1樓：匿名使用者
1:雜化形式不同，nh3為sp3雜化，為三角錐形，bh3為sp2雜化，為平面三角形
2：因為中心原子屬於同一主族，在上述化合物中雜化形式相同，均為sp3，化學式類似，所以結構相似。
3：還是因為雜化形式不同，後者是平面三角形，前者是三角錐4：根據中心原子的雜化態，和配位原子數及孤對電子數來判斷集合結構。
根據找結構式中是否有對稱中心，對稱軸（不包括c2軸）來判斷有無極性5：唉呀。。基本原理，可能是乙個共價分子或離子中，中心原子a周圍所配置的原子b（配位原子）的幾何構型，主要決定於中心原子的價電子層中各電子對間的相互排斥作用。
這些電子對在中心原子周圍按盡可能互相遠離的位置排布，以使彼此間的排斥能最小。。
2樓：
我來回答123題，下面的比較專業的，大學裡學過的都還給老師了1.nh3這個分子中，n 是sp3雜化，形成的軌道是正四面體的，而bh3中b 是sp2雜化，正三角形的
2.上面的也是雜化問題，相同的分子結構，相同的雜化軌道。都為sp3雜化
3.分子的極性，只注重在分子中，正負電荷的中心是否重合！！！
英文看不懂~~~
用價層電子對互斥理論（vsepr）可以**許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷
3樓：匿名使用者
a．so2中價層電子對個數=2+1
2×（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以二氧化硫為v型結構，cs2、hi為直線形結構，故a錯誤；
b．bf3中價層電子對個數=3+1
2×（3-3×1）=3，所以為平面三角形結構；snbr2中價層電子對個數=2+1
2×（4-2×1）=3且含有乙個孤電子對，為v型結構，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大於成鍵電子對之間的排斥力，所以bf3鍵角為120°，snbr2鍵角小於120°，故b錯誤；
c．cocl2、bf3、so3中中心原子價層電子對個數都是3且不含孤電子對，所以這三種分子都是平面三角形結構，故c正確；
d．nh3、pcl3中價層電子對個數=3+1
2×（5-3×1）=4且含有乙個孤電子對，所以nh3、pcl3為三角錐形結構；pcl5中價層電子對個數=5+1
2×（5-5×1）=5且不含孤電子對，為三角雙錐結構，故d錯誤；
故選c．
中級無機化學問題急求解,謝謝!根據價電子對互斥理論(vsepr)判斷h4xeo6的幾何構型。
4樓：匿名使用者
八面體結構。
vsepr的基本要點
1.分子或離子的空間構型與中心原子的價層電子對數目有關vp = bp + lp
(價層) (成鍵) (孤對)
2.價層電子對盡可能遠離,以使斥力最小
lp-lp > lp-bp > bp-bp3.根據vp和lp, 推測分子的空間構型
分子結構的**
確定中心原子a的價層電子對數vp
vp=1/2[a的價電子數+x提供的價電子數±離子電荷數]原則:a的價電子數=主族序數;
配體x: h和鹵素每個原子各提供乙個價電子, 氧與硫不提供價電子;
正離子「-」電荷數,負離子「+」電荷數。
例:vp(so42-)= 1/2(6+4×0+2)=4確定電子對的空間排布方式
中心原子的價電子
孤隊電子的位置
另外，斥力還於是否形成￥鍵、及中心原子和配位原子的電負性有關，都會影響到分子的空間結構
總之，vsepr理論先考慮中心原子周圍的價電子對，構築乙個幾何圖形，然後考慮率孤隊電子如何分布，才能使斥力最小，然後得到分子的實際空間構型，此法簡明直觀，應用方便，但也有侷限性 ：
(1) 一般 不是用含有d電子的中校原子
(2)中心原子的體積較大，成鍵電子對-成鍵電子對斥力較小，對鍵角影響較大，
(3) 不能說明鍵的形成原理和不鍵的相對穩定性，只有定性結果
i.根據價層電子對互斥理論（vsepr）可以判斷分子或離子的空間構型。請回答下列問題：①解釋co 2 為直線型
價層電子對互斥理論中價電子對（n)的計算方法
5樓：丙翠花波姬
你好！它只提供孤對電子
就是沒有用來形成共價鍵的電子對
如果對你有幫助，望採納。
6樓：匿名使用者
它只提供孤對電子 就是沒有用來形成共價鍵的電子對
用價層電子對互斥理論（vsepr）判斷下列分子或離子的空間構型①h2s：______，②clo4-：______
7樓：愛默恨1r礴
①h2s分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+2=4，而中心原子外圍只有兩個原子所以含有2個孤電子對，即h2s為v型結構，故答案為：v型；
②clo4
-離子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+0=4，中心原子外圍有四個原子所以不含有孤電子對，即clo4
-為正四面體結構，故答案為：正四面體．
關於價層電子對互斥模型(vsepr)的問題
8樓：匿名使用者
根據m+n規則.
so2 中 中心原子為s, 直接相連原子數m=2.
孤對電子數為n=(6-2*2)/2=1
所以so2的m+n值為2+1
m=2即有2對成鍵電子,構型為直線型
而當多出一對孤對電子時,在斥力的作用下,so2構型由直線型變為v型
9樓：匿名使用者
二氧化硫中硫以sp3雜化成鍵其中兩個位置被孤對電子佔據，由價層電子對互斥模型(vsepr)s-o鍵被擠壓成為v型的
vsepr與分子立體構型區別
10樓：哈哈哈
價層電子對互斥模型是將共用電子對與孤對電子的概念，與原子軌道的概念相結合，且電子斥力達到最小。在這個模型中電子對相互排斥，成鍵電子與孤對電子距離越遠越好。vsepr模型以最簡單的方法形象化了化學變化，也很容易判斷物質的空間構型。
11樓：
呵呵……
剛考完試就問呀！
我記得vsepr指的是價層電子對互斥模型。前提是沒有孤對電子的理想化。
是理想化的模型，就是看一共有幾對價層電子，n就是幾，然後就根據n=2 直線
n=3 平面三角形
n=4 正四面體
就是vsepr「理想」化的空間形態
但是分子立體構型是分子實際上的空間構型。
比如說，h2o水。他的vsepr為正四面體，但分子立體構型為v字型ps：今天的化學卷太噁了…………
12樓：佳奇教育
分子的立體構型重要知識點
13樓：日美狂魔
嗯，這種理解是對的，之前答題的那個人的答案完全錯誤，so2是平面三角形，v形，，只用乙個例子就能反駁他，完全就是不懂裝懂
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