1樓：匡雅霜
首先，為了使鈣離子能夠行使信使的責任，必須使鈣離子在細胞內能發生大幅度的變化。這就要求鈣離子在細胞內必須維持在極低的濃度，這就使得細胞內鈣離子比胞外低了好幾個數量級，可以在接收到訊號後，驟公升鈣離子濃度。
然後，與鎂離子相比，鈣離子與不帶電荷的氧的親和力要好很多。不管是帶負電的氧還是不帶電的氧都能很好地結合在鈣離子上。鈣離子可以與多個氧原子進行協和的能力，使得與蛋白質發生多處交聯，形成較大半徑不對稱的複合物，從而蛋白質發生巨大的構象改變。
而鎂離子只傾向於形成小的對稱的殼狀複合物。除此之外，鈣離子還能很好地結合到蛋白質內不規則的空隙中。
參考自《生物化學》
知識有限，只能這麼答了
2樓：
這題題幹的關鍵是分子大小。
其實非常好理解：
首先鈣離子在細胞內外膜相差一萬倍，意味著需要通過主動運輸才能完成。而主動運輸克服的正是自由擴散。那麼回到這個問題，就成簡單的「直徑不同大小的分子，那個更容易透過離子通道發生自由擴散」
答案應該比較明顯了，半徑小的鎂離子更易發生自由擴散，如果生物選擇鎂離子，而且需要維持細胞內外膜相差一萬倍，則意味著耗費更多的能量。
所以進化上選擇了半徑更大的鈣離子！
3樓：匿名使用者
如果單純從離子功能上來講的話，鈣的功能要遠遠高於鎂，因為骨骼肌肉，血液中均需要有鈣元素，二者需求量根本不能相比，結構決定了的，
鈣離子，鎂離子與edta的配合物哪個穩定
4樓：angela韓雪倩
鎂離子與edta配位更穩定。
理由：與鈣離子相比，鎂離子半徑小，形成的配位鍵更強，所以更穩定。
測定鈣、鎂離子的可靠方法為重量法，這種方法手續繁瑣，分析速度慢，目前常用的方法是edta絡合滴定法，edta絡合滴定法適用於工業迴圈冷卻水中鈣含量在2-200mg/l，鎂含量在2-200 mg/l的測定，也適用於其他工業用水及生活用水中鈣、鎂離子含量的測定。
鈣離子的測定：用移液管吸取50ml水樣於250ml錐形瓶中，加1ml1+1鹽酸溶液，煮沸半分鐘，加三乙醇胺1+2溶液2ml，再加氫氧化鉀（20%）溶液5ml，加少量鈣-羧酸指示劑，再用edta標準溶液進行滴定，當溶液顏色由紫紅色變為亮藍色時即為終點。
5樓：做什麼都好
絡合滴定中,edta與金屬離子形成穩定絡合物的酸度範圍不同,如ca2+、mg2+要在鹼性範圍內,而zn2+、ni2+、cu2+等要在酸性範圍內.
在滴定過程中,隨著絡合物的生成,不斷有h+生成,溶液的酸度不斷增大,酸度增大的結果,不僅降低了絡合物的條件穩定常數,使滴定突躍減小,而且破壞了指示劑變色的最適宜酸度範圍,導致產生很大的誤差.
因此在絡合滴定中,通常需要加入溶液來控制溶液的ph值.加入氨水調節ph 後,再加入氨水-氯化銨緩衝液,使反應能維持在鹼性條件下進行.
當ph＝10時,鈣、鎂與絡黑t生成玫瑰紅絡合物,而鈣、鎂與edta生成更穩定的內絡合物,據此,在絡黑t存在下,用edta標準溶液滴定鈣、鎂合量.當溶液中鈣、鎂全部絡合後,絡黑t則游離出來呈現自身藍色,以此指示終點.測得的鈣、鎂合量減去鈣量求得鎂量.
為什麼番茄大量吸收鈣離子和鎂離子？
鈣離子，鎂離子，怎麼分離
6樓：匿名使用者
加入鉻酸鉀即可分離，半徑大陽離子與複雜陰離子結合更為緊密，所以鉻酸鈣為難溶物，而鉻酸鎂卻易溶，不過最好適當公升溫，使鉻酸鈣溶解度再小點
7樓：
粗鹽溶液提純方法是： 第一步：加入過量的氯化鋇溶液，過濾（目的：
通過沉澱的方法除去硫酸根離子）； 第二步：加入過量的碳酸鈉溶液，過濾（目的：通過沉澱的方法除去鈣離子和上步所加入的過量的鋇離子）； 第三步：
加入過量的氫氧化鈉溶液，過。
8樓：匿名使用者
加h2co3或h2so4，讓鈣離子沉澱
1、默寫化合價口訣 2、對應的常見的離子符號 氧離子＿＿＿鈣離子＿＿＿鋇離子＿＿＿鎂離子＿＿＿鋅離
9樓：匿名使用者
2、 o^2- ca^2+ ba^2+ mg^2+ zn^2+
h^+ cl^- k^+ na^+ ag^+
al^3+ fe^3+ fe^2+ s^2- cu^2+
3、標在正上方 -1 -2 -2 -1 +1
4、oh^- no3^- so4^2- co3^2- nh4^+
2mg^2+ 4fe^3+
5、 2個氫原子 2個氫離子 1個鎂離子帶2個單位的負電荷
2個水分子 1個水分子含有2個氫原子
鎂元素顯+2價 氧化鎂中鎂顯+2價
為什麼離子半徑越小，離子鍵越強,離子半徑越小,所帶電荷數越多,離子鍵越強,熔沸點越高,為什麼
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