，只要是可溶性的正鹽的溶解度總是大於其相對應的酸式鹽。
2樓：匿名使用者
一般說來有規律的。
了解元素週期表吧？第一主族元素的酸式鹽溶解度小於正鹽(如碳酸鈉和碳酸氫鈉),第二主族元素的酸式鹽溶解度大於正鹽(如碳酸鈣和碳酸氫鈣).
不能光看是強酸還是弱酸。
3樓：匿名使用者
na2so4的溶解度小於nahso4，酸式鹽更容易溶於水。
同樣，我們認為碳酸鈣不溶，而碳酸氫鈣易溶一樣。
硫酸鈣難溶，而硫酸氫該易溶。
你學到磷酸鹽的時候，還會接觸磷酸的三個鈉鹽，磷酸二氫鈉，磷酸氫二鈉，磷酸三鈉，溶解度依次變小。
磷酸的三個鈣鹽，磷酸二氫鈣（易溶），磷酸氫二鈣（溶解度較小，化肥過磷酸鈣的有效成分，重過磷酸鈣的主要成分），磷酸鈣（不溶，自然界以固態存在）
酸式鹽也有個別特殊的，比如，碳酸氫鈉溶解度小於碳酸鈉，蘋果酸氫鈉溶解度小於蘋果酸鈉。（有機酸，初中、高中不會用到，但是做題的時候，可能會碰到）
特殊的不多，遇到乙個，記住乙個就行）
4樓：匿名使用者
一般規律是二者正好相反。
就像碳酸氫鈉和碳酸鈉一樣。
5樓：
雖然大家知道你的意思 更嚴謹的講 你應該說明在什麼溶劑中。
nahso4+nahco3=?
6樓：青檸姑娘
hso4(2-)因為是強酸硫酸的酸式酸根，所以完全電離成h+和so4 2-
所以nahco3和nahso4的反應相當於nahco3和硫酸反應。
即nahso4+nahco3=na2so4+h2o+co2↑
nahso4+nahco3=?
7樓：網友
硫酸氫鈉在水中完全電離，顯強酸性，能和碳酸氫鈉反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳。這是個復分解反應，離子方程式是h+ +hco3- =h2o + co2
請參考。。。
nahso3溶液各離子濃度大小
8樓：鮮掣板妙芙
nahso3在水中因為hso3-水解，溶液呈鹼性。
因為nahso3是一種強酸弱鹼鹽，所以其水溶液會因為。
hso3- +h2o=h2so3+oh-
即hso3- 水解生成弱酸（難電離出h+）,致使溶液中的氫離子減少，而水的離子積不變，所以氫氧根離子增加，溶液呈鹼性。
離子濃度大小由大到小：na+＞hso3-＞oh-＞h+
KMno4 KI H2SO4 K2SO4 MnSO4 I2 H2O這個怎麼配平
mno4 mn2 反應物多o要加h 變成水.mno4 8h mn2 4h2o.再配平電荷得到還原反應的方程.還原 mno4 8h 5e mn2 4h2o2i i2,配平電荷得到氧化反應的方程.氧化 2i 2e i2 再乘以最小公倍數使得轉移電子相同.還原反應乘以2,氧化反應乘以5.之後將左右兩邊相加...
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