1樓：匿名使用者
問題寫了這麼多，雖然沒懸賞分，也不禁來回答下，學過競賽化學，忘了大部分，
簡單舉幾個例子說下，
電子是以電子雲形式存在，
氫乙個電子，就是球狀電子雲，
但到了其他電子軌道，就不是了，
1s,2s,2p...核外電子排布不知道可以認真學習一下圖一是2p軌道示意圖，沿xyz軸每軸一軌道可排兩電子，以座標軸原點為中心，有一球狀2s軌道，可容兩電子，整個就是核外第二層電子排布，
實際成建，會有軌道雜化
圖二是sp3雜化軌道，如ch4,
圖三是sp2雜化軌道，xy平面有三個軌道，z軸上還有乙個，碳碳雙鍵是xy平面一軌道和z軸軌道重合成鍵，碳碳三鍵是xy平面兩軌道向內彎曲以及z軸軌道三個軌道成鍵所以，想讓剩餘的乙個軌道也擠過來是不可能的，也就是不會有四鍵
2樓：囧
+4價和-4價的原子化合啊汗……先找出個這樣的分子來吧，碳化矽之類的是原子晶體，任意兩個原子間都是乙個鍵
3樓：
同學你好
首先對於前面你自己的理解方向上是正確的，而且有自己構建模型增進理解的習慣也非常好
只是有乙個詞用的不是很準確，不能說氫或者氧有幾對共用電子對，而應該說二者之間形成了幾對共用電子對，或者說對於一對共用電子對氧和氫的貢獻都是乙個電子（與配合物區分）
另外如果乙個+4價的原子與乙個-4價的原子化合，它們不一定要形成分子，如樓上所說的碳和矽的化合，就是形成每個si原子與4個c原子形成共價單鍵空間網狀結構的原子晶體sic，晶體中每個c原子與4個si原子形成共價單鍵，c與si的個數比為1：1，可以不討論化合價，如果一定要追究化合價的話，我想應該是si +4價，c -4價，根據電負性也可以判斷
而且在有機化學中，中心元素就是c，也不討論化合價
明白了嗎？
有時鑽牛角尖的話學習會很艱難，我就是從牛角尖退出來的~但是，多鑽研鑽研，思考思考也沒什麼不好，在正常理解考綱上的內容的基礎上就好~！！
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