1樓：匿名使用者
可逆的絕熱過程？和不可逆的絕熱過程？ 能不能達到相同的狀態？ 恕我直言，樓主提問都是些半消化產品，接手的人覺得噁心摸不著頭腦。
120℃的理想氣體普通絕熱壓縮達到140攝氏度， 120℃的理想氣體能否可逆絕熱壓縮達到140攝氏度 並且終壓相同？ 我們只能通過絕熱壓縮方程，算出p1 p2和t1 t2的關係，而這種計算的前提就是：我們暫不考慮實際過程中的不可逆耗損（四大基本熱力過程都是這樣做的）。
於是乎，問題變成先有可逆絕熱壓縮，狀態1： t1=120℃、 p1,:狀態2：t2=140℃、p2
再問是否能夠不擇手段把t1=120℃理想氣體，變成t2=140℃，壓力為p2。當然可以，先加壓，然後壓力控制不變，降溫（放心降溫不會變成液體的）。
可是這樣回答有意思麼？
可逆的等溫過程？？ 可逆的等壓過程？ 可逆的等容過程？我靠，暈了。。。。
2樓：匿名使用者
你是不是看到那短話了？
她是乙個啞巴，有一天，她救了一位老人，老人說可以滿足她任何乙個願望。她在紙上寫下：能夠大聲說話，成為美國人，有個很愛自己又很聰明的男人。
突然狂風大作，她昏了過去。等到醒來時，她發現自己正在一棟漂亮的房子裡，她想知道自己能不能講話了，於是猛地喊了一嗓子：how-ard!!!
這是調侃美劇《生活大**》，裡面的主人公howard的老媽嗓門特別大，經常扯著嗓子叫她兒子。劇裡她是住在美國的猶太人，兒子很依賴她且是很厲害的機械研究員，不過這媽從未在劇中露過面，只聞其聲，不見其人。
一定量理想氣體由同一始態出發分別經恆溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹到相同的終態v，壓力誰更大？ 如果是壓縮
3樓：立港娜娜
用p－－v圖來分析容易理解。初態的體積是v0,終態的體積是v。
當用等溫壓縮時,初態與末態的溫度相等,即初態和末態兩個位置都在同一條等溫線上（等溫線是雙曲線）,這時末態壓強是p1（p1比初態壓強大些）。
當用絕熱壓縮時,顯然末態的溫度高於初態溫度（相信你知道溫度較高的等溫線與前一情況的等溫線的位置關係）。
由於以上兩個過程中,末態的體積是相同的,所以容易看到在絕熱壓縮過程中的末態氣體壓強p2＞p1.即在絕熱壓縮過程中的終態壓強較大。
4樓：匿名使用者
恆溫過程終態壓力更大，因為絕**比等溫線陡。
定性的解釋：
等溫膨脹和絕熱膨脹都會對外做功，但等溫膨脹對外做功的同時還會從外界吸熱，故其壓強減小得慢一點。
定量解釋見附件
5樓：
不都說了是相同終態，那pvt應該都一樣阿
理想氣體從同一始態出發,分別經恆溫可逆壓縮絕熱可逆壓縮到終態體積為v2環境對體系所做的功的絕對值比較
6樓：諾諾百科
恆溫壓縮中
pv＝nrt
當壓至體積為v時，繼續壓縮dv，所做元功dw＝p*dv=nrtdv/v
所以總功w1＝nrtσdv/v=p0v0*ln(v0/v1)絕熱壓縮中
w2=δe=inrδt/2=iδ(pv)/2因為p0v0^((i+2)/i)=p1v1^((i+2)/i)所以w2=i(p0*(v0/v1)^((i+2)/i)*v1-p0v0)/2=ip0((v0/v1)^((i+2)/i)*v1-v0)/2
對於單原子氣體，i=2,雙原子,i=3,多原子,i=5由功能關係w1必大於w2
恆溫過程終態壓力更大，因為絕**比等溫線陡。定性的解釋：等溫膨脹和絕熱膨脹都會對外做功，但等溫膨脹對外做功的同時還會從外界吸熱，故其壓強減小得慢一點。
理想氣體從某一始態出發，經絕熱可逆壓縮或等溫可逆壓縮到同一固定的體積，過程所需的功較大的的是
7樓：人參__苦短
絕**斜率較大，所以從pv線下方面積可以看出，絕熱過程做功大。如圖。
大學物理化學題目:一封閉系統從同一始態a出發，經歷三種不同途徑達到不同的終態:1.經等溫可逆過程從
8樓：諶寒留昶
搜一下：大學物理化學題目:一封閉系統從同一始態a出發，經歷三種不同途徑達到不同的終態:1.經等溫可逆過程從
如圖所示，一定質量的理想氣體從狀態A依次經過狀態BC
1 c 2 b 1 要分析這幾個過程，只能逐項判斷。對a項 從圖上看 a b 過程體積變大，則氣體對外做功，w 0，故a項錯誤 對b項 b c 過程為絕熱過程，則熱交換q 0，且從圖上看，氣體的體積增大，氣體對外做功，w 0，由熱力學第一定律 u q w 知 u 0，則氣體的溫度將變低，氣體分子的平...
為什麼只有壓強趨於零時的氣體才是理想氣體
嚴格遵從氣態方程 pv m m rt nrt n為物質的量 的氣體，叫做理想氣體 ideal gas.有些書上，指符合氣體三大定律的氣體 從微觀角度來看是指 氣體分子本身的體積和氣體分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。理想氣體是實際氣體在壓強不斷降低情況下的極限，或者說是當壓強趨近於...
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當實際氣體 溫度足復夠制高，壓強足夠小時bai，接近理想氣體。du1 理想氣體與實際氣體相比，zhi理想氣體分子間沒有dao作用力，實際氣體分子間存在作用力。2 理想氣體嚴格遵守理想氣體狀態方程pv nrt，實際氣體近似遵守這個方程。3 若要讓實際氣體接近理想氣體，就要設法減小分子間的作用，那就是增...