1樓：匿名使用者
完全能電離的酸為強酸。例如硫酸、鹽酸。
電離常數小的酸為弱酸，pka值通常大於4。例如醋酸。
不能完全電離的酸，pka值通常小於4的酸。例如磷酸。
敬請指教。
2樓：四代目火影來也
根據 鹽和酸 強酸制弱酸，
強酸制弱酸，怎麼分辨哪個是強酸哪個是弱酸？ 20
3樓：劉氏終結者
中學化學中的強酸弱酸一般需要記憶，影響酸性強弱的因素有很多（包括元素電負性，酸的結構，溶劑等因素），單憑高中的化學知識無法判斷。高中酸性強弱的記憶方法是先要記住高中化學中的幾個強酸，主要有硫酸，硝酸，鹽酸，氫溴酸，氫碘酸，苯磺酸和王水（三份濃鹽酸加乙份濃硝酸），除了這幾個強酸以外，高中化學接觸到的其他酸都是弱酸。
4樓：匿名使用者
酸是非金屬氧化物的水化物，或非金屬氫化物的水溶液。所以非金屬性強的元素形成的一般都是強酸。如硝酸、硫酸、氯酸，鹽酸、氫氟酸等，具體的還是要記一些常見的酸的強弱
強酸和弱酸是怎樣定義的
5樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
在溶液中完全電離的酸是強酸 在溶液中只能小部分電離的酸是弱酸
6樓：人民委員
三大強酸，硫酸，硝酸，鹽酸，
如何區分強酸，弱酸，中強酸
7樓：康老師化學之家
強酸是完全電離，弱酸是部分電離，中強酸在初高中化學裡介紹的有磷酸。
8樓：匿名使用者
用ph試紙對上述溶液測試。ph值1-6，越小，酸性越強,。
9樓：
無機含氧酸可以寫成（ho）mron的形式（m,n為下角標，不會打，r為各種元素）n值越大r的正電性越高，使r-o-h中o的電子向r偏移，在水分子作用下就越容易電離出h離子，即酸性越強。
●同種元素的含氧酸，該元素化合價越高，酸性越強。
●同主族元素或同週期元素最**含氧酸根據非金屬性強弱比較。
●根據非羥基氧原子數判斷
hnrom：m-n=0 弱酸 hclom-n=1 中強酸 h2so3m-n=2 強酸 hno3m-n=3 最強酸 hclo4
10樓：匿名使用者
按電離度，強酸電離度按100%看（如硫酸98%）弱酸電離度1%（如醋酸）以下，中強酸一般20%（如磷酸）左右，所以只有強酸離子方程式可拆
鑑別強酸和弱酸的最簡單的方法是什麼
11樓：
用naoh將其中和，得到的溶液顯中性則為強酸，顯鹼性則為弱酸（原理為強鹼弱酸鹽會水解使溶液顯鹼性）
12樓：合縱攻秦
不是樓上所說，因為滴定怪麻煩的
正確的做法是稀釋100倍，如果ph降低了2，則是強酸
如果ph降低得很少，是弱酸
13樓：量子海洋
比較簡單的方法有以下幾種：
一是樓上說的稀釋。稀釋相同倍數，ph變化大的是強酸，變化小的是弱酸。
二是取相同體積相同ph的酸，分別加入過量鋅粒，消耗鋅粒多的是弱酸三是取同體積同ph的酸，分別加入適量氫氧化鈉後測ph，較小的（即酸性較強的）是弱酸
四是如果能控制濃度的話，取同濃度的酸，ph較大的是弱酸（強酸弱酸一般差別較大，可忽略多級電離的影響）
14樓：匿名使用者
用ph試紙，指數越小酸性越強
什麼是強酸 有什麼具體的定義 有什麼方法分別強酸和弱酸呢？
15樓：遊心青春
英國化學家們把「酸」定義為 proton donor （質子，其實也就是h +的貢獻體）。根據他們的理論，強酸就被定義為 「an acid undergoes fully dissociation」 （也就是可以自主完全電離的酸，比如1mol hcl在水中生成1 mol h+ 還有另外1 mol cl-）。符合這個條件的酸一般都為無機酸。
在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號， 如：hcl=h++cl－
現今強酸的判斷標準為其在水溶液中的電離常數，一般來說pka(酸度係數)<0(或=0)的為強酸(注:pka 2左右為中強酸，7左右為弱酸。）望採納
16樓：數碼王子胖
1. 在溶液中完全電離的酸是強酸，強酸的電離使用等號，如：hcl＝h＋＋cl－
中學化學中要求掌握的強酸有以下幾類：
工業三強酸：h2so4（中學不要求掌握其1、2級電離問題）、hno3、hcl
學習週期表要求掌握的強酸：hcl、hbr、hi、hclo4按現行教材和高考大綱要求，有機酸中要求掌握的都是弱酸2.在溶液中部分電離的酸是弱酸，弱酸的電離要使用可逆號（二元、多元弱酸電離必須分步書寫），如：
h2co3＝＝h＋＋hco3－，hco3－＝h＋＋co32－中學化學常見弱酸有：h2co3、hf、ch3cooh、h2s、hclo、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸）
17樓：匿名使用者
強酸是指溶液中能夠完全電離出氫離子的稱為強酸
強酸弱酸怎麼判斷
18樓：匿名使用者
溶於水以後電離的百分數，100%電離的是強酸，部分電離的是弱酸
如何判斷強酸弱酸，強鹼弱鹼？
19樓：匿名使用者
在中學化學中，酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的（一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成），區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子。
如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼。
常見的強酸：h2so4、hi、hbr、hcl、hno3 。
常見的強鹼：naoh、koh、ba(oh)2 、ca(oh)2等。
常見的弱酸：hclo、h2co3、h2so3等。
常見的弱鹼：nh3•h2o、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、al(oh)3等。
鹽是酸與鹼反應後的產物，是由酸根與金屬離子組成（銨鹽由銨根與酸根組成），如nacl，na對應的鹼是naoh（強鹼）,cl對應的酸是hcl（強酸），它是強酸強鹼鹽。
擴充套件資料：
最強的純酸
碳硼烷酸（carborane superacid）：2023年，河濱加州大學的christopher reed研究小組合成出了這種最強的純酸—碳硼烷酸（化學式：chb11cl11），碳硼烷的結構十分穩定且體積較大，一價負電荷被分散在碳硼烷陰離子的表面。
因而與氫陽離子的作用很弱，從而具有令人吃驚的釋放氫離子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，純硫酸的一百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最溫和的強酸。
它能溶解不溶於王水的高階烷烴蠟燭。碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來製造「酸化」的有機分子。
研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助於科學家了解物質發生變化的深層次機理，而科學家希望用碳硼烷酸酸化惰性氣體氙，確定該氣體的惰性強度。（哈公尺特酸度函式 =-18.0）
20樓：為幸福走起
估計你說的是鹽.
首先,要能夠把鹽看成是一種酸和一種鹼中和生成的：如 nacl 是naoh和hcl生成的,nano3 是naoh和hno3生成的,cucl2 是cu（oh）2和hcl生成的,ch3coona是naoh和ch3cooh生成的；
其次是記住酸中哪些是強酸,哪些是弱酸：鹽酸、硝酸、硫酸是強酸,醋酸、碳酸等是弱酸；鹼中哪些是強鹼,哪些是弱鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣是強鹼,其餘的鹼是弱鹼.
接下來就可以判斷了：如 nacl 是naoh【強鹼】和hcl【強酸】生成的【強酸強鹼鹽】,nano3 是naoh【強鹼】和hno3【強酸】生成的【強酸強鹼鹽】,cucl2 是cu（oh）2【弱鹼】和hcl【強酸】生成的【強酸弱鹼鹽】,ch3coona是naoh【強鹼】和ch3cooh【弱酸】生成的【強鹼弱酸鹽】.
21樓：匿名使用者
看電離出的氫離子多少
22樓：侍禎俞思怡
用ph試紙測試，或用酸鹼指示劑試驗
23樓：典緯隗建白
酸：電離出的陽離子全部為氫離子。
能完全被電離的酸叫做強酸；不能完全被電離的叫做弱酸。
鹼：電離出的陰離子全部為氫氧根離子。
能完全被電離的鹼叫做強鹼，不能完全被電離的叫做弱鹼。
哪些是強酸，怎麼分辨強酸和弱酸，如何區分強酸和弱酸
強酸有很多 對強酸的定義為 在水溶液中能夠完全電離的酸。否則為弱酸 高氯酸hclo4 氫碘酸hi 氮酸 硝酸 hno3 氫溴酸hbr 氫氯酸 鹽酸 hcl 硫酸h2so4 除了這六個都是弱酸 強酸弱酸怎麼判斷？有什麼方法嗎?一 酸鹼定義是 1 凡是能夠釋放出質子的物質，無論它是分子 原子或離子，都是...
怎樣區分左右結構和左中右結構,請問如何區分漢字的結構左右與左中右上下和上中下
gently placed in the courtyard.請問如何區分漢字的結構 左右與左中右 上下和上中下 一 構成不同 左右結構,是指乙個字由左右兩部分構成,如 結構 指 部 等字就是 而左中右結構是指乙個字由從左到右排列的三部分組成,如 做 嫩 掰 等字就是。上中下三個部件組成的字，各部件...
雞蛋如何區分
一 把雞蛋放在桌上，用手把雞蛋迅速扭動。離手後觀察它的轉動情形 如果雞蛋轉動得很順利，則為熟雞蛋 反之，如果轉動得不順暢的，則為生雞蛋。因為熟蛋被扭動時，蛋白蛋黃全部一同被扭動，故轉得順利。反之，生蛋被扭動時，只是蛋殼受力，而蛋白和蛋黃幾乎未受力。由牛頓第一定律 慣性定律 可知，蛋白和蛋黃因慣性幾乎...