如何直接從分子式中看出鍵的數量

1樓：匿名使用者

化合物中共價鍵數量的判斷方法(其實原理我也不知道,為什麼公式會這樣列,我都是背下來).注意這個方法只能計算所有元素都是主族元素的情況.

設物質中所有原子本身的最外層電子數為x,這些原子達到穩定結構時,最外層的電子總數為y,離子所帶電荷為z,共價鍵數量為n,則

n=(y-x±z)/2,陽離子取z,陰離子取-z

判斷出共價鍵的數量之後,再根據原子的連線方式,計算σ鍵的數量(兩個原子之間最多乙個σ鍵).用n減去σ鍵數,就是π鍵數了.

co32-,套用公式,x=4+6*3=22,y=8*4=32,外來電子z=2且是陰離子,所以n=(y-x-z)/2=4

co32-的c是中心原子,和3個o相連,所以σ鍵有3根,所以π鍵有4-3=1根

在化學中，當我知道乙個分子的路易斯結構式的時候，我如何一眼看出他的sigma鍵和π鍵的數量？

2樓：匿名使用者

單鍵都是西格瑪鍵，雙鍵乙個是西格瑪鍵，乙個是派鍵，三鍵乙個是西格瑪鍵，兩個是派鍵

形成大π鍵的條件中有一條是需要p軌道上的電子總數小於p軌道數的2倍，等於會怎麼樣？

3樓：匿名使用者

這個從分子軌道理論來理解。分子軌道總數量=p原子軌道數，其中包含了成鍵軌道、反鍵軌道、非鍵軌道等，其中成鍵軌道能量低於原先的p原子軌道數，電子填入成鍵軌道後體系能量下降，能夠形成穩定的化學鍵。而反鍵軌道能量較高，電子填入反鍵軌道後會降低體系的穩定性。

如果電子總量=軌道數*2，那麼所有的軌道都將填充上電子，成鍵軌道上填電子帶來的能量下降會完全被反鍵軌道上電子的能量上公升而抵消，分子總能量=原子總能量，也就是說完全沒有形成化學鍵。

4樓：

等於就會向上一級躍遷或形成穩定狀態，一般不會再形成化學鍵。

形成大π鍵的條件中軌道中電子總數小於軌道數兩倍是什麼意思?

5樓：張祥戴映真

這不僅僅是大π鍵的問題。。

根據泡林的價鍵理論，每個軌道最多只能容納自轉方向相反的兩個電子，就是說，無論是自身電子滿足穩定狀態（全滿半滿都一樣）還是共軛呈穩定狀態，電子數都不能超過軌道數的兩倍。

當然這裡的軌道是指經過雜化後的軌道，比如苯環中的6個碳原子都是sp2雜化，雜化後形成的3個sp2雜化軌道成平面分布，夾角為120度，而剩下的只有乙個未經雜化的p軌道（6個p軌道平行分布），這個p軌道就是用來共軛的。

6樓：歐慶稱嘉惠