1樓：匿名使用者
填空依次為1.baso4
2.bacl2 （也可以填 鋇鹽 ）
3.鹽酸
4.so3 2-、co3 2 -，ag+
5.baso3 baco3、agcl
6.稀硝酸
7.so3 2-
8.so4 2-
完整的如下：
所有硫酸鹽中只有( baso4 ) 不溶於水, 用可溶性 (bacl2) 的溶液和稀（鹽酸） 將硫酸根離子檢驗出來，選擇酸化的目的是為了排除（so3 2-、co3 2 -，ag+）離子的干擾，因為 ( baso3 baco3、agcl ) 也為白色沉澱。不選稀硝酸進行酸化由於 （稀硝酸） 有較強的氧化性，可將 （so3 2- ） 氧化為 （so4 2-）
2樓：緣夢浮雲
所有濃h2so4中只有baso4 不溶於水,用可溶性 鋇鹽 的溶液和稀 鹽酸 將硫酸根離子檢驗出來，選擇酸化的目的是為了排除（3個）ag+ co3 2- so3 2- 離子的干擾，因為agcl baco3 baso3 （3個）也為白色沉澱。不選稀硝酸進行酸化由於 稀硝酸 有叫強的氧化性，可將 so3 2- 氧化為so4 2-
檢驗硫酸根離子的方法
3樓：雨說情感
先取少量液體，用稀鹽酸（稀硝酸）酸化，無明顯現象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉澱產生，證明有so42-。
檢驗硫酸根離子所用的試劑是bacl2溶液、稀鹽酸。加入順序為先加酸（排除co32-、ag+、so32-的干擾）、再加bacl2溶液，不可先加bacl2溶液、再加稀鹽酸，否則無法排除ag+的干擾。
不能用稀硝酸酸化，否則會將so32-氧化為so42-。
不能用ba(no3)2溶液，在h+、no3-存在下也會將so32-氧化為so42-。
方程式：ba2++so42-=baso4↓
擴充套件資料
溶液中同時存在氯離子和硫酸根離子的檢驗：
檢驗原理：先檢驗so42-，除去so42-，再檢驗cl-。
分析：氯離子一般用硝酸酸化的agno3溶液檢驗，但so42-對其檢驗有干擾，so42- + 2ag+ = ag2so4↓,生成的硫酸銀也不溶於和稀硝酸，所以先檢驗so42-，並將so42-除去，再用硝酸酸化的agno3溶液檢驗氯離子。並且檢驗so42-不要使用bacl2、hcl溶液。
具體操作：
取少量待測液於試管，加入過量ba(no3)2溶液和稀hno3，有白色沉澱生成，說明含硫酸根離子。
ba2+ + so42-= ba so4↓
將溶液過濾或取上層清液，加入少量用硝酸酸化的agno3溶液，生成白色沉澱，說明含氯離子。
ag+ + cl-= agcl↓
注意：上述方法，溶液中不能含有so32-或hso3-。
4樓：泥元容
應該是先加bacl2,然後加稀鹽酸吧，
加入bacl2，如果有沉澱，可能是硫酸根，也可能是碳酸根、亞硫酸根再加入鹽酸，碳酸鋇、亞硫酸鋇會溶於酸，而硫酸鋇不溶，這樣就排除碳酸根、亞硫酸根的干擾。
不能加入硝酸或ba(no3)2，因為硝酸的強氧化性，會把亞硫酸根氧化為硫酸根
5樓：麥平樂扶宕
都是對的。我慢慢解釋。
初中背的溶解性表裡面，硝酸根形成的所有鹽都是可溶性鹽。因此只需要直接加硝酸鋇，可以避免是硝酸根產生的沉澱。然後加硝酸如果不冒泡說明不含有碳酸根（因為碳酸鋇也是沉澱，要確保不是碳酸根而是硫酸根就要驗證）
高中的方法（鹽酸要過量），先加稀鹽酸可以除去可能存在的銀離子（因為硫酸銀微溶而氯化銀不溶）和碳酸根離子（碳酸鋇也能沉澱，氫離子和碳酸根形成碳酸分解成水和二氧化碳），過濾之後（或者靜置取上層清液也可以）避免原有沉澱影響觀察，選擇氯化鋇是因為之前已經將所有可能和氯離子產生沉澱的離子統統去掉了（利用稀鹽酸的氯離子），這個時候再加氯化鋇，那就一定是硫酸根產生的沉澱——硫酸鋇了（沒碳酸根，沒有可能出現的其他沉澱）
高中的方法相對初中好，就是因為可能存在含有能夠和硝酸根生成沉澱的離子。（具體有沒有我還真不知道）
6樓：書中某頁
第一種方法：
加入硝酸鋇溶液,產生白色沉澱,再加入稀硝酸,沉澱不溶解,就可以確定含有硫酸根離子。
第二種方法：
硫酸根離子的檢驗
1．反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液 。
3．滴加順序：先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾),再加bacl2溶液。
7樓：匿名使用者
先加入ba(no3)2溶液,有沉澱的話將沉澱過濾出來洗淨再向沉澱滴加hcl
若沉澱不溶則證明有硫酸根.
因為如果先加ba(no3)2或bacl2
如果溶液中有so32-或ag+的話也會有沉澱.agcl不溶於酸.
再加hno3的話baso3會被氧化成baso4也不溶.
加hcl的話因為溶液中本來有no3-,加入h+就相當於有hno3.
先加酸酸化的話也有弊端.
首先不能加hno3酸化.因為會把so32-氧化成so42-加入hcl雖然沒有氧化性但是如果溶液中原來就有no3-的話也會把so32-氧化.
所以只能先加ba(no3)2,這樣不會有agcl沉澱.
就算是有baso3沉澱過濾的話也沒有no3-的影響.
加hcl也溶.
8樓：愚代靈石煜
先用鹽酸把溶液酸化，以排除co32-等可能造成的干擾。再加入bacl2溶液，如果有白色沉澱出現，則說明原溶液中有so42-存在。
9樓：
加入硝酸鋇，有白色沉澱，白色沉澱且不溶於稀硝酸，證明有so42－存在。（不能用氯化鋇，防止有ag＋存在，造成干擾）
10樓：匿名使用者
首先加balc2是為了產生沉澱,沉澱可能是baso4或baco3,加硝酸如果沉澱消失,說明是baco3,因為碳酸根和酸反映,如果沉澱不消失就是baso4,即存在了硫酸根離子
11樓：匿名使用者
用鋇鹽主要是根據硫酸鋇在水中基本不溶解來判定的。你老是說先bacl2後加稀硝酸的目的你沒理解，因為碳酸鋇同樣不溶於水，但溶於稀硝酸溶液。
12樓：劍舞清風獨自
稀硝酸的作用是看生成的溶液能不能在酸中溶解，分辨是不是其他的沉澱如碳酸鋇，所以是不能代替的
13樓：化學小莫
「化學實驗」氯離子和硫酸根離子的檢驗
14樓：度易綠
當然是可以的，加可溶性鋇鹽再追加酸即可
稀硫酸的化學性質
15樓：如琬似花
由於稀硫酸中的硫酸分子(h2so4)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質 稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。
它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽。 稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣，
fe+ h2so4 = feso4 + h2↑（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）
zn+ h2so4= znso4 + h2↑
mg+ h2so4= mgso4 +h2↑
2al + 3h2so4= al2(so4)3+ 3h2↑ 稀硫酸可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水
mgo + h2so4 = mgso4 + h2o
cuo+ h2so4= cuso4 + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
h2so4 + 2koh =k2so4 + 2h2o
h2so4 + ca(oh)2=caso4+2h2o(硫酸鈣微溶於水） h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl
na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑
稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉澱加入稀鹽酸，白色沉澱不消失。
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
說明：baso4為白色固體，不溶於水，也不溶於酸，利用生成baso4沉澱可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加bacl2溶液
區分硫酸根和氯離子用什麼?
16樓：匿名使用者
判斷硫酸根離子利用加入可溶性鋇鹽後反應生成白色硫酸鋇沉澱，不溶於稀硝酸來判斷。
反應方程式為：bacl2 + na2so4 == baso4↓+ na2so4
而判斷氯離子是用硝酸銀溶液，與硝酸銀溶液反應會生成不溶於稀硝酸的白色沉澱。
反應方程式為agno3+nacl=agcl↓+nano3
但要注意，在有硫酸根和氯離子共存的情況下，因為硫酸銀是一種微溶於水的物質，所以為了防止硫酸銀干擾氯化銀沉澱的判斷。所以需要先加入過量的硝酸鋇溶液來檢驗硫酸根離子並把硫酸**去，再加硝酸銀溶液檢驗氯離子。
17樓：雨聰
用氯化鋇
在兩種溶液中滴加氯化給溶液有白色沉澱生成的是硫酸根離子ba^2+ + so4^2=- = baso4注意：不可以用硝酸銀
用硝酸銀雖然能得到氯化銀白色沉澱，但是硫酸銀也是白色的微溶物質，也有沉澱，不能判斷硫酸根離子和氯離子
18樓：匿名使用者
硫酸根 是：so4 它的化合價是-2價
氯離子是cl- 它的化合價是-1價要區分：在兩種溶液中滴加氯化銀溶液有白色沉澱生成的是硫酸根離子ba^2+ + so4^2=- = baso4白色沉澱
19樓：匿名使用者
用鹽酸酸化的bacl2
或者用硝酸酸化的agno3
20樓：婪鼠
用氯化鋇，產生沉澱的是硫酸根
21樓：依稀快樂
用稀硝酸酸化的bacl2
硫酸與稀硫酸化學式不同嗎H2SO4與SO4有區別嗎
硫酸與稀硫酸化學式相同都是h2so4，只不過濃硫酸有強氧化性，在方程式中要加 濃 的符號 沒有so4這個東西，只有so4 2 是硫酸根的意思，是離子。而h2so4是硫酸，還有h的存在 硫酸與稀硫酸化學式相同,但硫酸是純淨物,稀硫酸是混合物 h2so4與so42 有區別 h2so4是一種物質,so42...