1樓：智慧型似水
一般情況下，兩者差不多。因為陰離子一樣的。鈉離子，鉀離子這兩個，其中鈉離子的半徑小於鉀離子，所以鈉離子更容易吸電子，鈉離子氧化性強於鉀離子。所以高錳酸鈉氧化性強一些。
2樓：匿名使用者
高錳酸鉀和高錳酸鈉它們的錳元素的化合價都是+7價的，對錳元素而言氧化性一樣。與鈉離子和鉀離子沒有任何關係，只是它們的溶解度有不同。一般用高錳酸鉀除去不鏽鋼表面的氧化皮。
3樓：匿名使用者
從元素週期率來說，鉀的金屬性強，所生成的離子比鈉離子氧化性弱，高錳酸根的氧化性相同，這就是說鉀離子不會降低高錳酸根的氧化性；所以：高錳酸鉀的氧化性強。
4樓：匿名使用者
我不知道你想問什麼，其實無論是高錳酸鉀，還是高錳酸鈉它們的氧化性都是+7價的錳離子起的作用所以和鈉離子和鉀離子沒有任何關係，關鍵是它們的溶解度有不同。去除氧化皮應該用還原劑或者直接用金屬氧化物和酸反應，怎麼能用氧化劑來去除！不鏽鋼就是加了ni,cr等金屬的一般不會氧化，如果真的要去掉也應該用酸類。
5樓：匿名使用者
理論上可以，但是高錳酸鈉易潮解，基本不存在，所以用高錳酸鉀。
高錳酸鉀與錳酸鉀的區別
6樓：小小公尺
1、化copy學式錳價不同。錳作為乙個多價態的元素，在不同的化合物中有著不同的價態，在高錳酸鉀中，錳呈+7價，錳酸鉀錳為+6價。
2、物理性質不同。高錳酸鉀是紫黑色晶體，溶於水呈現為紫色；而錳酸鉀是灰黑色晶體，溶於水呈現為墨綠色；
3、生活中的用途不同。高錳酸鉀可以用於實驗室製作氧化劑和氧氣，而錳酸鉀可以用於纖維、皮革等的漂白。
7樓：成功者
1、化學式不同bai：錳酸鉀化學du
式是k2mno4，而高錳酸鉀的化zhi學式是 2、氧化性不同：高錳酸鉀內的氧化性強於錳酸鉀 3、用途容不同：
高錳酸鉀主要用於實驗室裡常用來作氧化劑和製取氧氣，：它的不同濃度的溶液具有多種消毒殺菌作用。錳酸鉀主要用於油脂、纖維、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化劑等。
高錳酸鉀與錳酸鉀 10
8樓：網友
高錳酸鉀 kmno4 錳+7價 錳酸鉀k2mno4 錳+6價主要區別早高中階段一為顏色 高錳酸鉀成紫紅色 錳酸鉀為黑色二就是高錳酸鉀的氧化性大大強於錳酸鉀。
為什麼酸性高錳酸鉀氧化性比高錳酸鉀強？
9樓：元素單質控
酸性bai高錳酸鉀只要在高錳酸鉀du溶液裡加zhi一些稀酸就行。
了，dao不需要加18mol/l的硫酸。
從高錳專。酸離子不同環屬。
境下的還原電勢來看，酸性環境的e=，中性或者鹼性環境下的e值就小很多。所謂的「酸性」就是溶液裡mno4[-]與h+混合，形成高錳酸就行。
從分子角度來看，高錳酸離子+7價錳被四個氧原子包圍，氧化性取決於+7價錳對外及還原劑的接觸程度。h+的半徑極小，雖然只有1個正電荷，但是極化作用很強，可以深入負氧的電子雲裡，使得mn-o的鍵容易斷裂，及整個高錳酸離子穩定性就變差了，同時高錳酸離子被還原生成的o2-與氫離子結合成水，促進高錳酸離子的氧化性增強。
18mol/l的硫酸會與高錳酸鉀反應生成七氧化二錳及錳醯離子（mno3[+]源於濃硫酸的強質子化能力，這樣+7價錳氧化性會更強，不過也變得不穩定。一般實驗不去配這個的。
不管是從能斯特方程還是分子角度解釋，均能證明酸性環境下許多**化合物（及離子）的氧化性增強。
10樓：董武傑
這個是根據反應特性來說的，一般酸性會促進氧化物的酸性，高錳酸鉀中的氧最終會和氫離子生成水，而在中性和鹼性條件下只能生成mno2了，機理比較難描述。
11樓：匿名使用者
這個不是18mol/l的那種，是，把硫酸加到高錳酸鉀的溶液裡最後形成ph=0或1的就可以。因為很多高錳酸鉀參加的反應都是消耗h+形成水的，在酸性溶液裡進行起來比較容易。
12樓：匿名使用者
只需要在酸性條件下，高錳酸鉀就有更強的氧化性。這和硝酸根離子，只有在酸性條件下才有氧化性一樣。
13樓：程芳小風小寧
無論溶液ph，mno4-在水溶液中都有氧化性，只是氧化性強弱對比是酸性＞中性＞鹼性而已。 主要是酸性溶液中有大量游離h+，而h+的強反極化作用可以大幅削弱mn-o鍵，提高mno4-的氧化性。
14樓：匿名使用者
是的，一般情況下。
抄氧化襲劑氧化性的強弱都是隨著酸性的增強而增強的。高錳酸鉀在酸性條件下作氧化劑的半反應是：mno4- +5e- +8h+ =mn2+ +4h2o。
由能斯特方程可知，酸性越強，氧化性越強。高錳酸鉀的還原產物也受酸鹼性的影響，鹼性條件下生成錳酸根，中性條件下生成二氧化錳，酸性條件下生成二價錳離子。
所謂的酸性不一定是指濃硫酸，1mol/l的硫酸就足夠了。如果是濃硫酸和高錳酸鉀在一起，就會生成七氧化二錳，極易**。
高錳酸鉀為什麼在酸性環境下氧化性強？
15樓：念經打坐
原因如下：
能斯特方程，在溫度下：
e＝e§－(lg【a次方】/【b次方】
所以，氧化態物質金屬正離子（例如你說的高錳酸鉀）或者h＋濃度減小時，電極電勢代數值減小，而使金屬單質或者氫氣的還原性增強。
對於列舉的高錳酸鉀的例子來說，介質的酸鹼性對於電極電勢有較大的影響，在計算時也應該根據反應式或半反應式把h＋或oh—列入能斯特方程式中。
很顯然，在酸性介質中，對數lg後面的分子是變大的，所以電勢高，氧化性強；反之在鹼性介質中，oh—的濃度在分母上，所以電勢（氧化性）顯然比較小。
高錳酸鉀（potassium permanganate）為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為kmno4，分子量為。熔點為240°c，穩定，但接觸易燃材料可能引**災。
要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。
在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素c、異煙肼及安息香酸的氧化劑。
在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質淨化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種汙染物，控制臭味和脫色；在氣體淨化中，可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物；在採礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
高錳酸鉀和過氧化氫的氧化性哪個強
h2o2的氧化性強於kmno4 kmno4能氧化h2o2與h2o2的氧化性強於kmno4並不矛盾。過氧化氫的氧化性強於高錳酸鉀，這可以從在酸性條件下它們的標準電極電勢中看出 h2o2 2e 2h 2h2o 1.776v mno4 5e 8h mn 2 4h2o 1.51v 因為 mno4 mn2 h...
為什麼高錳酸鉀在酸性條件下氧化性更強
不是，這一點要用到大學裡的電極電勢來解釋的，你先這麼記著吧，以後會學到的 還有只要氧化劑被還原時有h 參與，那一般都是在酸性條件下氧化性更強，並且，酸性越強，氧化性更強 你可以把mno4 還原時的離子方程式寫出來，看看有沒有h 參與同樣 cro4 也是在酸性條件下氧化性更強 nonono 是電極電勢...
己醇被酸性高錳酸鉀氧化生成什麼，2 己醇與高錳酸鉀 oh 反應生成啥
伯醇被氧化為羧酸,仲醇被氧化為酮,叔醇不被氧化.高錳酸鉀還原為二氧化錳.例如乙醇被氧化。反應必須在酸性條件下進行，因為非酸性條件下高錳酸鉀的氧化性會大幅降低，反應大致分為兩個階段，第一階段高錳酸鉀把乙醇氧化生成乙醛 2kmno4 5ch3ch2oh 3h2so4 5ch3cho 2mnso4 k2s...