1樓：匿名使用者
根據ph值是4可知在溶液中氫離子濃度是1×10^-4 moll^ -1
ha=h+ +a-(可逆過程)；
綜上可知溶液中a負離子濃度與氫離子相等；
ha = h+ +a-(可逆過程)；
起始濃度 1×10^-2 0 0
變化濃度 1×10^-4 1×10^-4 1×10^-4平衡濃度 1×10^-2 - 1×10^-4 1×10^-4 1×10^-4
根據資料的數量級關係可近似ha的平衡濃度為1×10^-2 moll^ -1；
根據ka表示式可知ka=（ h+ *a-）/ha（平衡濃度關係）；
代入資料得ka=1×10^ -6
2樓：look布布熊
ha的平衡濃度為1×10^-2 moll^ -1；
ka=（ h+ *a-）/ha（平衡濃度關係）；
ka=1×10^ -6
3樓：匿名使用者
kw不知道，應該不涉及。
那就按[h+]=ka[ha] 計算。
ha是一弱酸[ha]=1×10^-2，[h+]=1×10^-4∴ka=1×10^ -6
為什麼我的化學計算題總是做不出連看都看不懂呢？
4樓：匿名使用者
原子質量是在表中查的，不過要慢慢熟記一些常用的，可加快解題速度；
相對分子質量是分子式中各元素原子量的總和，做加法就行了；
配平問題給你兩個方法；你找些方程式試一下，不懂再問，好嗎？
一、觀察法配平化學反應方程式，就是逐種元素元素看，並逐個配平。
fe3o4+c--fe+co2
1、fe：左3右1，右配3；
2、o：左4右2，右配2；
3、c：右1但配2後則是：左1右2，左配2。
二、奇數配偶法。
1、一般找兩邊各出現一次元素；
2、再找兩邊原子個數差最大的；
3、該元素的原子一邊是奇數，另一邊是偶數；
4、將奇數原子的係數配成偶數；
5、用觀察法配平其它元素的原子。
kclo3--kcl+o2
1、k、cl、o都行；
2、排除k、cl；
3、o仍符合；
4、在kclo3前面配2，在o2前面配3；
5、在kcl前面配2，將橫線改成等號。
5樓：匿名使用者
你沒有掌握要領吧！不懂多去問！
初三化學最難的推斷題和最難的計算題都告訴我.
6樓：匿名使用者
呵呵，我也是過來人，去年剛入大學。雖然本人不是高材生，但是也希望能幫助你吧！
其實不需要什麼高難度的題目，沒思路就需要多做題，初三的化學其實不難，滿分挺容易。主要是基礎知識和計算思路。
你說你思路沒有，這個主要是靠做題和思考。有兩種提高方式，題海戰術或理思路解題。題目多了，見多識廣；或不需要多做，只要多動腦子把自己不會弄明白就行。
還有，初三的化學基礎知識一定要牢記，方程式元素週期表要滾瓜爛熟才行。
不一定需要難題來做，適合自己水平就好。
另外，祝你中考成功，金榜題名。
乙個化學計算題請大家幫幫我.
7樓：首邵毋小雯
根據質量守恆定律，生成二氧化碳的質量為150×克。由化學方程式得。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100...111...44x...
y...22解得x=50克，y=克。
則雜質為53-50=3克，最後溶液的質量為196-3=193克，溶質即cacl2的質量為克，所以生成物溶液中溶質的質量分數為。
不知雜質是否參加反應，如已經溶解，則樓上答案正確，如雜質不溶解，則應按我的解法。
化學計算題！急急急求過程和答案....
8樓：網友
第一題不知道怎麼答，鈉和什麼反應都不知道，生成氧氣這個可能性也比較小吧，第二題我開始解答，鈉在溶於水時先和水反應，生成naoh和h2。根據鈉和水的反應生成naoh和h2的比例可得，（na：naoh=23：
40）（na：h2=23：1） 可得：
生成naoh為，h2為 。
又從原整個溶液中除了有h2產生，揮發掉了。所以總質量=鈉的質量+水的質量-h2的質量， 溶質的質量就是naoh的質量，所以質量分數根據公式s=溶質質量/溶液質量*100%=
第三題 解答方法和第二題一樣，只要你的方程式沒錯，也就是比例沒錯的話，答案就不會錯。
第四題 碳酸氫鈉加熱生成co2+na2o,co2是氣體，剩餘的就是na2o，根據碳酸氫鈉加熱分解方程可得na2co3：na2o=45：31，求得其質量為。
第五題計算方式也和第四題一樣。
第六題 敘述有點問題，應該是加熱混合物， 這個比較難，要直觀一點的話，用帶入變數發算，二元二次方程，x為碳酸鈉，y為碳酸氫鈉，x+y=；第二個方程為兩種物質的反應生成二氧化碳和水的兩就是減少的兩。可得：
按方程式可得比例碳酸氫鈉加熱揮發物為106x/168+碳酸鈉加熱揮發物為44y/106等於總揮發量。
解方程即可。還有一種方法太繞了，解釋很麻煩，就不說了。
第七題和第六題用一樣的方法吧。
一道化學計算題，很難懂啊，高手來解決下！！
9樓：熊貓愛飛行
解這道題關鍵是要搞清楚整個反應的原理。
製取二氧化碳是利用鹽酸與碳酸鈣反應，其方程式為：
2hcl+caco3--cacl2+h20+co2↑①
由於鹽酸過量，所以剩餘的為cacl2和hcl混合溶液。
現在向混合溶液中滴加k2co3溶液，其溶質會先與過量的hcl反應(因為就算k2co3先與cacl2反應生成caco3的話，caco3也會被hcl溶解掉),方程式為。
k2co3+2hcl--2kcl+h2o+co2↑②
當鹽酸被反應完之後，k2co3再與cacl2反應，此時才會出現白色沉澱caco3,方程式為：
k2co3+cacl2--caco3↓+2kcl③
以上為整個過程反應機理，弄懂上述原理之後，接下來我們再看這張圖。
（1）開始滴加k2co3溶液時沒有沉澱生成就是因為k2co3先與過量的hcl反應生成了二氧化碳氣體。
10g溶液中含有k2co3溶質質量為10×
滴完10gk2co3溶液時候，鹽酸也正好被反應完，因此可以根據方程式②計算出hcl的質量為。
滴加k2co3溶液從10g開始出現沉澱說明，k2co3開始與cacl2反應生成碳酸鈣沉澱。溶液滴加到30g時，沉澱數量便不增加了，這就說明此時cacl2被全部反應掉了。因此實際參與反應的k2co3溶液為30-10=20g
其中含有的溶質為20×
再根據方程式③計算得cacl2質量為。
（2）實驗結束後，將燒杯中蒸乾後，得到的固體物質應該有3部分組成。
一是碳酸鈣沉澱為m1=2g
二是k2co3分別與鹽酸和cacl2反映後生成的kcl溶質m2
三是圖中30-40g繼續滴入的k2co3的溶質m3（這部分沒有參與反應）
m2可以通過方程式②和③計算得m2=
m3=10*
因此固體物質總質量m=m1+m2+m3=2+ g
辛辛苦苦花了近一小時幫你打出來，這點分太少了吧~~~
10樓：匿名使用者
解：設40 ml溶液中所含hcl和cacl2的質量分別為x,y,k2co3與hcl反應生成kcl的質量為m,k2co3與cacl2反應生成kcl的質量為n.
k2co3 + 2hcl ==2kcl + h2o + co2↑
10 g× x m
≈ gk2co3 + cacl2 ==caco3↓ +2kcl
y 2 g n
≈ g剩餘k2co3的質量為10 g× g
固體的質量為 g+ g+ g + 2 g= g≈ g
答：40 ml溶液中所含hcl和cacl2的質量分別為 g, g,得到固體的質量為 g.
11樓：十畝之間書店
解：首先分析題意，此反應為把k2co3溶液加入到「**的鹽酸和氯化鈣混合溶液」中，則存在的反應為。
1. 鹽酸和k2co3反應，2hcl+ k2co3→h2o+co2↑+2kcl
2. 待鹽酸反應完全後，氯化鈣和k2co3反應，cacl2+k2co3 → caco3↓+2kcl
則2hcl + k2co3 → h2o+co2↑+2kcl
m鹽酸 10* mkcl
2* m鹽酸=138/(10* m鹽酸 =
149/mkcl=138/(10* mkcl=
cacl2 + k2co3 → caco3↓+2kcl
m氯化鈣 20* mcaco3
111/ m氯化鈣 =138/(20* m氯化鈣=
100/ m3=138/(20* m3=2g
(2)蒸乾溶液後剩餘物質為caco3、kcl和未反應的caco33
所以固體質量為m caco3+mkcl+m caco3=2+
化學計算題
s so2 32.64 1 該廠每天排放到空氣中的so2為 64 32 4.8 10 3 2 192kg 192000克 2 so2 2h2o i2 h2so4 2hin so2 n i2 該廠廢氣樣品50mlso2含量 64 g mol 4 10 7 mol 2.56 10 5 g 廢氣中so2含...
化學計算題
過程 2khco3 k2co3 h2o co2 k2co3 2hcl 2kcl h2o co2 200g 1mol 22.4l 1mol 149g 22.4l x y 2.24l z m 4.48l x 20g，y 0.1mol，z 0.2mol，m 29.8g koh khco3 k2co3 h2...
化學計算題
解 設 1 硫酸溶液的物質的量溶度x 根據鈉原子和硫原子守恆可得如下關係式 h2so4 na2so4 2naoh x 4mol l x 設混合物中含fe2o3 cuo的物質的量各為y zfe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2oy 3ycuo h2so4 cuso4 h2oz z160y...