1樓：匿名使用者
我們的生活中有很多荷移躍遷的例子，因為它是荷移色產生的原理。荷移躍遷是許多過渡金屬形成絡合物後有顏色的原因（對於過渡金屬絡合物，一般是d-d躍遷，這種躍遷吸收的波長多是可見光區的，所以我們可以看到）。比如說高錳酸鉀的晶體是紫色的，就是由d-d躍遷的原因。
躍遷一定是發生在能量不同的電子軌道上面。但不一定要不同的電子層。因為同層電子軌道雖然本來簡併，但後來受配體場的影響，能量也有了區別。可以參考晶體場理論一下。
2樓：匿名使用者
指的是原子中的電子從乙個能量層轉移到另乙個能量層。簡單解釋一下，假如第一電子層裡的乙個電子一下子跳到了第二個電子層裡，這個就叫荷移躍遷。
3樓：
一樓說法有誤。dd躍遷的吸收峰確實通常出現在可見區，但是我們看到的配合物的顏色應該是吸收波長對應的顏色的補色好吧。。比如吸收峰出現在紅光波長處，配合物的顏色應該是藍綠色系的，具體可查補色譜圖。
另外高錳酸鉀的深紫紅色果斷是電荷遷移造成的並非dd躍遷。。。吸收峰強度大，配合物顏色深。。。。dd躍遷的峰很弱的，由dd躍遷顯出的顏色一般都較淺。
用晶體場理論怎麼解釋物質的顏色？？
4樓：匿名使用者
首先過渡金屬和稀土金屬以及錒系金屬的鹽中，凡是d1到d9或f1到f13結構的陽離子都有可能產生d-d躍遷或f-f躍遷，但需指出躍遷是有條件的，有的躍遷是禁阻的：主量子數和角量子數都不改變的躍遷是禁阻的。所以從理論上講d-d躍遷是禁阻的，但實際上這些物質還是有微量的吸收可見光（差不多吸收率僅僅是5%，真正的躍遷至少是10^4到10^5）但禁阻不代表不躍遷，而可以以低吸收率出現。
晶體場理論補充了價鍵理論，價鍵理論只說在配體的影響下中心原子軌道發生雜化形成一組簡併軌道；但晶體理論指出其實這組軌道其實並不簡併，而是有微小的能量差，而這正是晶體場理論的精華。為什麼會有能量差，是因為d電子的伸展方向不同造成的，以至於某些方向上受到配體場排斥大，能量大；而有的方向受配體場影響小，排斥小，能量底；電子在這組能量不同的軌道上吸收光子得能量後躍遷到較高軌道。那軌道是禁阻的怎麼還可以躍遷呢？
研究表明d軌道並不是純d軌道，而是有p電子的成分，也就是說d-d躍遷實際上是d-p躍遷或p-d躍遷，只是這種躍遷很弱，習慣還是叫d-d躍遷。有的鹽顏色特別重，比如高錳酸鉀，因為那不是d-d躍遷，而是電荷遷移躍遷，從一組分的分子軌道躍遷到另一組分的分子軌道，吸收光子能量。若配體與中心原子極化作用越強越容易發生，吸收月向長波移動。
5樓：匿名使用者
有d-d躍遷和荷移躍遷兩種。其實就是四面體或者八面體場引發軌道裂變，出現能級差，電子在不同能量軌道移動吸收或釋放能量而使物質產生顏色
fe(h2o)63+和mn(h2o)62+顏色的共同特徵是顏色非常淺。請解釋原因。
6樓：匿名使用者
大多數過渡金屬絡離子均具有特徵性的顏色,這與絡離子的組成、幾何構型和電子結構緊密相關。當絡離子受到一定波長的光線照射時,將發生伴隨有振動—轉動能級改變的電子能級間的躍遷。過渡金屬絡離子的可見一紫外光譜通常被指定為宇稱禁阻的d—d躍遷和字稱允許的荷移躍遷,前者落在可見和近紫外區並呈現弱吸收,後者落在近紫外和紫外區且呈現強吸收。
7樓：匿名使用者
fe3+，電子排布，3d5
mn2+，電子排布，3d5
注意到了嗎，都是d5，而且h2o是弱場，所以5個電子分布在5個d軌道上，且自旋相同
當發生躍遷時，會吸收對應的波長的光的能量，躍遷需要的能量高低，就決定了顏色
但是5個電子應為自旋相同，所以吸收能量躍遷時，必須同時發生自旋的變化，即自旋要相反，才能在高軌道上成對，這是自旋禁阻的，於是雖然需要的能量不高，但是能吸收這個能量的電子少，於是顏色就很淺了。
簡單一點
1、躍遷的軌道間的能量差，決定了吸收什麼波長的光，就決定了顏色2、能夠躍遷的電子的數目多少，就決定了顏色的深淺
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